高考化学模拟试题（五）

高考化学模拟试题（五）

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　S－32　Cl－35.5　 Cu－64　As－75　

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．10月25日国家禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是　

Ａ.石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性

Ｂ.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pＨ不变

Ｃ.饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下,Ca²⁺的物质的量不变

D.给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH^—)的浓度将发生改变

2．3月22日是世界水日，今年我国的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水乡江苏积极倡导节约用水。下列有关水的说法中不正确的是

　　A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一

　　B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化

　　C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质作用

　　D．水在3.98℃时，主要以(H₂O)₂存在，这两个水分子间是以共价键相结合的

3．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm^－3，其中n(A^－)为bmol。下列叙述，错误的是　　　

　 A．溶液中c(H⁺) =　　 B．物质的量浓度c(HA) =mol·L^－1

　

C．t℃时，HA的溶解度S =　 　　　　　 D．HA的质量分数w(HA) =

4．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是

A．D、E中一定都含有A的元素　　　　　　　　

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后，仍能大量共存的是

　　A．Na^＋H^＋Cl^－NO₃^－　　　　　　　　B．K^＋Ba^＋OH^－I^－　

　　C．Cu^2＋Fe^3＋Br^－HCO₃^－　　　　　　D．Na^＋Mg^2＋Cl^－SO₄^2－　

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

　　A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(aq)　ΔH＝－57.3KJ/mol

B．用两个铜电极电解稀盐酸：2Cl^—+2H^＋H₂↑+C1₂↑

C．金溶于王水产生大量的AuCl₄^－离子和NO：

　　Au＋4H^＋＋4Cl^－＋NO₃^－＝AuCl₄^－＋NO↑＋2H₂O

D．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀：

　　AlO₂^－＋HCO₃^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋CO₂↑

二、选择题（本题包括9小题，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕离子液体其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

　　A．离子液体可以作为电池的电解质　　　

　　B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃^＋＋H₂O＝C₂H₅NH₂＋H₃O^＋

　　D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将9.2g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为0.1 N_A

B．标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3N_A

C．标准状况下，2.24LNH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为N_A

D．160gCuO加热到1273K时完全分解，若转移2 N_A个电子，则反应方程式为：

2CuO2Cu＋O₂↑

9．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随时间变化

情况如图，由图分析不能得出的结论是

A．a是反应物　　　

B．正反应是一个体积扩大的反应

C．若升高温度，a的转化率增大　　

D．若增大压强，a的转化率减小

10．据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa，其中EDTA结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X（如下右图）来杀菌。

下列说法正确的是

A．1mol EDTA能与4mol NaOH发生反应

B．可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNa　　　　

C．EDTA和X在一定条件下均能发生水解反应

D．X起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸

11．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程见下图，下列分析正确的是

　　

　　A．采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应

　　B．辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为：4HgS＋4CaO＝4Hg＋3CaS＋CaSO₄

　　C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸　　

D．在北极考察可使用水银温度计

12． 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

　　下列表达正确的是

A．热稳定性：正丁烷＜异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)＋7O₂(g)＝4CO₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

13．下列有关实验的叙述中，不正确的有：

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。

A．4句　　B．5句　　C．6句　　D．7句

14．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间 距/cm	电压 /mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是

	甲同学	乙同学
A	实验6中的负极电极反应如何写？	铝为负极：Al－3e－＝Al3＋
B	实验1,5电流方向为什么相反？	1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只跟水果的类型有关
D	实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？	可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

15．煤气中毒的悲惨事件时有报道，市场上出现过一种CO检测器（主要成分PdCl₂•2H₂O 、CuCl₂•2H₂O、H₈[Si(Mo₂O₇)₆] •28H₂O），其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质（橙红色为复合色，不必细究）。若发现橙红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒的危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知涉及的化学反应有：

