金雁中学 球溪中学2007届9月份 第一次联考化学试题
化 学 试 卷
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6 页。将第Ⅰ卷的正确选项用铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔答在答题卷上。
2.答卷前请将答题卷密封线内的项目填写清楚
3.本试卷满分110分,90分钟完卷。
可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Fe—56
第Ⅰ卷（选择题 共 48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题 3 分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油
C．开发风能 D．开发地热能
2．已知KClO3 和浓盐酸可以发生如下反应：KClO3+HCl(浓)→KCl+H2O+Cl2↑（未配平）则反应中氧化产物和还原产物的质量只比为
A．1 ：1 B．1 ：5 C．5 ：1 D．6 ：1
3．在化学变化中,发生能量变化的根本原因是
A．物质组成发生变化 B．化学键的断裂与形成
C．物质状态发生变化 D．元素种类发生变化
4．下列说法正确的是
A．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近
B．用做高温结构陶瓷材料的Si3N4 固体是分子晶体
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．C60气化和I2升华克服的作用力相同
5．下列叙述中正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
6．下列离子方程式中正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH—══AlO2—+4NH4++2H2O
C．NaHS水解：HS—+H2O
S2—+H3O+
D．.三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O══Fe(OH)3↓+3H+
7．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A．2mol·L-1 H2SO4溶液 B．2mol·L-1 NaOH溶液
C．2mol·L-1 MgSO4溶液 D．硅酸溶胶
8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+
O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
9．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中，
、
、
、
B．水电离出的
的溶液中，
、
、、
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，
、、
、
D．在
溶液中
、
、、
10．将淀粉一KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：“这个半透膜袋已经破损了。”老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是
A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色
C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3溶液，溶液出现黄色沉淀
11．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
12．在工业上制造硫酸的生产过程中，按反应的先后顺序依次使用的主要设备是
A．沸腾炉、吸收塔、热交换器 B．热交换器、沸腾炉、接触室
C．沸腾炉、接触室、吸收塔 D．沸腾炉、吸收塔、接触室
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13．电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1，
工作一段时间后，测得导线上都通过
了0.02 mol e－，若不考虑溶液体积的变
化，则下列叙述正确的是
A．产生气体体积：①＝②
B．电极上析出固体质量：①＜②
C．电极反应式：①中阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－＝2H2↑
D．溶液的pH变化：①减小；②增大
14．下列叙述不正确的是
A．电解时在阴极上发生还原反应
B．电镀时，阳极材料发生氧化反应
C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气
D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
15．今年3月发现硼化镁在39 K呈超导性，可能是人
类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模
型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层
硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部
分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑
球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同
一平面上。可确定硼化镁的化学式为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．MgB6
16．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml 1mol/L硫酸中，然后加入25ml.K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+.则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A．0.05mol/L B．0.10mol/L C．0.15mol/L D．0.20mol/L
Ⅱ卷（非选择题 共62 分）
二、填空题（本题共6小题，共62分）
17．（共8分）晶态氯化钠是____ _晶体。晶体中，每个钠离子周围有_ _ _个氯离子，每个氯离子周围有__ __个钠离子，钠离子半径比氯离子半径 。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中每个阳离子周围有____个氯离子。钠的金属性比M_ 。氯化钠的电子式是_____，熔融后______电（导或不导）。
18．（共8分）运载宇宙飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态化合物N2H4。请回答下列问题：
(1)化合物N2H4的电子式为 ，
(2)若8g液态化合物N2H4与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒且不污染环境的气态物质，并放出375kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
。
(3)任写出两种与N2H4等电子数的氢化物的分子式__________、__________。
19．(共12分)某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为 ；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ；
（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。
20．（共10分）如下图所示，A溶液呈蓝色。（图中参加反应的水及生成的水已略去）
请回答下列问题：
（1）写出电解A溶液的离子方程式： ；
（2）写出C和D在一定条件下反应的化学方程式： ；
（3）写出G的化学式： ；
（4）若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是： ；负极的反应式是： 。
21．（共14分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_____________________________。
（2）该反应的反应热△H________________0（填“>”或“<”），这一结论的实验证据是____________________________________________________。
（3）实验中具支试管A内出现的现象是____________________________。
（4）试管B内出现的现象为 ；澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。
（5）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是 。
22．（共10分）硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志，我国生产硫酸主要是以黄铁矿作为原料，采用接触法制取。
（1）若要新建一座硫酸厂，你认为厂址适宜选在下列 城市的郊区（填序号）。
A．有丰富的黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化,商业中心城市
（2）据测算,接触法制硫酸每生产1t硫酸约需消耗100KW.H的电能,但硫酸厂往往不仅不需要外界向硫酸厂供应能量,而且还可以由硫酸厂向外界输出大量的能量。其原因是
（3）在101KP a时，燃烧1t FeS2质量分数为70％的黄铁矿，放出4.98 × 106KJ的热量，则FeS2的燃烧热为 。
(4)进入接触室的气体体积组成是：SO2 7％、O2 11％、N2 82％ 。现有a体积的这种混合气体在接触室里反应，一段时间后总体积变为b体积，则反应后混合气体中SO2的体积分数是 （用a, b的代数式表示）。