禅城区2006—2007学年度第一学期高三调研测试
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．非选择题在答卷上作答。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 共67分）
一、选择题（本题共包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是
A．碳氧化合物 B．碳氢化合物 C．氟氯烃 D．氮氧化合物
2.下列叙述正确的是
A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。
B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。
C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。
D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。
3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
4.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A. ① B. ①③ C. ①②④ D. ①⑤
5．下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ②③⑤
6．下列八种试剂中：①酚酞试液 ②银氨溶液 ③稀H2SO4 ④Na2SO3溶液 ⑤FeCl3溶液(加少量HCl) ⑥氢硫酸 ⑦Na2CO3溶液 ⑧石灰水 都不宜长期放置的组合是
A．②④⑥⑧ B．①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤
7．反应
在密闭容器中进行，下列不能加快反应速率的条件是
A．缩小体积，增大压强 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入氦气使压强增大 D．体积不变，充入NO使压强增大
8．将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
9. 已知反应：（1）C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = —393.5kJ/mol
（2）CO（g）+ O2（g）== CO2（g） △H = —283.0kJ/mol
则反应：C（s）+ O2（g）== CO（g）的△H 是
A.—221 kJ/mol B.—110.5 kJ/mol C.110.5 kJ/mol D. 221 kJ/mol
二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）
10.关于化学平衡常数的叙述正确的是
A．一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc<Kc，
正 <逆
11.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．C1—离子一定不存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
12. 等体积的0.2 mol·L-1的CH3COOK溶液与0.1 mol·L-1盐酸混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系中正确的是
A. c（CH3COO-）+ c（OH-）+ c（Cl-）= c（H+）+ c（K+）
B. c（CH3COO-）＞ c（Cl-）＞ c（H+）＞ c（CH3COOH）
C. c（CH3COO-）= c（Cl-）= c（H+）＞ c（CH3COOH）
D. c（CH3COO-）＞ c（Cl-）＞ c（CH3COOH）＞ c（H+）
13.下列离子方程式中，正确的是
A. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
B. NH4HCO3和足量NaOH溶液相混合 HCO3- + OH- = CO32- + H2O
C. 大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
14.类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的是
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4可写成PbO·Pb2O3
C．能用电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；
D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al2S3
15.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、I－
B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3—
C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42－
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO42－
16．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
17．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为
A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
18.对复杂的有机物结构可用“键线式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
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可简化为
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为 ，若它在稀酸作用下
能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）
A．遇FeCl3溶液均显紫色 B．均能发生银镜反应
C．均能与溴水发生反应 D．均能与NaOH溶液发生反应
19. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A.c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—)
B. c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C. c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D. c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—)
第Ⅱ卷（非选择题，共83分）
三.（本题包括3小题，共34分）
20. （6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
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实验室制取Cl2的原理是：MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
（1）从下图中挑选所需仪器，画出收集纯净干燥Cl2的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
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（2）将氯气通入盛有两种互不相溶的中性液体的容器中，如下图所示。当Cl2通入后，上层液体呈现棕色，且颜色由浅变深，然后用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：
①上层液体通入Cl2后发生的离子反应方程式是________。
②原上层液体是________________。
③原下层液体是________________。
④上下剧烈搅动的目的是____________________________。
⑤要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是________,现象是_______。
⑥实验结束后,若要将两种液体分离,要用到的玻璃仪器是_______。
22.（15分）某工业产品硫酸铁中含有少量的FeSO4杂质。现要测定其中铁元素质量分数，设计了如下实验步骤：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量稀硫酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250mL溶液；
③准确量取25.00mL操作②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的溴水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦······
根据以上实验设计，回答：
（1）溶解样品时加入稀硫酸的目的是 ；
（2）加入溴水后，发生反应的离子方程式是 ；
（3）加入氨水要过量的原因是 ；
（4）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的 ，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
（5）第⑥步操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为bg，再加热并冷却至室温称量其质量为cg，且b – c = 0.3，接下来的操作应当是 ；
