宿迁市2007届高三第一次教学调查情况考试
化 学
可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 233
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1.位于美国加利福尼亚州利弗莫尔的劳伦斯—利弗莫尔国家实验所和位于俄罗斯杜布纳的联合原子核研究所联合研究小组在2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素。下列说法错误的是 （ ）
A.118号元素元素应该位于元素周期表的０族元素氡之下
B.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297
C.目前还没有发现117号元素的报道，推测117号元素应该属于金属元素
D.118原子可释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素该过程不属于化学变化
2.结束不久的中共十六届六中全会，审议了《中共中央关于构建社会主义和谐社会若干重大问题的决定》，其中人与自然和谐相处，是社会主义和谐社会的六个基本特征之一。对此，中央已明确提出建设资源节约型社会和环境友好型社会的战略任务，并将其列为“十一五”的重要目标。下列说法不符合人与自然和谐相处的是： （ ）
A.很多城市对废旧电池进行回收处理
B.许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理
C.现在不少地区正在使用沼气，太阳能，风能等能源替代传统的煤炭
D.许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
3.下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是： （ ）
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
D． 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
4. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是：（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
5.居里夫人，被誉为“镭的母亲”， 发现了镭，使全世界都开始关注放射性现象。镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述你认为不正确的是： （ ）
A． 在化合物中呈现+2价 B． 单质能与水反应产生氢气
C． 氢氧化物是强碱 D． 碳酸盐易溶于水
6. 下列有关物质性质的比较正确的是： （ ）
A.熔点、沸点：F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B.离子半径：F－﹥Na+﹥Mg2+﹥Al3+
C.碱性：LiOH﹥NaOH﹥KOH﹥RbOH
D.Na2CO3水溶液中：c(Na+)﹥c(CO32－)﹥c(HCO3－)﹥c(OH－)﹥c(H+)
7.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为： （ ）
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
8.最近广东北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁（简称PFS，化学式为：
）分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是
： （ ）
A．10848Cd核素中中子数为60
B．含镉废电池应进行回收处理
C．PFS中铁显+2价
D．实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9.下列叙述正确的是： （ ）
A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
B. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低
C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
10.下列表示的离子方程式正确的是： （ ）
A. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋+3H2O
B. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-＝SO32-+H+
C. 含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓ + H2O
D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因： S2—+2H2O
H2S↑+2OH－
11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是： （ ）
A．通常状况下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出NA个CO2分子
B．在含有1mol CH3COO－的醋酸钠溶液中， Na+数目略大于NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D．22.4L的O3分子所含原子数为3NA
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是： （ ）
A． 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞
c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)
D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c
13. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）
A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL
14. 
随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱。电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O 则下列说法正确的是
A．放电时：电子流动方向由A到B
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-＝PbSO4
C．放电时：B极为负极，A极为正极
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O＝PbO2+SO42-+4H+
15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g
)+3H2(g)2NH3(g)，△H ﹤0。673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的
关系如图所示。下列叙述正确的是：（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，
n(H2)比图中d点的值小
16. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2==4I－+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积
相等）： （ ）
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
三、（本题包括2小题，共20分）
17.（6分）下列操作或说法合理的是
A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸
B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶
E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低
18．（14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，
加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即
通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃
烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附
着一层白色固体。请完成下面问题：
⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。（填放热或吸热）
⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为 。
⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止 。
⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么 。
⑸通入氯气的量不要太多以免 但也不能太少，以免 。
（6）有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明
。
四、（本题包括2小题，共 19 分）
19．（9分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体E。请回答下列问题：
(1) 写出B单质的电子式 ；C和D形成淡黄色固体化合物电子式 。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 其水溶液
显 性，用离子方程式说明 。
(3) E分子的空间构型是 ，属于 分子（填极性或非极性）
(4) A、B、C三种元素还可以形成另一种化合物，其热的浓溶液可以溶解铝和铁，但常
情况下它的浓溶液又可盛放在铝或铁制的容器中，原因是
