2006届（高三）梅陇中学——（2）
化学试题
相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 K : 39 Cu : 64 Ba 137 Cr.52
第Ⅰ部分（67分）
（一）选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意
1．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低
B．“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．在
（g）
（△H>0）可逆反应中，升温或加入催化剂均可使上述平衡向右移动.
2．下列保存物质的方法正确的是 （ ）
A．氢氟酸保存在玻璃瓶中
B．氯水应保存在棕色的细口瓶中
C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中
D．金属锂应保存在煤油中防止被氧化
3．下列关于胶体的认识错误的是 （ ）
A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔现象
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10－9m），因此纳米材料属于胶体
4．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 （ ）
A．SO3 B．H2O C．C2H5OH D．C2H6
5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液
C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液
6．下列说法正确的是 （ ）
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，分子晶体中都含有化学键
C．正四面体构型的分子，键角都是109°28′
D．不同原子的化学性质可能相同
| |
A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－
8．下列实验方案合理的是 （ ）
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应
9．2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol。
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ）
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol。
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是Cl－＜ Fe2＋＜H2O2＜ I－＜SO2 ，则下列反应中不能发生的是 （ ）
A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
B、SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI
C、H2O2＋H2SO4 SO2↑＋O2↑＋2H2O
D、2Fe2＋＋I 2 2Fe3＋＋2 I－
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA
B．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA
C. 500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA
D．1 molFeCl3制成胶体所得胶体的粒子数为NA
12． NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为
M g/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为 b g/cm3 。则下列叙述正确的是 （ ）
A.每个Na+ 周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正六面体
B. 每个Na+ 周围最近且等距离的Cl－所围成的空间构型为正八面体
C. 阿伏加德罗常数NA可表示为M/2a3b
D. 阿伏加德罗常数NA可表示为4M/a3b
13、据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 （ ）
A. As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B. B.As2O3的晶体为分子晶体
C.可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染
D.可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染
14．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH— + NH4+ + HCO3— = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 —+ 2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫
Ca2+ + 2ClO— + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
15.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．lmol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是． （ ）
A．产生气体的体积：①>②
B．电极上析出物质的质量: ①>②
C．溶液的pH变化:①增大,②减小
D.电极反应式:
①中阳极:
；
②中阳极:
16．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是 （ ）
A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定有HCl
C．原气体中肯定没有CO2 D．原气体中肯定没有HBr
17. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
，下列说法中正确的是 （ ）
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X > Y > Z > W
B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > Z
18. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol
和1mol
，发生下列反应：
达到平衡后改变下述条件，
气体平衡浓度不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入
B. 保持温度和容器内压强不变，充入
C. 保持温度和容器内压强不变，充入
D. 保持温度和容器内压强不变，充入
19．将0．2mol/L的KOH溶液与0．lmol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 （ ）
A．c(K+)＋c（H＋）＝c(OH—)＋c（HSO3—）＋c(SO32—)
B．c(K+)＋c(OH-)＝c（H+）＋2c(SO32—)＋3c(HSO3－)＋4c(H2SO3)
C．c(K+)＞c(SO32—)＞c（HSO3—）＞c(OH—)＞ c（H＋）
D．c(SO32—)＋c（HSO3—）＋c(H2SO3)＝0．lmol/L
第二部分（非选择题共83分）
三、（本题包括 2小题共 24分 ）
20．（10分） “过氧乙酸”是抗“非典”中广泛用于医院、地面、门窗、汽车等方面的消毒液。下面是市售过氧乙酸商品标签：
| 过氧乙酸 本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小时后，其中过氧乙酸浓度不少于10%，应用50倍纯水稀释（浓度为0.2%）稀释后才能使用。 |
有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸（CH3COOOH），反应的化学方程式CH3COOH+ H2O2→CH3COOOH + H2O。 CH3COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成份。
（1）某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：
① 提出假设：甲溶液的主要成分为
乙溶液的主要成分为 。
②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴 试液，甲溶液
的现象为 ，乙溶液的现象为 。
③得出结论：甲溶液的主要成分为
乙溶液的主要成分为 。
（2）该校根据“非典”消毒要求，急需配制0.2%过氧乙酸消毒液1m3，需要购进甲溶液_________瓶，乙溶液____________瓶。
21．（14分）固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3。某同学设计如下实验进行分离，以分别得到纯净的AlCl3和FeCl3固体。
回答下列问题：
（1） 写出下列试剂的名称：试剂c___________, 试剂d__________，试剂f ，
（2） 操作3是 __________________ __ ,
（3） 操作4 _______________________________ _ ,
（4） 加入试剂b（一种气体单质的水溶液）的目的是__________________________ ,溶液E中的溶质有：_________________________________。其中杂质可以不用另加试剂除去,其原因是_______________________________ ；有同学认为上述实验中最后得到AlCl3和FeCl3固体的步骤不科学，他的理由是：
.
