永州一中高三第三次月考化学试卷
命题人：龙路云 审题人：邓华林
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共110分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H ；1 O：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Mg：24 P ：31
Na： 23 K： 39 Cu ：64 S：32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
1．下列属于钠离子性质正确的是
A．极易被氧化 B．有银白色金属光泽
C．能置换CaCl2溶液中的Ca2+ D．焰色反应为黄色
2．某物质一定量的溶液,其质量分数为0.2 a , 当加入同体积的水稀释后, 其质量分数为0.12a 。则原溶液的密度
A．大于水的密度 B．等于水的密度 C．小于水的密度 D．无法确定
3．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须
A．清洗干净 B．充入惰性气体 C．充分干燥 D．除去铁锈
4．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在31g白磷中含有NA个P－P键
B．0.1 mol Al分别与盐酸或氢氧化钠溶液充分反应生成H2时，失去的电子数均为0.3NA
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．Fe片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应
C．灼热的焦炭与水蒸气的反应 D．镁条在氯气中加热反应
6．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相等、密度相等的CO2和 C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2
7．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是
A．电泳 B．渗析 C．布朗运动 D．丁达尔效应
8．下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化钙悬浊液中加入碳酸钠溶液： Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓
B. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－
3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl—＋2H2O H2↑＋C12↑＋2OH—
9．现有简易洗气瓶(如右图)，正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是：
①瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体
②瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质
③瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积
④瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出
⑤用于收集密度大于空气的气体
⑥用于收集密度小于空气的气体
A．①③ B．②④ C．③⑤ D．③⑥
10．下列关于氯水的说法，正确的是
A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子 B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C．氯水放置数天后pH将变小，几乎无漂白性D．新制的氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
11．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH
、Cl－ 、SCN－
B．无色透明的溶液：K+、Na+ 、Mg2+、NO
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO
、NO、Al3+
12．按照下列实验方法可以达到目的的是
A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含有Na+
B．采用加热煮沸的方法除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠
C．为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化
D．用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl、CuCl2
13．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
14．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
15．在60 oC恒温条件下，将含溶质A的某溶液200g分成甲、乙两等分，甲蒸发掉10g水后，析出5g A的无水晶体。乙蒸发掉20g水后，析出的15gA的无水晶体。则A在60oC时的溶解度为（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
16．铜和镁的合金a g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A．(a＋46b＋92c)g B．(a＋34b＋68c) g C．不能确定 D．(a＋17b＋34c) g
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
二、（每空2分，共28分）
17．已知：AgF + Cl2 + H2O → AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2系数为a，则AgF的系数为___________，判断的依据是__________________________；若AgClO3的系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_____________，判断的依据________________________________。
18．实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g
（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 ADF FEB（同一步骤可用多次）（2分）
A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内 F．记录称量的结果
19．由某一元强酸稀溶液和一元强碱稀溶液反应生成1g水放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。
20．油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中，天长日久会生成黑色的PbS，从而使油画的色泽变暗，若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成PbSO4而使油画复原，请填空：
(1) 上述清洗反应的化学方程式： 。
(2) H2O2的电子式： 。
(3)若有0.1molPbS参加反应，则在反应中转移的电子数目应该为 mol。
21．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 、 ，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)： 、 。
三、（本题包括两小题，第21题10分，第22题13分，共23分）
22．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；⑵用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为V ml，请回答下列问题：
⑴步骤⑴中A仪器最好用
A、量筒 B、烧杯 C、容量瓶 D、试管
⑵步骤⑵中应该用酸式滴定管还是碱式滴定管： （1分），理由是
；
⑶能否用水代替苯 （1分），理由是 。
⑷已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为 。
23．实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；△H＜0,温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+
5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三们同学分别设计的三套实验装置如下图所示：
| 优点 | 缺点 | |
| ①甲装置 | ||
| ②乙装置 | ||
| ③丙装置 |
（1）有下列几项优、缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可控制副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请从上面几个方面对图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内。（9分）
（2）图中所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A~G各部分装置中选取合理的组成部分，组装一套较完整的实验装置，这些组成部分的连接顺序（按气流从左到右的流向）是（填所选组成部分的编号） ____________________。
（3）实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）___________________________________________________________。（3分）
四、（本题包括一小题，共11分）
24．现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L—1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是 。（3分）（不要求写计算过程）
永州一中高三第三次月考化学试卷答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | A | C | B | C | B | D | C | D | C | B | D | B | A | B | D |
第Ⅱ卷（非选择题共６２分）
二、（每空2分，共28分）
17．2a，质量守恒；5b+4c、得失电子守恒。
18． (1)14.3 (2) BADFCFEB
19．H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－18akJ/mol
20．（1）PbS ＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O （2）略 （3）0.8
21．有白色沉淀生成、 溶液由红色变无色
CO32－＋Ba2＋＝BaCO3↓
、
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－, CO32－浓度减小水解平衡左移，OH－减少
三、（本题包括两小题，第21题10分，第22题13分，共23分）
22．（1）A
（2）酸式
，因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；
（3）不能，
因为氯化钠溶于水，使测得的氯化钠固体的体积不准确
；⑶
（4）
23．（1）①d; a 、e ②f； a 、c ③b; c、e （2）F、B、E （3）浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应不再生成Cl2，故用1.2molHCl不可能制得0.15molCa(ClO)2.
四、（本题包括一小题，共11分）
24． 84:100、 a/9.2、 22.4a/92、 盐酸的物质的量浓度、 22.4a/100 L<V(CO2)< 22.4a/84 L，但22.4a/92除外