高考第一轮氧族元素复习

高考第一轮氧族元素复习

一、选择题（本题包括9个小题，每小题有一个选项符合题意，共45分）

1.硒是氧族元素，下列关于硒及其化合物的叙述，不正确的是

A.硒化钠的熔点较高　　　　　　　　　　  B.硒难溶于水

C.硒化氢不能与二氧化硫反应　　　　　　  D.硒化氢有毒

解析：根据氧族元素递变规律，可知硒化氢和SO₂能发生反应：2H₂Se+SO₂====2Se+S+2H₂O。故C选项符合题意。由Na₂O、Na₂S熔点较高可推测Na₂Se熔点也较高，由H₂S有毒可推测H₂Se也有毒，由S难溶于水可知单质硒亦难溶于水。故A、B、D三项不符合题意。

答案：C

2.下列气体中，若空气中含有微量时能使人产生爽快和振奋的感觉，但稍多时就会对人体，动、植物等造成危害的是

A.CO₂　 　　　　　 B.SO₂ 　　　　　　　C.O₃ 　　　　　　　　D.O₂

解析：空气中微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但空气中臭氧的含量超过10^－5%时，会对人，动、植物造成危害。而SO₂只刺激呼吸系统，对呼吸系统造成危害。

答案：C

3.下列有关硫的说法正确的是

A.硫可溶于水

B.硫易溶于二硫化碳

C.硫单质在与Cu、Fe、O₂的反应中均作氧化剂

D.硫在自然界中仅以化合态存在

解析：硫不溶于水，所以A不正确。S与O₂反应时生成SO₂，硫作还原剂，所以C不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等化合物形式存在，但在自然界中也存在单质硫，也叫自然硫，所以D不正确。硫易溶于二硫化碳中，所以B正确。

答案：B

4.下列现象说明SO₂具有氧化性的是

A.SO₂通入品红溶液中使之褪色

B.SO₂通入KMnO₄酸性溶液中使之褪色

C.SO₂通入溴水中使之褪色

D.SO₂通入饱和H₂S溶液中析出浅黄色沉淀

解析：SO₂具有漂白性、氧化性、还原性。A中表现出漂白性，B、C中表现出还原性，只有D中（2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O）表现出SO₂的氧化性。

答案：D

5.向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为

A.小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　  B.等于0.45 mol

C.在0.45～0.90 mol之间 　　　　　　　　 D.大于0.90 mol

解析：由反应式Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，可知当H₂SO₄完全反应时，被还原的H₂SO₄的物质的量应为0.45 mol，但事实上H₂SO₄不可能完全反应（溶质减少，生成物中有水，H₂SO₄溶液变稀），故被还原的n（H₂SO₄）＜0.45 mol。

答案：A

6.储存浓H₂SO₄的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A.吸水性和酸性　　　　　　　　  　　　　B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性　　　　　　　　　　  D.不挥发性和酸性

解析：铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，与活泼金属发生置换反应。

答案：A

7.下列情况可能引起水污染的是

①农业生产中农药、化肥使用不当  ②城市生活污水的任意排放　③原子核反应的残留物随意排放　④海上油轮石油泄漏⑤工业生产中废气、废液、废渣排放不当

A.①②③⑤　　 　　 B.①③④⑤　　　　  C.①②③④　　　　  D.全部都是

解析：农药、化肥使用不当，城市生活污水的任意排放，海上油轮石油泄漏等皆可引起水污染。核反应的残留物会引起土壤和水污染，工业生产中的废气、废液、废渣的排放，可同时引起大气、水和土壤等污染。

答案：D

8.（2005年全国名校联考模拟题）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制

①温室效应  ②二氧化硫的排放　③白色污染　④碳氢化合物的排放

A.①②　　　　　　  B.①②③　　　　  　C.①②④　　　　　  D.①②③④

解析：煤燃烧会产生大量的CO₂和SO₂气体，用水代煤发电可控制CO₂和SO₂的排放。

答案：A

9.（2005年威海模拟题）清晨，松树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧（O₃），反应的化学方程式为：3O₂====2O₃。下列有关说法正确的是

A.这是一个化合反应　　　　　　　　　　 

B.产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

C.这是一个氧化还原反应　　　　　　　　 

D.产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体

解析：由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。此反应为同素异形体间的相互转换，反应类型既不是化合也不是氧化还原反应，且无论从O₃的生成量或在大气中的位置看，都不涉及“臭氧空洞”。

