珠海市高三年级统一测试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ部分（选择题 共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Na 23
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．当今化学界关注的热点之一C60，它可以看成是金刚石的
A．同素异形体 B．同分异构体
C．同位素 D．同系物
2．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯水 D．氯化钠
3．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家Aaron Ciechanover、Avran Hershko和美国科学家Irwin Rose，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。泛素(Ubiquitio)是一种由76个氨基酸构成的小分子蛋白质。下列关于Ubiquitio的说法不正确的是
A．Ubiquitio是一种由氨基酸通过加聚反应生成的高分子化合物
B．Ubiquitio分子结构中仍然存在氨基和羧基
C．Ubiquitio相对分子质量可能小于10000
D．Ubiquitio是一种多肽，其结构可能有多种
4．据报道，俄罗斯特种部队在某次解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷 (F3CCHBrCl)，它的同分异构体数目为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
5．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18燃烧生成CO2和H2O(l)放出48.40kJ热量，则C8H18的燃烧热为
A．48.40kJ·mol-1 B．4646.40kJ·mol-1
C．5517.60kJ·mol-1 D．11035.2 0kJ·mol-1
6．下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
D．铁片与盐酸反应时，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7．t℃时将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降到t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出的晶体不含结晶水，其质量分别为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系正确的是
A．c=a+b B．c=2a+b C．c=2b－a D．c=a+2b
8．下列叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是
①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO→CH3COOC2H5
③乙烯催化氧化制乙醛： 2C2H4+O2 →CH3CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q (M、N为原料，Q为期望产品)
A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③
10．将31.2g的KOH和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO3的物质的量分别为a mol 和 b mol，则a与b的关系为 （ ）
A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应
|
= MgCO3↓+CO
+2H2O
B．氯化铵溶液与澄清石灰水混合并微热 NH
+OH－= NH3↑+H2O
C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Ba2+ +SO
= BaSO4↓
D．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO
+ H+ + H2O = Al(OH)3 ↓
12．某市曾是全国酸雨最严重的十四个城市之一，该市某校研究性学习小组获取的一次雨样品，经环保部门帮助分析后知：c (NH4＋)=0.000002mol·L-1，c(NO3-)=0.000023 mol·L-1，c(C1-)=0.000006
mol·L-1，c(Na+) = 0.000003 mol·L-1，c(SO)=0.000038 mol·L-1，则这种雨水的pH是 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
13．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是
A．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液
B．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液
C．AlCl3和CuSO4的混合溶液
D．Na2S和Na2SO3的混合溶液
14．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀是
A.不可能是BaSO4 B.一定是BaSO3
C.一定是BaSO4 D.一定是BaSO3和BaSO4
15．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．X的单质能将Y从熔融NaY中置换出来
16.可逆反应：
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥
17．在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+) = 2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3) ] B．c(OH－) = 2c(H+)
C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．2c(Na+) = c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
18．已知反应BeCl2+2NaBeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓完全进行，则下列推断中正确的是 A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．NaBeO2溶液的pH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．Be(OH)2既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
第II部分（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共21分）
19．（6分）有两瓶失去标签的白色固体，一瓶是KCl，一瓶是(NH4)2SO4。请你设计两种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。
| 方案 | 操作过程（简要叙述） | 现象和结论 |
| （1） | ||
| （2） |
20．（15分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 ；
。
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；该杂质气体在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
→ b → → d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
四、（本题包括2小题，共20分）
