沈阳市2006-2007学年上学期高三年级期中联合考试
化 学 试 题
YCY
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，卷面总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 C1：35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
1．答题前请将密封线内的项目填写清楚。
2．请将第Ⅰ卷的答案填写在“第Ⅰ卷答题栏”中，否则作零分处理。
本卷包括16小题。每小题3分，共48分。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．未来人类最理想的燃料是 （ ）
A．无烟煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
2．下列做法，含不安全因素的是 （ ）
①庆典活动时使用大量氢气球 ②装饰材料中使用大量易燃物
③病人检查肠胃时，服用BaSO4悬浊液 ④将钢瓶中的液化气残液任意倾倒
A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④
3．某气体在近地面空气中浓度销大时是一种污染物，而在高空中却对人类有保护作用，该气体的同素异形体是 （ ）
A． NO B．O3 C．O2 D．氯氟烃
4．在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应击出氧气：
↑，该反应中的双氧水 （ ）
A．仅为氧化剂 B．仅在还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
5．1.0
的NaC1溶液表示 （ ）
A．溶液中含有1 mol NaC1 B．1 mol NaC1溶于1L水中
C．58.5 g NaC1溶于941.5g水中 D．1 L溶液里含有 NaC158.5g
6．将5硫酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
（ ）
A．0.05 B．0.25 C．0.1 D．0.5
7．设
表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是 （ ）
A．个
分子所占的体积为22.4L
B．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1
C．18克水所含的电子数目为
D．标准状况下，0.3mol
中含为氧分子数为0.3
8．为检验亚硫酸溶液中是否混有硫酸钠应选用的试剂是 （ ）
A．
溶液 B．溶液，稀盐酸
C．溶液，稀
D．溶液，稀硫酸
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|
A．
的结构示意图： B．的分子模型示意图：
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C．中子数为14的硅原子
D．
的结构式：
10．下列说法中，正确的是 （ ）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
D．由于水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定
11．在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 （ ）
A．氟气溶于水 B．金属钠溶于水
C．过氧化钠溶于水 D．二氧化碳溶于水
12．在反应
中，若
，则M的化学式为 （ ）
A．NO B．NH4C1 C．N2O D．NO2
13．下列盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀消失的是
（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．Na2SiO3
14．下列溶液中
与150mL 1的A1C13溶液相等的是 （ ）
A．150mL 1的NaC1溶液 B．75mL 2NH4C1溶液
C．150mL 3的KC1溶液 D．75mL 2FeC13溶液
15．下列实验操作正确的是 （ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有氢氧化钠溶液的棉花放在导管口吸收气体
16．我们提倡在学习中除了接受、模仿外，还要主动思考，不断总结；但是总结出来的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是
（ ）
A．氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数一定相等
B．式量比空气（29）小的气体不可以使用向上排空气法收集
C．单质只由一种元素组成；只由一种元素组成的物质一定是单质
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应类型
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
本卷共7道题
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（1）饱和NaHCO3溶液的作用是 。
（2）打开活塞①②，关闭活塞③，观察到D中的现象是 。
B中反应的化学方程式为 。
（3）打开活塞①③，关闭活塞②，观察到C中的溶液先变浑浊后又变为澄清，写出这一变化的离子方程式 。
（4）装置A打开活塞①，反应进行，关闭活塞①，不久反应停止，这种随开随用，随关随停的原理是 。
|
、与澄清石灰水的反应，结果通入 可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图2的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入产生现象明显比通入快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图1装置实验时，通入不能出现浑浊的原因可能是
。
（2）用图2装置实验时，以相同速率通入或，产生浑浊、澄清的现象比 快的原因是
。
（3）用图1进行与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做如何改进？
19．（9分）读“我国部分城市空气质量周报”的有关统计数据（见下表），解答有关问题。