CO + PdCl₂•2H₂O = CO₂ +Pd（黑色） + 2HCl + H₂O

　　　　　　　　　　　　 Pd + 2CuCl₂•2H₂O = PdCl₂•2H₂O　+ 2 CuCl+2H₂O

　　　　　　　　　　　  4 CuCl + 4HCl + 6H₂O + O₂ = 4CuCl₂•2H₂O

下列说法错误的是

　　A、该检测器为一次性使用仪器，当显示CO浓度超标后应再装一只新检测器

B、CO不超标时，橙红色变黑能很快复原是因为氧气浓度较大

C、CO超标时，橙红色变黑短时间不复原是因为CuCl₂•2H₂O的消耗速率小于生成速率

D、当浓度超标后，应立即打开窗户，再关闭阀门，过一段时间检测器小窗口又恢复橙红色

第Ⅱ卷（非选择题　共90分）

三、（本题包括两小题，共24分）

16．（10分）（一）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶 ⑤集气瓶⑥滴瓶⑦酸式滴定管⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 　　　 （填序号）。

（二）某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④……………………；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

（1）写出步骤④中的实验内容 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出实验步骤④中的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）步骤⑤的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为　　　　　　　　　　　 。（不需要化简）

17．（14分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　  (填粒子的化学式，下同)；

乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 　　　　　 

　　(2)现提供以下试剂：

　A．酸性高锰酸钾溶液　B．氢氧化钠溶液　C．四氯化碳 　D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 　　　　　 理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 　 

根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是　　　 写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：　　　　　　　　　　

四、（本题包括3小题，共32分）

18．（12分）（一）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125^oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

（1）写出氢化铝锂分解的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　；每生成1molH₂转移电子的物质的量为：　　　　　　 。

（2）氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式：　　　　 　　　 　。

（二）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

[Cu(NH₃)₂Ac]+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO+Q

（1）必须除去原料气中CO的原因是_____________________________

（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是__________________

（3）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___________________________。

19．（12分）有一化合物A ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。

（1）写出下列物质的化学式：A　　 　　　F　　　　 

（2）写出下列反应的化学方程式

 J与NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 F→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

K与过量G溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ₁  g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL（S.T.P），若此时溶液的密度为ρ₂g/mL，则此溶液的C（OH^-）为　　　　（用字母表示）。

20．（8分）（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

①推断E在元素周期表中的位置：第　　　　 周期，　　　　族。

②A₂D的沸点比A₂E高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③A、C、F三元素形成的化合物CA₄F，溶于水，所得溶液中各种离子物质的量浓度的大小顺序为（按从大到小的顺序排列）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出14.15kJ

热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、（本题包括2小题，共16分）

21．（4分）已知反应CH₃C≡CCH₃+2H₂→CH₃(CH₂)₂CH₃的△H=－278kJ/mol

反应CH₂=CH－CH=CH₂+2H₂→CH₃(CH₂)₂CH₃的△H=－239kJ/mol

提示：化学反应总是向能量降低的方向进行

（1）如果1mol CH₃CH₂C≡CCH₂CH₂CH=CH－CH=CH₂与2mol H₂作用，其主要产物是_　 __。

（2）如果CH₃CHBrCHBrCH₃与NaOH醇溶液共热后的主要产物是A，A的结构简式为：___　　　　　　　　　 _。

22．（12分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

⑵

⑶

合成路线如下：

	③

（1）写出D的结构简式　　　　　　　　　 

（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是　　　　  ，属于消去反应的是　　　 。

（3）写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　  。

六．(本题包括2小题，共18分)

23. （8分）若不慎发生砒霜泄露，应急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内，以消除可能会造成的危害。

测定砷是利用下述反应：AsO₃^3- + I₂ + H₂O　 ⇌ AsO₄^3- + 2I^- +2H⁺ 这反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态（+3或+5）的砷。

　今有一试样，含As₂O₃的As₂O₅及其它对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L^－1的I₂-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去24.00 mL。试计算试样中As₂O₃和As₂O₅的质量。

 (已知2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI)

24．（10分）氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

 (1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

 (2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体 2.24L。

　  请回答以下问题：

 (1)A中，n(Cu)+n(Cu₂O)＝ 　　　　　　　　　。

 (2)A中，n(CuO)的取值范围是　　　　　　　　　  。

命题：于洪章

　　(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。