四、本题包括 2小题共 21分
22．（10分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。
请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型是 ；B分子的电子式为 ；含Y元素的氧化物且属于酸酐还有：________ 。
（2）写出②中反应的化学方程式： 。
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式：
__________________________________________________________________________
(4)工业上,若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成，写出有关反应化学方程式： ；若反应有6NA ( NA表示阿伏加德罗常数)电子发生转移，则有 mol的A被氧化。
23. （11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：______________________。
⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：_______________________，反应⑤的现象是___________________________ __ 。
⑶反应①的化学方程式是___________________________________，反应④在生产中有重要应用，被称为____________________反应。
⑷反应⑥的离子方程式是__________________________________________
五、本题包括 2 小题共19 分
24．（9分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
已知：CH3CH2CN
CH3CH2COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
（1）写出下列物质的结构简式A___________，C____________。
（2）反应①的反应类型是__________，反应②的反应类型是___________。
（3）写出③的化学方程式__________________________________________。
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式
|
（1）A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式
（2）有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如图
|
则有机物B的结构简式为 ，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 。
（3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写一种）：
（4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式
六、本题包括 2 小题共19 分
26．（8分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀硝酸体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属（g） | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积（L） | 2 .24 | 4 .48 | 6 .72 | V |
试通过计算填空：
（1）硝酸的浓度为
（2）2中溶解了 g Fe
（3）3中溶解了 g Cu
（4）4中 V=
27、（11分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：
①称取0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO
转化Cr2O
,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,与之有关反应式如下:
□
Cr2O+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O
□I2+□S2Ｏ
——□S4O
+□I－
（1）配平离子方程式。
（2）上述两步可用_________________作指示剂，其现象_____________________________ 。
（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度
（2）化学答案
| 题目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | C | B | D | C | C | D | A | B | D | CD | B | BC | BD | AD | B | AD | D | B | B |
20(10分)
（1）②(2分)甲溶液的主要成分可能是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分可能是CH3COOH、H2O(设成“H2O2、CH3COOH”共存一瓶则不给分),其它合理假设也可给分。
③(4分)紫色石蕊试剂，甲溶液先变成红色，后又褪为无色；乙溶液由无色变成红色。
④(2分)甲溶液的主要成分是H2O2、H2O、H2SO4，乙溶液的主要成分是CH3COOH、H2O
（2）(2分)20瓶、20瓶
21. (14分)
(1) 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 氨水(3分)
(2) 洗涤沉淀 蒸发溶液(2分)
(3) 使Fe2+氧化为Fe3+ (2分)
(4) AlCl3 BaCl2 NaCl (3分) 在E中加入氨水后过滤,杂质自然分离(2分)
未在酸性氛围中蒸发 AlCl3、 FeCl3会部分水解而得不到纯净的AlCl3 、FeCl3固体(2分)
22．(10分)（1）三角锥形 、 
、 
、
(各1分共4分)
（2）
(1分)
（3） N2(g)+3 H2= 2NH3(g) ；△H = – 92.4kJ/mol(2分)
（4）
(2分) 2 (1分)
23. （11分）.⑴Na＋［
］2－Na＋ (2分) ⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2(2分)
白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色(2分)
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 (2分) 铝热(1分)
⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
|
|
（1）HO— —COOH+NaHCO3→HO— —COONa+CO2↑+H2O(2分)
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| |||
| |||
（3） 或 （只写一种）(2分)
|
（4）
(2分)
25（1）4mol/L（2）16.8（3）9.6 （4）8.96 (各2分共8分)
26（11分）（1）1 6 14——2 3 7（2分） 1 2——1 2（1分）﹤
（2）淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色（1分）
（3）解：n(K2Cr2O7)=
=0.moL ………………（1分）
Cr2O72－～３I2～6S2O32－
n(S2O3２－)=6n(Cr2O72－)=6×0.mol=0.002700mol
c(S2O32－)=
=0.1000mol/L………………………………（2分）
2Ba2+～2BaCrO4～CrO4～Ct2O72－～3I2～6S2O32－
n(Ba2+)=
=
·Ｌ－１×0.02400L=0.mol（2分）
c(Ba2+)=
=0.01600mlo/L（1分）