| 城市 | 污染指数 | 首要污 染物 | 空气质量级别 | 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | Ⅱ | 济南 | 76 | TSP | Ⅱ |
| 天津 | 82 | TSP | Ⅱ | 武汉 | 83 | NOX | Ⅱ |
| 福州 | 42 | Ⅰ | 重庆 | 98 | SO2 | Ⅱ | |
| 厦门 | 25 | Ⅰ | 贵阳 | 69 | TSP | Ⅱ | |
| 注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物NOX；二氧化硫为 | |||||||
（1）空气质量最好的城市是 ，空气质量最差的城市是 ；
（2）最容易出现酸雨的城市是 。
（3）汽车尾气（含有烃类、
、与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是汽车的排放管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。
①写出CO和NO反应的化学方程式 ；
②控制城市空气污染源的方法可以有 。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
20．下面是A、B、C、D、E、F、G7种元素周期表的位置。
| A | |||||||||||||||||
| B | C | ||||||||||||||||
| D | E | F | |||||||||||||||
| G | |||||||||||||||||
据此回答下列问题：
（1）金属性最强的是（填元素符号） ；属于过渡元素的是（填宁母代号） 。
（2）D、C两元素按原子个数比1：1形成的化合物属于 化合物，其电子式为
。
（3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（写出两种即可）
、 。
（4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体）。
21．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A元素的原子是所有原子中半径最小的。B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍。C的单质是良好的半导体材料，其氧化物是高性能通讯材料的主要原料。试推断这四种元素并完成下列各题：
（1）D的原子结构示意图为 。
（2）工业上制备单质C的化学方程式为 。
（3）B和D的元素对应的氢化物沸点高的是 （用化学式表示），原因是 。
（4）A和B可形成原子的个数比为1：1的化合物W，W的电子式为 。实验室用W制备一种气体的化学方程为 。在一定条件下W能同强碱作用生成正盐或酸式盐，写出W与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式 。
22．（10分）从A、B、C、D、E同种常见单质或化合物之间有下列转化关系：
 |
（1）若C是可作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D的总质量的25.8%，则A的化学式是 ，B也可以在一定条件下直接转化为E其化学方程式为 。
（2）若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A的化学式是 ，D转化为E的条件是 ，D是工业上的一种重要用途为 。
（3）若A为一种最简单的有机物，E的结构式为 ，E和少量的NaOH反应的离子方程式为 。
23．（5分）将一定量C12通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和C1-的物质的量之比为2：1，求：
（1）标准状况下通入
的体积。
（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | C | C | C | D | B | B | B | C | B | C | A | B | C | D | C |
7．提示：A中未标明标准状况下，C中18克水所含的电子数为10，0.3mol中不含有氧分子。
8．提示：本题要检验硫酸根，同时要排除亚硫酸根的干扰，A中未排除亚硫酸根的干扰，C中稀
将亚硫酸根氧化成了硫酸根，D中稀硫酸引入了硫酸根。
|
的分子为直线型，的结构式为
10．提示：含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能存在共价键，如：NaOH
15． 提示：A中应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，B中10mL量筒只能够精确测量到0.1mL，C二氧化锰与浓盐酸反应在加热条件下进行。
16．提示：只由一种元素组成的物质不一定是单质，石墨金刚石的混合物就只由碳元素组成。
17．（共8分）（1）吸收二氧化碳中的氯化氢气体。（1分）
（2）溶液变为蓝色（1分）
（2分）（只要求有此反应）
（3）（每个1分共2分）
（4）打开活塞①，盐酸进入干燥管A中，与块状固体反应产生气体，关闭活塞①，反应产生的气体使干燥管A中压强增大，将盐酸压回烧杯中，使固体与盐酸脱离接触而停止反应。（2分）
18．（共5分）
（1）两者反应时直生成了酸式盐而看不到沉淀。（1分）
（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快。（2分）
（3）增加尾气吸收装置。（2分）
19．（共6分）
（1）厦门；（1分）重庆；（1分）；（2）重庆（1分）
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20．（共8分）
（1）Na； G（每空1分，共2分）
（2）离子（1分）； （2分）
（3）CH4、CO2（其他合理答案亦可给分）（每空1分共2分）
（4）分子晶体；（1分）
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（1）（1分）
 |
（2）
↑
|
（3）H2O（1分）；H2O中存在氢键。（1分）
（4）（2分）
↑（1分）
（2分）
22．（共10分）（1）
（1分）；
（2分）
（2）
（1分）；一定温度、催化剂（2分）；漂白（1分）
（3）O=C=O（1分）；
23．（共5分）
（1）1.4L（2分）；
（2）1.0mol/L（3分）
提示：本题考查信息转化能力及审题能力。由固体残留物中含溴，知
不足，再由
的物质的量之比为2：1，则
，说明反应掉的
与剩余的相等，也说明消耗的与生成的
的物质的量相等。
（1）
（2）因为反应掉KBr与剩余KBr相等
所以原
所以