21. （10分）已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)> c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)> c(H+) ④c(Cl－) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是 ，上述四种离子的浓度的大小顺序为 （填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c(HCl)
c(NH3·H2O)（填“大于、小于或等于”）。
22. （10分）A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol-1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：
 |
试填写下列空白：
（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到 （填化学式）。
K分子的结构式为 。
（2）完成下列有关反应的化学方程式。
E+D→G+B：
E+CuO：
（3）E与G在一定条件下能否反应，若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。
。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（6分）人体从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存，甲状腺素化学式为：
请填写下列空白：
⑴甲状腺素的分子式为： 。
⑵甲状腺素在物质分类上从不同角度考虑可以属于 。（填标号）
A.酚类 B.氨基酸类 C.卤代烃类 D.芳香族化合物
24．（12分）)有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，按下列流程图生产。流程图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。填写下列空白：
①物质的结构简式：A___________________，高分子涂料______________________。
②写出下列转化的反应类型：A→B________________，B＋N→D_______________。
③写出B与N反应生成D的化学方程式：
______________________________ ____________。
④写出主链有3个碳原子且属于B的同分异构体的结构简式
。
六、（本题包括2小题，共19分）
25．(6分)350体积（标准状况）的氨气溶解在1体积的水（密度为1g/mL）里，求所得氨水（密度为0.924g/mL）中氨气的质量分数和物质的量浓度。
26.（13分）某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| 盐酸液的体积（mL） | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品（g） | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。
（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：
Na2CO3＋HCl = NaCl＋NaHCO3
NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑＋H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 mol·L-1
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。
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化学试卷参考答案和评分标准
第Ⅰ部分（选择题 共72分）
一、二选择题（每小题4分，共72分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | D | A | B | C | B | C | D | A | A | BD | B | A | C | BD | A | AC | AC |
第II部分（非选择题 共78分）
三、（本题包括2小题，共21分）
19、（6分） 方案很多，按要求答题即给满分，参考方案如下：
| 方案 | 操作过程（2分） | 现象和结论（1分） |
| ① | 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃 | 焰色呈紫色，原样品为KCl |
| ② | 分别取少量固体放入试管加适量蒸馏水溶解，用pH试纸测试 | 溶液pH小于7，原样品为（NH4）2SO4 |
| ③ | 分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，原样品为（NH4）2SO4 |
20、（15分）（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→
（各2分）
（或HC≡CH＋2Br2→
）
（2）不能（1分） a、c （2分）
（3）H2S（1分） Br2＋H2S==S↓＋2HBr（1分）
（4）（各1分共4分）） c b
（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）(C中用氢氧化钠亦可)
（5）（2分）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
四、（本题包括2小题，共20分）
21、（10分）每空2分（1）NH4Cl ① （2）NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl （3）小于
22、（10分）（1）MgO、Mg3N2、C， （3分） 
； （1分）
（2）4NH3＋5O2 
4NO＋ 6H2O (2分)；
2NH3 +
3CuO 
N2↑ + 3Cu + 3H2O (2分)
（3）
(2分)
五、（本题包括2小题，共18分）
23、(6分)C15H11I4NO4 （3分） ABD （3分）
24、（12分）①CH3CH2CH2CHO
（2分） 
（2分）
②加成反应（还原反应） 酯化反应（取代反应） （各1分）
③CH2＝CHCOOH ＋ CH3CH2CH2CH2OH
CH2＝CHCOOCH2CH2CH2 CH3＋H2O（2分）
④（CH3）2CHCH2OH，（CH3）3COH（各2分）
六、（本题包括2小题，共19分）
25、（6分）n(NH3) = 350L/22.4 L·mol-1 = 15.6mol(1分)
m(NH3) = 15.6mol×17g·mol-1=265.2g(1分)
ω(NH3) =265.2g/1265.2g = 0.209(1分)
V(aq) = 1265.2g/0.924g·mL-1 = 1370mL = 1.37L(1分)
C(NH3) = 15.6mol/1.37L = 11.4mol·L-1 (2分)
26、（13分）(1) 504 (1分)
(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×0.112L/22.4 L·mol-1 =0.01mol (1分)
n(Na2CO3)= 0.672L/22.4 L·mol-1 – 0.1mol = 0.02mol (1分)
n(H2O)=
=0.02mol
(1分)
∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O （1分）
(3)2.5 (2分)
（4）0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W(mL) （2分）
注 V(CO2)=
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL) （2分）
注：V(CO2)=[0.075-
]×22400(mL)也给分
12.45≤W V(CO2)=0 （2分）
注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量：n(HCl)=
和30mL HCl(aq)完全反应的样品的质量：
0.075mol÷5×332 g·mol-1 = 4.98g
样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量：
0.075mol÷2×332 g·mol-1 = 12.45g