2007学年上学期高三第一次调研考试

平顶山市2006—2007学年上学期高三第一次调研考试

化　　学　　　　　

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，I卷1至2页，II卷3至6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。

第I卷(选择题，共48分)

注意事项：

　 1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题卷密封线内填写相关内容，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．I卷包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和Ⅱ卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23　Fe—56　Cl—35.5

一、本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

1．为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来各地逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A．无机物　　B．有机物　　C．盐类　　D．非金属单质

2．下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：　　　　B．CO₂的分子模型：

C．HBr的电子式：　　　　　　　　　 D．NH₃的结构式：

3．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途。它属于

A．离子晶体　　 B．分子晶体　　　C．金属晶体　　　D．原子晶体

4．常温条件下能溶于浓HNO₃的金属是

A．Al　　　　　 B．Fe　　　　　  C．Cu　　　　　  D．Pt

5．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是

A．向鸡蛋白水溶液中加入一定量食盐会有物质析出

B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．在饱和FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．将明矾加入混浊的水中，可以使其变澄清

6．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A． NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－　　B． Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－

C． Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－ 　　 D． Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、AlO₂^－

7．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是　　　　　　　　　　  

　　 A．检验自来水中含有Cl^—离子　　　　　　　　　B．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

C．检验加碘食盐中不含碘单质　　　　　　　　 D．检验蛋白质在加热条件下能发生变性

8． 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH₂CH₂—O—CH₂CH₂—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．不能发生消去反应　　　　　　　　　  B．能发生取代反应

C．能溶于水，不溶于乙醇　　　　　　　  D．符合通式C_nH_2nO₃

9．2005年11月13日，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。已知主要污染物为苯、苯胺（C₆H₅NH₂）和硝基苯等，下列有关苯、苯胺和硝基苯的说法中不正确的是

A．苯、苯胺和硝基苯都属于芳香烃　 B．苯燃烧时发生明亮的带有浓烟的火焰

　 C．由硝基苯制备苯胺的反应属于还原反应

　 D．硝基苯是一种带有苦杏仁味的油状液体，密度大于水，在水中具有极高的稳定性，造成的水体污染会持续相当长的时间

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．任何气体单质在标况下体积为22．4L，则含有2N_A个原子

B．N_A个C₂H₂ 分子中含有极性共价键的数目为 N_A个

C．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N_A个

D．在1L 1mol/L Na₂S溶液中，含有N_A个S^2－

11． 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

A．由极性键形成的分子不一定是极性分子

B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

12．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论你认为正确的是

A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反应也能发生

D．由H₂O的沸点大于H₂S的沸点可推知NH₃的沸点大于PH₃的沸点

13．在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：

CO(g) +H₂O (g)　 CO₂(g) + H₂(g)；ΔH=a kJ/mol。反应达到平衡后，测得

c(CO)∶c(CO₂)= 3∶2。下列说法正确的是

A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

　　B．反应放出的热量为0.04 a kJ

　　C．平衡时H₂O 的转化率为40%

D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

14．下列各项可以用来判断某酸HA是强电解质的是　　

A．该酸加热至沸腾也不分解　　　　 B．该酸可溶解氧化铜　

C．该酸可跟石灰石反应，放出CO₂　 D．该酸浓度为0.01mol·L^-1时的pH为2

15．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→ H₂O　IO₃^-→ I₂　 MnO₄^- → Mn²⁺　 HNO₃ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

A. H₂O₂  B. IO₃^-  C. MnO₄^- D. HNO₃

16．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量可减少

A. 6.4g　　　　 B. 4.8g　　　　  C. 2.4g　　　　 D. 1.6g

平顶山市2006—2007学年高三综合练习（一）

化　  学

题号	二	三	四	总分	合分人
得分

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

注意事项：

　　1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

　　2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14 O：16　

二、本题包括2个小题，共18分。

17．(10分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）

（1）硝酸在该反应中的作用是　　　　 ，该反应的还原产物是　　　　 。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去电子的物质的量是　　　 ，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是　　　　，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积是　　　 。

（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是5∶14，写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。

（4） 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则配平的方程式的化学计量数可能有许多组。原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18． （8分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

①

　　　 请填空：

(1)D与I能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，请写出其分子式：　　　　　　  ；

G与I也能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，请写出其电子式：　　　　　　  。

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的离子方程式：　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）写出A+F →J的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

三、本题包括2个小题，共18分。

19．（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

　 （1）石蕊试纸（检验气体）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （2）容量瓶：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）已检漏的酸式滴定管：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）集气瓶（收集氯化氢）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　。

20．（10分）某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热　　　　　  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________；

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响　　　　　  　　　　　　　　　　　　　。

四、本题包括2个小题，共16分。

21．（6分）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。

（1）该有机物的分子式为　　　　　　　　　 

（2）据此确定该有机物含苯环的可能有的结构简式（至少写出四种）。

22．(10分). 芳香族化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式为

A经①、②两步反应得C、D和E,B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示.

(1)　   B可以发生的反应类型有(填序号)　　　　　　　　　　　　　 

① 加成反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤聚合反应

(2)　  　E中含有官能团的名称是　　　　　　　　　　　　　

(3)　   A有两种可能的结构,其对应的结构简式为

 　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 

(4)　  　B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是　　　　　　　　　　　  

(5)　  F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

平顶山市高三第一次调研考试

化学参考答案及评分意见

一、选择题 每小题3分，共48分

1． B 2．D 3．D　4．C  5．C　6．A  7．A　8．B

9．A  10．C  11．B　12．D  13．C　14．D  15．B　16．C

二、本题包括2个小题，共18分。

17、（1）氧化剂、酸　 （1分）　 NO、NO₂ （1分）

（2）0.6 mol　　　　（1分）　0.9mol　　（1分）　　4.48L　　 （2分）

（3）5Cu＋14H^＋＋4NO₃^－＝5Cu^2＋＋3NO↑＋NO₂↑＋7H₂O　　　　（2分）

（4）该反应中含两种还原产物，两者的比例不同，配平后各物质化学计量数不同（2分）

通电

18．（8分）（1）H₂O₂　 …………（各1分，共2分）

高温

(2) 2Cl^—+2H₂O====2OH^—+ H₂↑+Cl₂↑…………（2分）

(3) Fe₂O₃ +2Al ==== 2Fe + Al₂O₃…………（2分）

(4)Al₂O₃+2OH^-===2AlO₂^-+H₂O…………（2分）

三、本题包括2个小题，共18分。

19．（8分，每空2分）

  （1）把试纸用蒸馏水湿润　　　　　  （2）检查容量瓶是否漏水

　（3）用待装酸液润洗滴定管2~3次　　（4）干燥集气瓶

20．（10分）（1）偏小　（2分）　 （2）△H=-56.01kJ/mol；（3分）

（3）偏小，用醋酸代替盐酸，由于醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。（3分）

（4）洗涤温度计的操作会使测得的中和热偏大。（2分）

四、本题包括2个小题，共16分。

21．（6分）（1）A的分子式C₇H₈O　 （2分）　　　　　　　　　 

（2）A的可能结构简式是：（每个1分）

　　 

22．(10分)

(1) ①④ (2分) (2) 羟基、羧基(2分)　

(3)

(1分) (1分)

 (4)C、F (2分)　 (5)CH₃COOH+CH₃CH₂OH_{CH3COOCH2CH3+H20}(2分)