。
20．（10分）已知A为常见金属，在空气中燃烧发出耀眼的白光，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温常压下为气体，C为液体，B是一种盐，受热易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现在A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。
请填写下列空白：
（1） 反应④为在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
（2） 反应②的化学方程式为
（3） 从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
（4） 工业上常利用电解熔融D的无水晶体来制取A，而不用电解熔融A的氧化物来制取A，简述理由
（5） 为了较准确测定G气体的相对分子质量，对测定条件有何要求
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）我们知道自然界中的蜘蛛丝和细菌纤维素纤维是典型的纳米纤维。较细的蜘蛛丝直径还不足100纳米，是真正的天然纳米纤维。美国与加拿大的科学家合作，采用蜘蛛基因，利用仿生结构，成功地纺制出人造蜘蛛丝，其强韧性能优于钢材。
（1）纳米纺织材料凭借其内部所特有的小尺寸效应、表面效应等日益受到广大消费者的
喜爱。许多纳米材料的粒子直径都在1～100nm之间，从分散系的角度看应该属于
(2) 纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有不同的性质，如果单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，下列对“纳米铜”的说法正确的是： （填序号）
A.“纳米铜”与铜片还原性相同 B.“纳米铜”比铜片更易失电子
C．“纳米铜”比铜片的氧化性强
（3）钢铁在人们生活中应用非常广泛，但是钢铁因腐蚀造成的损失全球每年高达7000亿美元，目前钢铁被腐蚀的主要形式是吸氧腐蚀，其正极发生 反应，负极发生的电极反应式为 。为了减少这种腐蚀生产生活中常见的有哪些防腐措施： 。（至少填两种措施）
六、（本题包括2小题，共18分）
22.（8分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32－、NO3－、OH－、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②A和B反应生成的气体能被D吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，判断的理由是
（2）写出其余几种物质的化学式：B C D
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式 。
23. （10分）水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离， 纯水
的电离平衡曲线如图所示：
⑴曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为 ，
在B点的纯水的PH= 呈 性
⑵曲线A对应温度下， 1 mol/L NaB溶液的pH = 9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
⑶曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH =5，结合必要的化学用语解释pH = 5的原因：
。
⑷曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH（pH酸）和强碱的pH（pH碱）的关系为 。
七、（本题包括2小题，共19分）
24. (9分)一含有两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物，现称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，配制成溶液。一份加入10mL0.1mol／L KMnO4的酸性溶液，MnO4—恰好完全被还原为Mn2+。另一份加入足量的Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出气体能无色酚酞试液变红；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。请回答以下问题：
⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
⑵试通过计算确定结晶水合物的化学式。
25．(10分)有人在古玩市场买了个元宝，专家鉴定认为是由铜和银的合金制造的，为了测出该合金中银的质量分数，专家将30.0g该合金溶于80mL 13.5 mol／L的浓硝酸中，合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。假设反应后溶液体积不变，试计算：（1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。
宿迁市2006～2007学年度高三年级第一次调研测试
化学参考答案
一、二选择题：（每小题4分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分，共64分）
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 | B | B | C | B | D | B | D | C |
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 | A | C | BC | C | D | CD | A | D |
三、（本题包括2小题，共20分）
17、(6分)C、D、F（每个2分，选错一个扣两分，不负分）
18、(14分)(1)放热 （2分）
(2)钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳 （2分）
(3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染 （2分）
(4)熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（2分）
(5)逸出污染空气 ，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）
（6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na＋存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl （2分，每检出一个离子1分）
四、（本题包括2小题，共 19 分）
19．（9分）(1) ∶N
N∶ （1分） ； Na＋[
O∶O]2－Na＋ （1分）
(2)硝酸铵（1分），酸性（1分），NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）
（3）三角锥型（1分），极性（1分）
(4)常温下，浓硝酸能够使铝、铁等金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部金属继续跟硝酸发生反应（2分）
|
2Mg+CO2====2MgO+C （2分）
|
|
(3)将D溶液在HCl气流中蒸干 （2分）
(4)MgO的熔点比MgCl2的熔点高，电解MgO能耗大 （2分）
(5)较高的温度和较低的压强 （2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）(1)胶体（2分）
(2 ) B （2分）
（3）还原（2分）； Fe—2e—= Fe2+（2分）；
改变金属内部结构、表面涂层防护、利用原电池原理（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22. （8分）（1）(NH4)2CO3 （1分） ，A和B、D反应都能生成气体，而题中给出离子只有H+与CO32－、OH－与NH4+ 能反应生成气体（2分）
（2）B NaOH （1分） C Ba(NO3)2 （1分） D H2SO4 （1分）
（3） NH4++ OH－=NH3↑+ H2O ； NH3+ H+ = NH4+ （2分）
23. （10分）⑴ B （2分） ， 6 （1分） ， 中 （1分）
⑵ c(Na+)> c(B—)> c(OH—)> c(H+) （2分）
⑶酸碱两溶液中存在关系为c(H+) = c(OH—)，等体积混合后溶液显酸性乃是因为酸过量所致，即：HA
H+
+ A—。（2分）
⑷ pH酸 + pH碱 =11（2分）
七、（本题包括2小题，共19分）
24．（9分）⑴NH4+、Fe2+ ， SO42－(各1分，共3分)
⑵据题意：n(SO42－)= 2.33g/(233g·mol—1)=0.01 mol (1分)
5 Fe2+ ～ MnO4—
5 mol 1 mol
n(Fe2+) 0.01 L×0.1mol／L
n(Fe2+)=0.001 mol×5=0.005 mol (1分)
根据化合物中阴阳离子电荷守衡的原理:n(NH4+)+2 n(Fe2+)= 2n(SO42－)
n(NH4+)=0.01 mol (1分)
n(H2O)=(1.96g－0.01 mol×96g·mol—1－0.005 mol×56g·mol—1－0.01 mol×18g·mol—1)÷18g·mol—1=0.003mol (1分)
得n(NH4+)︰n(Fe2+)︰n(SO42－)︰n(H2O)=2︰1︰2︰6 (1分)
所以该结晶水合物的化学式为(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]
(1分)
25．（10分）解：（1）
=0.3(mol) 该气体可能是NO2或NO、NO2，根元素守恒，被还原的硝酸就是0.3mol. （4分）
（2）c(H+)=1.0(mol/L) （1分）
参加反应的HNO3(13.5-1)×0.08=1(mol) （1分）
求未被还原的硝酸为(1-0.3)mol（1分）
设Ag为x(g)
x=10.8(g) （1分）
w(Ag)= 
（2分）