上海市嘉定区南翔中学2006－2007学年第一学期期中考试
高三化学试卷
（试卷总分150分，完卷时间120分钟）
本卷可能使用的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Ca－40 Fe－56
第Ⅰ卷 （共66分）
一．选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．科学家指出，目前全球气候正在变暖，这主要是因为温室效应造成的。下列气体与地球温室效应密切相关的是………………………………………………………………（ ）
A．SO2 B．CO2 C．O3 D．NO2
2．下列物质名称和括号内化学式对应的是………………………………………………（ ）
A．纯碱(NaOH) B．甲醛(CH3OH) C．胆矾(CuSO4·5H2O) D．生石灰(Ca(OH)2)
3．下列各项中表达正确的是……………………………………………………………（ ）
 | |||
 | |||
A．F—的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式：
D．乙酸的结构简式：C2H4O2
4．下列关于原子的几种描述中，错误的是……………………………………………（ ）
A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数 D．15N与14N具有相同的质子数
5．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是…………………………………………………………………………………（ ）
A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项。
6．最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A．N60是一种新型化合物 B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60和N2是同素异形体 D．N60和N2是同系物
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是………………………………………（ ）
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA B．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA
C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子
8. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列金属盐溶液，一定能得到白色沉淀的是………（ ）
A．Al2(SO4)3溶液 B．CaCl2溶液 C．FeCl2溶液 D．MgSO4溶液
9．下列离子方程式书写正确的是…………………………………………………………（ ） A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O
C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
+ CO2
+ H2O
+ HCO3—
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++ Cl2
Fe3++2Cl－
10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是…………………………………………（ ）
A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Fe2+、H+、NO3－、Cl－
C．K+、NO3－、S2－、OH－ D．K+、H+、Cl－、AlO2－
11．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为…………………………………………（ ）
A．V3﹥V2﹥V1 B．V3﹥V2 = V1 C．V3 = V2﹥V1 D．V1 = V2﹥V3
12．某有机物的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法错误的是…………（ ）
A．该物质具有酸性 B．该物质中含有多个苯环
C．该物质可以发生加成反应 D．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物
13.等体积等浓度的KOH溶液和HAc溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足下列关系的是………………………………………………………………………………………（ ）
A．c(Ac-) >c(K+)>c(OH-)>c(H+) B．c(K+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(K+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) D．c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(Ac-)
14.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+ ，下列推断正确的是…………（ ）
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝弱 D．Tl+的还原性比Ag强
15．在一定的条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为………………………………………………………………………（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
16．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是………………………………………（ ）
A．SO2 B． KMnO4 C． NaClO D．Na2CO3
 |
17．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是…………………（ ）
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是……………………（ ）
A．D3O+ B．Li+ C．OD- D．OH-
19．下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y都是惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是…………………………（ ）
A．X电极为阳极，Y电极为阴极
B．X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气
体与Y电极得到的气体之比略大于1：1
D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化
20．以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是………………………………………………………………………………………（ ）
11．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是…………………………………………………………………（ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．电离度
C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量
22．向100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL（标准状况下）CO2气体，恰好完全反应，则所得溶液中粒子浓度关系正确的是………………………………………（ ）
A．c (Na＋ )＝c (HCO3— )＋c (H2CO3)＋c (CO32— )
B．c (Na＋ )＞c (HCO3— )＞c (H + )＞c (CO32— )＞c (OH — )
C．c (Na＋ )＋c (H + )＝c (HCO3— )＋c (OH — )＋c (CO32— )
D．c (H + )＋c (H2CO3)＝c (CO32— )＋c (OH — )
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共42分）
23．有四种同族物质,它们的沸点(℃,1.01×105 Pa)如下表所示：
| ① | He -268.8 | Ne -249.5 | Ar (x) | Kr -151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (a) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | HF (y) | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O (z) | H2S -60.2 | (b) -42.0 | H2Te -1.8 |
试根据上表回答：
⑴ a为 色液体；b的分子式是: 。
⑵ 写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任定一种): ；能够说明该递变规律的化学事实是(任举一例, 用离子方程式表示):
；
⑶ 除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是: 。
24．在短周期主族元素中
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。
（2）铝是活泼的金属元素，把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________，该实验证实，铝之所以具有良好抗腐蚀能力，是因为 。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与 族元素相似。
（3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式____________________________。
