高考化学试题
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质中，互为同位素是
A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸
2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A、NO分子中有极性共价键； B、NO是造成光化学烟雾的因素之一；
C、NO是汽车尾气的有害成分之一； D、NO分子所含电子总数为偶数。
3、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A、H+的物质的量相同； B、物质的量浓度相同；
C、H+的物质的量浓度不同； D、H+的物质的量浓度相同。
4、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)3
5、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
6、下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B、20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质；
D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加。
7、分子式为C4H9Cl的同分异构体有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
8、下列叙述正确的是
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强；
B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质；
C、核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子；
D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。
9、一定温度下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡进，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol
二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有1~2个正确选项符合题意)
10、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色； B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水；
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高； D、氧氧化铷是弱碱。
11、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
12、下列离子方程式中，正确的是
A、向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
13、下列反应完成后没有沉淀的是
A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH；
B、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4；
C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl；
D、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3。
14、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，以测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：
A、a的浓度必小于乙酸的浓度； B、a的浓度必大于乙酸的浓度；
C、b的浓度必小于乙酸的浓度； D、b的浓度必大于乙酸的浓度。
15、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是：
A、WX4是沼气的主要成分； B、固态X2Y是分子晶体；
C、ZW是原子晶体； D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
16、下列说法正确的是
A、pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
B、Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1
C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2) 之比为3:1
17、强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=== Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则：
A、析出BaSO3沉淀； B、析出BaSO4沉淀； C、逸出SO3气体； D、逸出SO2气体
18、右图曲线a表示放热反应：X（g） + Y（g） Z（g）+ M（g）+ N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A、升高温度； B、加大X的投入量
C、加催化剂； D、增大体积。
三、（本题包括2小题，共20分）
19、（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
正确的操作步骤是：
。
20（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。写出相应反应的化学方程式：
。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
（7分）
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3分）
（3）实验室里将粗盐制成精盐过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时： （6分）
21、（10分）A是一种无色透明晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色；
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红；
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成；
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸；
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D；
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E；
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A 、B 、C 、D 、E
22、（10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式。（6分）
（2）在发动机中偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）
（4分）
23、（8分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
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（1）A的结构简式是 ，名称是 。（3分）
（2）①的反应类型是 ；③的反应类型是 。（2分）
（3）反应④的化学方程式是
（3分）
24、（10分）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 （2分）。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：
（4分）
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是
（2分）
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
（2分）
25、（8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体步骤及测得的数据如下。取10mL6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
26、（12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3·yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2，y≤2)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。
孔雀石 石青
（2）现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
化学高考试题参考答案
1A 2D 3D 4C 5C 6D 7D 8C 9A 10AB 11A 12B 13AD 14A 15D 16A 17BD 18C
19、在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中
20、（1）MgCl2·6H2O === Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O↑
MgCl2·6H2O === MgO + 2HCl↑+ 5H2O↑或Mg(OH)Cl === MgO + HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
（3）搅拌，加速溶解；
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
21、KAl(SO4)2·12H2O Al(OH)3 BaSO4 NaAlO2 AlCl3
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22、C2H8N2； CH3—N—NH2 （计算过程略）
C2H8N2 + 2N2O4 === 2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑
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23、（1） ； 环己烷。 （2）取代反应；加成反应。
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（3）
24、（1）CH2=C(CH3)COOH； CH2=CHCH2COOH； CH3CH=CHCOOH
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（3）CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH3
+ NaOH
CH2=C(CH3)COONa + CH3CH2CH2OH
25、（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化；冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。
（2）92．40%（计算过程略）
26、(1)CuCO3·Cu(OH)2 2CuCO3·Cu(OH)2
(2)1:1（计算过程略）