答案：D

二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）

10.（10分）我国劳动人民早在4000多年前就已用一种朱红色的颜料W，请根据下列实验事实确定组成W的两种元素，并填空：

（1）W的组成元素是_______、_______。

（2）AC的化学方程式_______________。

（3）使用朱红颜料W不慎会使人中毒的原因是_________________。

解析：在C溶液中加BaCl₂与HCl溶液得白色沉淀E，知C中含有SO，故A气体为SO₂；又银白色物质B可溶于HNO₃，且所得溶液与Cu作用又得B，故B为Hg。所以W的组成元素为Hg、S。由于HgS为重金属盐，可使蛋白质变性，故会使人中毒。

答案：（1）Hg（2分）　S（2分）

（2）Br₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HBr（3分）

（3）HgS为重金属盐，能使蛋白质（凝聚）变性（3分）

11.（11分）如图所示：

在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，F._______，H._______。

（2）写出C的电子式_______。

（3）写出BC、EF的化学方程式。

解析：常见的淡黄色固体有S、Na₂O₂、AgBr等，由B与水反应产生O₂可知B为Na₂O₂，C为NaOH。D与O₂反应生成E，E与O₂继续反应生成F，且D与A生成离子化合物可知，D为S，E为SO₂，F为SO₃，G为H₂SO₄，H为Na₂SO₄。

答案：（1）Na（1分）　SO₃（1分）　Na₂SO₄（1分）　（2）Na⁺[∶∶H］^－（2分）

（3）2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑（3分）

2SO₂+O₂2SO₃（3分）

12.（13分）有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：

①b+cY　②a+cZ　③X+Ym　④X+Zc+n　⑤Y+Zc+n

（1）上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是_________（填反应编号）。

（2）如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是_________、_________、_________。

（3）③反应的化学方程式是_______________。

（4）④反应的化学方程式是_______________。

解析：本题考查了氧化还原反应与基本反应类型的关系及物质的推断。作为推断题，找到“题眼”或“突破口”非常关键。本题对m的推测是解题的突破口，利用假设论证法可顺利解出此题。根据题干信息，m是无色黏稠油状液体化合物，可假设它是浓H₂SO₄，再进一步论证。按题给信息倒推：X、Y为SO₃和H₂O。但这与题中所述X中a∶b=1∶1相矛盾。假想X为H₂O，则Y为SO₂。H₂O₂有氧化性，SO₂有还原性，两者反应生成H₂SO₄也是合理的。

由此可得的：a为H，b为O，c为S。

由b+cY得O₂+SSO₂  Y为SO₂

由a+cZ得H₂+SH₂S　Z为H₂S

由X+Ym得H₂O₂+SO₂H₂SO₄

由X+Zc+n得H₂O₂+H₂SS+H₂O

由Y+Zc+n得SO₂+H₂SS↓+H₂O

有单质参加的化合或分解反应肯定为氧化还原反应，可推知①②④⑤是氧化还原反应。

答案：（1）①②④⑤（3分）

（2）H₂O₂　SO₂　H₂S（各2分）

（3）H₂O₂+SO₂====H₂SO₄（2分）

（4）SO₂+2H₂S====3S↓+2H₂O（2分）

13.（9分）一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理的方法是在400 ℃左右，在催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________。有人设想用天然气替代NH₃处理NO，①如能，请写出相关的化学方程式：____________________________________，并指出采用这一方案的优点：____________________；②如不能，请说明原因：_____________________。

解析：用化合价升降法配平NH₃与NO反应的化学方程式：+5N₂+

6H₂O。天然气的主要成分是CH₄，CH₄的还原性强于NH₃，则CH₄可与NO发生如下反应：4NO+CH₄====CO₂+2N₂+2H₂O，本方案的优点是相同质量的CH₄和NH₃还原NO，CH₄还原的NO多且天然气资源丰富，可使生产成本降低。

答案：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O（3分）　CH₄+4NO2N₂+CO₂+2H₂O（3分）　相同质量的CH₄和NH₃还原NO，CH₄还原的NO多且天然气资源丰富，大大降低了生产成本（3分）

14.有点难度哟！

（12分）一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L。试求：

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。

（2）样品化合物的成分是什么？

（3）样品中化合物的物质的量为多少？

解析：（1）n（SO₂）==0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）= 41.6 g－0.6 mol×32 g·mol^－1=22.4 g，n（Fe）==0.4 mol，n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。

（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS₂的混合物。

（3）设FeS、FeS₂的物质的量分别为x、y，则有

答案：（1）3∶2（3分）

（2）FeS和FeS₂（3分）

（3）FeS为0.2 mol（3分），FeS₂为0.2 mol（3分）