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是 。
25． NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2
+ HI
NO + I2 + NaI + H2O
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中氧化剂是 ，若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。
A．③ ⑤ B．① ② ④ C．① ② ⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：a. NaCl b. NH4Cl c. H2O2 d. 浓H2SO4 ，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2是
（填序号），反应的化学方程式为 。
26．在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800 °C条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) 
CO(g) + H2(g) + Q。已知达到平衡（I）时，CO为0.12mol。试回答：
（1）写出上述反应平衡常数的表达式： ；
（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)= ；
（3）若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固体，并在此温度下再次达到新的平衡（II），则平衡时H2的物质的量 （填“增大”、“减小”、“不变”）。理由是：
。
（4）若向上述平衡（I）的混合物中再充入a mol H2（ a < 0.12 ），在相同条件下达到新的平衡（III），此时，CO的物质的量n的取值范围是 。
27．将2
mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变
的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) +Q（Q＞0）
当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混
合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式： 。
（2）反应进行到t0时SO2的的体积分数 。
（3）若保持温度为不变，使用催化剂，在图中作出
从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线。
（4）当反应进行到t1时间时(t1 ＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t2 时间时(t2＞t1)重新达到平衡状 态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
五、（本题共20分）
28．煤粉在隔绝空气中加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 名称 | 甲烷 | 一氧化碳 | 乙烯 | 苯 | 甲苯 | 苯酚 | 氨水 |
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。
（2）能使溴水褪色的是（填序号）： 。
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： 。
（4）能使氯化铁溶液变为紫色的是（填序号）： 。
（5）甲苯的一氯取代产物的有 种。
29．分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
 |
试回答下列问题：
（1）试写出：A的结构简式 ；B的结构简式 。
（2）反应②中另加的试剂是 ；反应④的一般条件是
（3）试写出反应生成E的化学方程式：
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。
六、（本题共8分）
30．硫化氢是一种无色有腐蛋臭味的气体，常温下1个体积水可溶解2.6个体积的硫化氢。某研究性学习小组进行H 2S的制备及性质探究实验，根据反应原理：
FeS（固）+ H2SO4（稀） FeSO4
+ H 2S↑
（1）下面所给的仪器依次是带孔橡胶塞、分液漏斗、铁圈、导管和圆底烧瓶，请利用这些仪器，在右边的方框中组装出制取H 2S气体的发生装置（画示意草图）。
 | |||
 | |||
（2）收集H 2S气体可采用 法。
（3）实验过程中，使用分液漏斗滴加稀硫酸的操作是：
。
（4）将硫化氢气体通入硫酸铜溶液，观察到的现象
是： 。
（5）从保护环境减少污染考虑，实验需要对尾气进行吸收处理，根据硫化氢的性质，可用 溶液作为尾气吸收剂，反应的化学方程式为： 。
七、（本题共14分）
31．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
(1) 某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
(2) 当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。
(3) 以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2 Fe2O3十C
4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
32．钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g (相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”
(1) “1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示
(2) 该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的HCl中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2＋ 生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反应中用去12 .0 mL KMnO4溶液，发生的离子反应为：
2MnO4― +5H2C2O4
+6H＋ 
2Mn2＋ +10CO2↑+8H2O
① 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。
② 参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D________ 片剂”。
第一学期期中考试高三年级化学试卷
参考答案及平分标准
一、（共10分。每小题2分。每个小题只有一个正确选项。）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | B | C | A | C | B |
二、（共36分。每小题3分。每小题只有一个正确选项。）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | C | D | D | C | C | B | D | D | B | B | C | A |
三、（共20分。每小题4分。每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | D | C | A、B | B、C | A、D |
四、（本题42分）
23．（共8分）
(1) 深棕红色(注：答“棕红色”、“红棕色”均给分)； H2Se （2分。每空1分）
(2) 氧化性逐渐减弱； Cl2+2Br- Br2+2 Cl- （4分。每空2分）
（注：其它合理答案亦给分）
(3) 随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高 （2分）
24．（10分）
（1）硅（1分） （2）4Al + 3O2 → 2Al2O3 （2分），表面形成了致密的氧化膜（1分） ，IIA（2分）
（3）①1s22s22p2 （1分）， ②原子 ，C3N4 ，高温、高压 （各1分，共3分）
25．（共8分）
（1） 2NaNO2 + 4HI
2NO + I2 +2 NaI +2 H2O
（2分）
（2）NaNO2 ； 1 （2分）
（3）C （2分）
（4）b ； NH4Cl + NaNO2
NaCl + N2↑+2H2O
（2分，每空1分）
26．（共8分）
（1） 略 （2分）
（2）0.003mol／L·S （2分）
（3）减小（1分），Na2O与水反应，使水蒸气浓度降低，平衡向左移动（1分）。
（4）（0.12—a）< n < 0.12 （2分）
27．（共8分）
（1）
（2分）
（2）9.52 % （2分）
（3） （2分）
4）＞ （2分）
五、（本大题包括28、29小题，共20分）
28．（共8分）
（1） 2、7 （1分）
（2） 3
（1分）
（3） 3 ； （3分。第一空1分,第二空2分）
（4） 6 （1分）
（5） 4 （2分）
29．（共12分）
（1） 
； 
（4分，每空2分）
（2）NaOH ；浓H2SO4/△ （4分，每空2分）
(3) （2分）
（4） ② ⑤ (2分)
六、（本大题共8分）
30．（共12分）
（1） （2分）
（2） （瓶口）向下排空气法 （1分）
（3） 打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的活塞 （2分）
（4） 溶液颜色变浅（或褪色），同时有黑色沉淀 （1分）
（5） NaOH溶液 ； 2NaOH + H2S
Na2S + 2H2O
（2分）
七、（本大题包括30、31小题，共14分）
31．（6分）
(1) 1∶1（2分） (2) 0.72 （2分） (3) 6 g（2分）
32．（8分）
(1)
(2分)
(2) ① 设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x
2MnO4― ~ 5H2C2O4 ~ 5CaCO3
2 5
0.05×12×10-3×50 mol x /10 mol (2分)
x=0.0075 (mol) (2分)
m （CaCO3）=0.75 （ g ） (1分)
② 300 (1分)