（6）若蒸发皿的质量为w1，蒸发皿与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数是 。（列出算式，不需化简）
四.（本题包括3小题，共31分）
23. （9分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：
⑴ N4和N2的关系正确的是___________(填序号)；
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
⑵ N4H4(SO4)2______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
⑶ 已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
（→ ，表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷(P4)的结构式
为 ，请画出N4H44+的结构式 。
⑷ 已知液氨中存在着平衡2NH3
NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：__________________________________________。
24.（13分）“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe3+、Fe2+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。
生成氢氧化物沉淀的pH 化学试剂价格表
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 试剂 | 价格/元/吨 | |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 漂液(含NaClO25.2%) | 450 | |
| Mn(OH)2 | 6.3 | 9.8 | H2O2（30%） | 2400 | |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | NaOH（固体，98%） | 2100 | |
| Na2CO3（固体99.5%） | 600 | ||||
| 卤块（MgCl2，30%） | 310 |
如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。请回答问题：
（1）在步骤②加入的氧化剂x，最佳选择应是 ，其作用是 。
（2）在步骤③加入的试剂y应是 ，之所以要控制pH=9.8，其目的
是 。
（3）步骤⑤⑥分别发生反应的化学方程式是 ， 。
25.（9分）某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：
（1）碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
（2）等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变
情况如图所示：
请回答下列问题：
（1）H2与硫化合的反应 热量（填“放
出”或“吸收”）。
（2）已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的反应不能自发发生 。
（3）在容积均为1 L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol SO2、1 mol O2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为α甲、α乙，甲容器中平衡常数表达式为
（用含α甲的代数式表示），此时α甲 α乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
五.（本题包括2小题，共18分）
26.（9分）根据烷烃、烯烃、炔烃燃烧的反应式，有人总结出如下规律：
对于烷烃有：n（烷烃）= n（H2O）— n（CO2）；对于烯烃： n（H2O）— n（CO2）= 0；对于炔烃有：n（炔烃）= n（CO2）— n（H2O）。请回答下列问题：
（1）C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同状况），则混合气中C2H6和C2H4的体积是 （填序号）。
（A）3：1 （B）1：3 （C）2：3 （D）3：2
（2）某混合气体由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积水蒸气和3.7体积CO2（相同状况下测定）。
①判断混合气由 和 两类烃组成。
②上述判断的理由是 （简要文字）。
③上述两类烃的体积比为 。
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例如：2CH3COOK + 2H2O CH3CH3
+ 2CO2↑ + H2↑ + 2KOH
根据下列演变关系：
（1）写出电极反应式
阳极 ；阴极 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A B
； B C 。
（3）D和B在不同条件下反应，会生成3种不同的E，其中属于高分子的E为
。
禅城区2006—2007学年度高三调研测试
化 学 答 卷
三.（本题包括3小题，共34分）
20. （6分） 。
21.（14分）（1）
（2）①___ _____。
② _______ _________。
③_______ ________。
④______________ ______________。
⑤_____ ___, ___ ____。
⑥____ ___。
22.（14分）（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ， 。
。
（5）
。
（6） 。
四.（本题包括3小题，共31分）
23. （9分）⑴ ___________；⑵ ______ ；（3） 。
（4）__________________________________________。
24.（13分）（1） ， 。
（2） ， 。
（3） ， 。
25.（9分）（1） 。
（2）
。
（3） ， 。
五.（本题包括2小题，共18分）
26.（9分）（1） 。
（2）① 和 。
②
。
③ 。
27.（9分）（1）
； 。
（2） ；
。
（3） 。
2006—2007学年度禅城区高三调研测试
化 学 参 考 答 案
一、选择题（27分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | C | A | D | B | A | C | C | B |
二.选择题（40分）
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | C | B | AD | A | BC | AB | AD | AB | CD | A |
三.（本题包括3小题，共34分）
20.（6分）BCDGJK（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）
21.（14分）（1）（4分）
（2）① Cl2 + 2I— == 2Cl— + I2（2分）
②KI溶液（1分，合理即可给分）；③四氯化碳（1分，合理即可给分）；④使碘单质充分溶解在四氯化碳溶剂中（2分）；⑤焰色反应（1分），通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色（1分，其他合理答案也可给分）。⑥分液漏斗、烧杯（2分）。
22.（14分）（1）防止Fe2(SO4)2水解，以免溶解时产生浑浊。（2分）
（2） Br2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Br—（2分）
（3）使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。（1分）
（4）NH4+、Br—和SO42—离子（2分），向漏斗中加入蒸馏水，使液面浸没沉淀，等水流完后重复操作数次。（3分）
（5）继续加热沉淀、冷却、称量，直至连续两次称量相差不超过0.1。（2分）
（6） （2分）
四.（本题包括3小题，共31分）
23. （1）D （1分）（2）不能 （1分） （3）
（4分）
（4）8NH3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2↑+ 4H2O（3分）
24.（13分）（1）漂液（2分），使Fe2+离子氧化成Fe3+。（2分）
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（3）MgCO3 + H2O ===== Mg(OH)2↓ + CO2↑，Mg(OH)2 ==== MgO + H2O（各2分）
25.（9分）（1）放出（1分）；
（2）题中已知H2Te分解反应熵增反应，那么碲与氢气如果反应则其熵减小（2分）；由图可知：H2和Te的反应是一个吸热反应，即△H＞0 （2分）。所以该反应不能自发发生。
（3）K = α甲2/(1－α甲)3（2分）；小于（2分）
五.（本题包括2小题，共18分）
26.（9分）（1）C（2分）；（2）①烯烃和炔烃（2分）；②因为相同条件下体积之比等于物质的量比，由于V烷=VH2O — VCO2，V烯 ：VH2O — VCO2 = 0，V炔 = VCO2 — VH2O，且VCO2﹥VH2O ,故为烯烃和炔烃；（3分）
③3：7（2分）
27.（9分）（1）2ClCH2COO— — 2e- === CH2ClCH2Cl +2CO2↑ ， 2H+ + 2e- == H2↑（各2分）
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（各2分）
（1分）