电离平衡测试题 明德力
1、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
2、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1>V2
B．V1<V2
C．V1=V2
D．V1≤ V2
3、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+l，对下列叙述的判断正确的是①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1／10倍，②物质的量浓度c(甲) =10c(乙)，③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)＞V (乙)，④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的l0倍
A．①③正确
B．②④正确 C．只有①正确
D．①②④正确
4、在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是
A．NH4+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、Mg2+、C1-、NO3-
C．K+、Ba2+、C1-、NO3-
D．K+、Na+、SO42-、SO32-
5、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝
，则下列叙述正确的是
A．中性溶液的AG＝0
B．酸性溶液的AG＜0
C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG>12
6、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是
A．CaCl2
B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
7、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
8、相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积
A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断
9、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离的百分率变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中[OH－]减小
10、如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是
|
| A | B | C | D |
|
| 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
|
| 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
11、下列有关pH变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH
增大
12、现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和
后，所得溶液的pH接近于
A a－lg2 B b－lg2 C a＋lg2 D b＋lg2
13、 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]＋[H+]＝[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
14、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O
NH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2O H3O+
+ CO32－
C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
15、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
16、(4分) 右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：
[HCl]＝
，[NaOH]＝
。
17、(8分)在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，则Va∶Vb= _____________（填数字）。
（2）若a + b = 13，则Va∶Vb= _____________（填数字）。
（3）若a + b ＞15，则Va∶Vb= _____（填表达式），且Va___Vb（填“＞”“＜”或“＝”）
18、(5分)化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醛酸是弱酸。药品为冰醋酸、醋酸钠.蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为：
（1）设计的理论依据是_________________________；
（2）实验的简要步骤是__________________________；
（3）需记录的现象和数据是_____________________________；
（4）推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。
19、(5分)实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选
，当滴定至溶液由 色变成 色时，即表示到达终点；
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为____ mol/L。
20、(6分)有两份质量相同的氢氧化钠。第一份用煮沸后的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，所耗盐酸体积为V1；第二份用同样的蒸馏水配制放置一段时间后用上述盐酸滴定，盐酸耗去体积为V2。请问：
(1)若用甲基橙作指示剂，则V1和V2的关系为______________；
(2)若用酚酞作指示剂，则V1和V2的关系为_______________；
(3)若上述两种情况下配制的溶液体积相同，则氢氧化钠溶液浓度C1和C2的关系为____
_____________。
(注：用盐酸中和Na2CO3溶液时，分两个阶段进行反应：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，此时溶液
pH＝8.4，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，若CO2未赶掉，则溶液的pH约为3.9)
21、(4分)某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝
。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝
。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝
。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝
。
22、(5分)中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。
| （1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定 | （ ） |
| （2）锥形瓶用蒸馏水润洗后立即盛装待测液 | （ ） |
| （3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴 | （ ） |
| （4）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 | （ ） |
| （5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 | （ ） |
A 偏高 B偏低
C 无影响
23、(6分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，醋酸铵溶液呈中性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的值和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：
Mg(OH)2(固) 
Mg2++2OH―-----------------------------------------①
NH4++H2O NH3·H2O+H+------------------------------------------②
H++OH- H2O…………………③
由于NH4+水解显酸性：H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―…………①
NH4++OH- NH3·H2O…………………②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH‑结合，生成了弱的电解质NH3·H2O导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是 (填写编号)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由
。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
(填“甲’’或“乙”)；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式
24、(8分)为测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000 mL（已按标准状况折算）呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L－1盐酸滴定，当消耗20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试求人呼出气体中CO2的体积分数。
7D
16、 1mol/L
0.5mol/L
17、 1︰1；1︰10；10a+b-14；＞
18、 ⑴弱电解质稀释10a倍，pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH值 ⑶稀释的倍数，稀释前后溶液的pH值。（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大
(或测出醋酸钠的PH>7)
19、甲基橙,黄,橙,1000W/53V
20、 (1) V1＝V2(2) V1＞V2(3)C1＞C2
21、答案：10-13
（1）1︰10（2）10︰1（3）1︰9
22、（1）A（2）C（3）A（4）A（5）B
23、答：(1)B；
(2)因为CH3COONH4溶液中呈中性，滴入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2悬浊
液溶解，则说明乙同学解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确；
(3)乙；Mg(OH)2+2NH4+→Mg2++2NH3·H2O
24、 Ba(OH)2
+ CO2＝ BaCO3↓
+ H2O
Ba(OH)2 + 2HCl＝ BaCl2 + 2H2O
原Ba(OH)2的浓度：
（2分）
吸收CO2后Ba(OH)2的浓度：
（2分）
n(CO2)＝ n(BaCO3)＝（0.091 mol·L－1－0.051 mol·L－1）×50×10－3 L＝0.002mol （2分）
（2分）