2007届高三化学周周练 15（选择题专题训练）
1、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)
+2
，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中C(Ca2+)增大
C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大
（2006江苏）1、下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
（2006上海）3、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13＋、CH3COO—、C1— B．Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br—
4、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A．0.5mol/L B．0.05mol/L
C．1mol/L D．0.1mol/L
5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
6、下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH— =H2O
7、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
（2006广东）8．下列离子方程式正确的是
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
9、已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）
（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I—
10、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2
（2006重庆）11． 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤
、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
（2006全国）12、在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH 
CH3COO－＋H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为
A．0.15 mol·L－1 B.0．2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
15、 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+
+ 4NH3•H2O
AlO2— + 4NH4+
+ 2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH— + HCO3—
CaCO3↓+ H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3
+ 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl—
（2006四川）16．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、SO32—、S2—
C．K+、Na+、AlO2—、SO42— D．Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—
17、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
（A）9g重水所含有的电子数为5NA
（B）1molMgCl2中含有离子数为NA
（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA
18、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ）
（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO━
（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
19、设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
20. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g
D. 反应中共转移电子3mol
21、下列离子方程式正确的是( )
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
22、下列反应的离子方程式正确的是（ D ）
（A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
（B）在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO¯+SO2+H2O=HSO3━+HClO
23、下列离子方程式错误的是（ ）
（A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2＋2ClO－＋H2O==SO
＋2HClO
（B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7
2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O
（C）小苏打溶液和甲酸混合
HCO
＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O
（D）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO==CaCO3↓＋H2O
24、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2 H++SO
+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O
25、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
26、常温下，某溶液中由水电离产生的c[H+]、C(OH-)满足c(H+)·c(OH+)=10-24，则下各
离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）
A．K+ Na+ AlO2- Cl- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．NH4+ Na+ NO3- SO42- D．Ba2+ Na+ Cl- NO3-
27．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
28（06上海）12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
29．（06全国理综I）8 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
30 （06重庆理综）7设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
31（06江苏）6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023
32、（06四川理综）8在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
32．（06广东）12 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
33. （06全国理综Ⅱ）9某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
34（06上海）8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
35、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中．不正确的是
A. 1mol NH5中含有5NA个N—H健((NA表示阿伏加德罗常数)
B. NH5中既有共价键又有离子健，它形成的晶体是离子晶体
C. NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为: NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑
36、已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4 (s)+ 5H2O(l); ΔH = +Q2
kJ·mol－1
则Q1和Q2的关系为
A. Q1 < Q2 B. Q1 > Q2 C. Q1 = Q2 D.无法确定
37、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
38、 （06天津理综）13已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
39、 （06重庆理综）10 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+
O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
40（06上海）2．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式CH2CH2
B．乙酸的分子式C2H4O2
C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式Na
41（06上海）7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
42、（06江苏）8下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③