长乐二中2006—2007学年上学期期中考试
高三化学试题
班级 姓名 座号 分数
本卷可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
总分100分
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在下列条件的城市中，最适宜建硫酸厂的是
A．甲城市需使用硫酸的工厂较多，郊区有丰富的黄铁矿资源，水源、能源也充足。
B．乙城市是一风光秀丽、空气清新的旅游城市。
C． 丙城市有丰富的磷灰石，拟建一座大型磷肥厂。
D．丁城市需使用硫酸的工厂不多，却有丰富的黄铁矿资源，水源、能源也充足。
2．经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：① NaOH ② AgNO3 ③ Na2CO3④ FeSO4 ⑤ KI ⑥ Na2S ⑦ Na2SO3 会使配置的溶液变质的是
A．②④⑥⑤ B．全部 C．②⑤ D． ④⑥
3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
4．常温下，将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液里的溶质的质量分数最小的是（ ）
A．CuSO4·5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO3
5．下列有关元素周期表的叙述正确的是 ( )
A．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
B．所有主族元素的原子在形成简单离子时的化合价数都与它的族序数相等
C．ⅠA族元素最高氧化物对应水化物都是强碱
D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
6．科学家引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
A．Mg2+、K+、Cl－ 、SO42－ B．NH4+、Fe2+、Cl－、NO3--
C．Na+ 、K+、ClO--、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2— 、K+
7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
8．下列离子方程式中，正确的（ ）
A．标准状况下112 mL 氯气通入10mL 1mol·L-1 的溴化亚铁溶液中：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 === 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH
C．NaHS水解 ：HS—+H2O
S2-+H3O+
D．铝铵矾[(NH4)Al(SO4)2]溶液中加入热的过量氢氧化钡溶液：NH4+ +OH－=NH3↑ +H2O
9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
10．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 （ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点 | 810℃ | 710℃ | 190℃ | －68℃ | 2300℃ |
| 沸点 | 1465℃ | 1418℃ | 183℃ | 57℃ | 2500℃ |
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中键的强度比MgCl2的小
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol烷烃(CnH2n+2)含共价(2n+1)NA个共价键
B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA
D．1molOH—在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个
12．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是
A．①②③ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
13．下列事实不能用化学平衡移动的原理解释的是（ ）
A．光照新制的氯水时，溶液的PH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气
D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
14．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
| a极板 | b极板 | x电极 | Z溶液 | |
| A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
| B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
| C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
| D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
15．设 NA为阿伏加德罗常数，若 ag某气体中含有分子数 b，则 cg该气体在标准状况下的体积是( )
A．
B．
C．
D．
16．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O 在反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为
A． 5﹕3 B． 5﹕4 C． 1﹕1 D． 3﹕5
17．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
( ) NO－3 + ( )
H+ + ( ) e－
( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)
A． 1,3,4,2,1 B． 2,4,3,2,1 C． 1,6,5,1,3 D． 1,4,3,1,2
18．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃，80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素
C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．金刚石中含非极性共价键
19．若以ω1和ω2分别表示浓度为 a mol·L-1和 b mol·L-1氨水的质量分数，且知 2a= b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )
A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω2> 2ω1 D．ω1<ω2< 2ω1
20．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
| ① | ② | ③ | ④ | |
| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
21．以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是
A．8g B．16g C．32g D．64g
22．平均相对分子质量为7．2的CO和H2组成的混合气体2．1g，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，则固体增加的质量为
A．1．8 g B．2．1 g C．3．6 g D．都不正确
23．已知在某温度时发生如下三个反应： ⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是
A． C>CO>H2 B． CO>C>H2 C． C>H2>CO D． CO>H2>C
24．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列说法中正确的是
①投入的Na、K的质量一定相等
②投入的Na的质量小于K的质量
③曲线A为Na，B为K
④与Na、K反应的HCl的量一定相等
⑤投入的Na、K的质量比为23/39 ⑥投入的Na、K的质量比为39/23
A．②⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
25．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( ).
A．肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
二、实验题（10分）
26．
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A. 是a mL
B. 是(50－a) mL
C. 一定大于a mL
D. 一定大于(50－a) mL
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_ ____。
（4）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂（填序号）。
①50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 ②50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ③1.0 g NaOH固体
（5）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________（写计算式）。
三、填空题（30分）
27．（15分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是（填化学式，下同） ，气体B的成分是 。
（2）X溶液中一定存在的离子是 。
（3）写出步骤①时发生反应的所有的离子方程式
。
（4）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式 。
（5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子的存在，该方法是
。
28．今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。Ａ与Ｃ、Ｂ与Ｄ分别是同族元素。Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质是淡黄色的固体。
⑴确定四种元素：A是 ，B是 ，C是 ，D是 。（填元素名称）
⑵化合物C2B2的化学式是 ，它属于 晶体。写出C2B2与A2B反应的化学方程式： 。
⑶现有两种化合物，均由A、B、C、D四种元素组成。这两种化合物的溶液相互作用时，会产生一种气体。写出该反应的化学方程式： 。
四、计算题（10分）
29．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成
。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
答案：
选择题：A，B，C，C，A， A，D，B，C，D D，A，C，A，D D，D，B，C，A
B，B，A，A，B
26．（10分）（1）3．2mL，（2）D，（3）CCl4与水不互溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大。
（4）② （5）（m1—m2）/（m1—m）
27（15分）
（1）CO2 （1分） ，NH3 (1分)
（2）Na+、AlO2- 、CO32- （每个1分，共3分）
（3）CO32+ +2H+ ==CO2↑ +H2O (2分)
AlO2- +4H+ ==Al3+ +2H2O (2分)
（4）Al3++3HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2 ↑(2分)
（5）SO42- （1分）。
在沉淀乙中加入足量的稀盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则溶液X不存在SO42- 离子，若不能完全溶解，则存在该离子。（3分）
28．（15分）（1）氢，氧，钠，硫
（2）Na2O2，离子，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
（3）NaHSO3+NaHSO4==Na2SO4+SO2+H2O
29．（10分）①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L 138g 22.4L 100g
2.24L 13.8g 2.24L 10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固体是 K2CO3和KHCO3的混合物。
设白色固体中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol•L—1＝0.100 mol （CO2）
138g•mol—1 × x mol 100 g•mol—1 × y mol＝11.9g （白色固体）
解此方程组，得
x＝0.0500mol （K2CO3）
y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固体中 ，K2CO3 质量为 138g•mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3质量为 100 g•mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物质的量为
2x mol＋y mol＝2×0.0500mol＋0.0500mol＝0.150mol
∴所用 KOH 溶液物质的量浓度为
0.150mol/0.300L ＝ 0.500 mol•L—1