山东省实验中学2005—2006学年度高三第一次诊断性测试
化学试卷
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1~4页为选择题，第Ⅱ卷5~7页为非选择题。考试时间90分钟，满分100分。
2．请将第Ⅰ卷选择题所选答案的标号（A、B、C、D）填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．1994年欧洲的一个小组在德国达姆塔特，由62Ni和208Pb经核聚合，并紧接着射出一个中子而产生了第110号元素的一个同位素（元素符号用X 表示），该同位素是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．95℃时，水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L，若把0.1molNaOH固体溶解在95℃水中配成1 L溶液，溶液的pH为 （ ）
A．1 B．4 C．11 D．13
3．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH— = AlO2—+H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+ = BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH— = CaCO3↓+H2O
4．下列叙述中错误的是 （ ）
A．离子化合物中可能存在非极性共价键
B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中
C．由极性共价键结合的分子不一定是极性分子
D．极性分子中一定不含有非极性共价键
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，一般熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
6．有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的为 （ ）
A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3
B．HBrO3和O2是还原产物
C．生成lmolO2，反应共转移6mol电子
D．若有5mol水参加反应时,被水还原的BrF3为10/3mol
7．已知：298K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197kJ·mol－1。在相同温度下，向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2。下列关系式中正确的是 （ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3-的数目为0.2NA
B．常温常压下，NA个氢分子和NA个氦分子含的质子数相同
C．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA
D．含有5.3gNa2CO3的溶液中，有0.05NA个CO32-离子
9．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 （ ）
A．pH =0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中， K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+ 、SO42-
D．在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-
10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成直线型分子L和M（已知E、G、L、M分子中元素的原子序数都小于10）。如下图，则下列判断错误的是 （ ）
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使湿润的紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
11．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（？）
B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 （ ）
A．若正反应是吸热反应，则A为气态
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动
D．改变压强对平衡的移动无影响
12．若使0.1mol/L醋酸溶液的电离程度和pH值均增大，应采取的措施是 （ ）
A．加水 B．加盐酸 C．加醋酸钠 D．加热
13．已知0.1mol/LHCN溶液的pH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12，现将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度的关系正确的是 （ ）
A．c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CN-) >c(H+) >c(OH-)
C．c(CN-)+c(OH-)>c(H+) +c(Na+) D．c(CN-)>c(Na+)> c(H+) >c(OH-)
14．下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（△H<0）的是 （ ）
15．等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系时 （ ）
A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Vb <10Va D．Vb >10Va
16．在一定温度下，氯化银的饱和溶液中，Cl-浓度和Ag+浓度的乘积为一常数。现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol/L稀盐酸，③50mL0.5mol/L食盐水，④50mL0.3mol/L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是（ ）
A．①②④③ B．①②③④ C．①③②④ D．④②③①
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题（本题包括5小题，共28分）
17．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.44 kJ ，则反应H2(g)+1/2O2 (g) =H2O(l)的 △H = kJ/mol。氢气的燃烧热为 kJ/mol。
18．（3分） 在V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.5mol/L H2SO4溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH=1，则原BaCl2溶液的物质的量浓度为____________。（计算结果保留两位有效数字，溶液体积变化忽略不计）
19．（6分）25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水，形成1L溶液.
（1）该溶液中共含有 种不同的粒子；
（2）在这些粒子中， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.01mol；
（3） 和 两种粒子的物质的量之和比H+的物质的量多0.008mol。
20．（8分）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
A．A B．B C．C D．D
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VII A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族；元素a的最高价氧化物的电子式为 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两种元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
21．（6分）甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4 molH2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为a mol。
（1）相同温度下，向乙中通入2mol NH3，且保持容积与甲相同，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同，则起始时乙中还需通入 molN2
和 molH2。
（2）相同温度下，向乙中通入6molN2和8molH2，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时生成NH3的物质的量为b mol，则a/b 1/2.若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3的物质的量为c mol，则a/c 1/2.（填>，或<，或=）
三、实验题（共9分）
22．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接__________________________，B接__________________________；
（2）炭棒接直流电源的________极；
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________________ _；
（4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。
四、计算题（本题包括2小题，共16分）
23．（8分）在一定条件下，氯气与足量氨气反应有白烟和一种无色无味气体生成，回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比为____________。
（3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质是_________ g，生成还原产物______ g。
24．（8分）常温下，将体积比为1：1的A、B两气体分别充入两个体积不变且相同的密闭容器中，发生反应A（气）+2B（气）
2C（气）。第一个容器中的反应在常温下达平衡，此时气体压强为原来气体压强的80%
。第二个容器中的反应在200℃ 时达平衡，此时气体A的体积分数为35% 。试计算两种不同温度下A的转化率并说明该反应为吸热反应还是放热反应 。
山东省实验中学2003级第一次诊断性测试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．C 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B 8．B 9．A 10．D 11．B 12．A 13．A 14．D ．15．D ．16．B
二、填空题（本题包括5小题，共27分）
17. H2(g)+1/2O2 (g) =H2O(g); △H = -241.8 kJ/mol（2分）；
-285.72 （1分）； 285.72（1分）。
18.0.056mol/L(3分)
19. （1）7 (2分)；（2）CH3COO-，CH3COOH（2分）；（3）CH3COO-,OH-(2分)。
20.（1）b（1分）；（2）ⅣA （1分）；（电子式2分）
（3）① (各1分)；②镁（1分）；bc（1分）
21.（1）2，1（2分）；（2）=（2分）；（3）<(2分)
三、实验题（本题包括1小题，共9分）
22.（1）G、F、I（2分）；D、E、C（2分）；（2）正（1分）；
（3）淀粉-KI溶液变成蓝色（2分）；（４）１２（２分）
四．计算题（本题包括2小题，共12分）
23．（1）（３分）(方程式2分，电子转移1分)
（2）3：1（1分） （3）17（2分）；160.5（2分）
24．常温时，Ａ的转化率４０％（3分），
２００℃时，Ａ的转化率４６％（3分），
吸热反应（2分）