淮安市2006—2007学年度上学期高三第一次调查测试
化 学 试 题 2006.11
总分150分
第I卷（选择题 共64分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ag 108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）。
1、近代10大科技突破中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列说法中错误的是
A、用离子交换法可以使海水淡化
B、使用高效催化剂可使水分解，同时释放能量
C、4℃时水的密度最大，对水生动植物的生命活动有重大意义
D、水是金属发生电化学腐蚀的主要因素之一
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A、镁离子结构示意图
B、羟基电子式 H
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C、次氯酸电子式H D、氨分子结构
3、时下，一种被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发生荧光。下列有关叙述中不正确的是
A、草酸酯中混有的草酸可用饱和碳酸钠溶液除去
B、草酸能使蓝墨水褪色
C、草酸受热时分解出来的气体产物是混合物
D、“魔棒”不能接近石油气之类的可燃性气体，否则可能会导致爆炸
4、下列实验操作能达到测量要求的是
A、用托盘天平称量25.20g氯化钠 B、用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸
C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2
5、下列工业生产的说法错误的是
A、氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产工艺又称“阳离子交换膜法”
B、石膏可作为生产硫酸的原料之一
C、由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件
D、合成氨的反应是放热反应，因此工业上合成氨常采用低温条件
6、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
7、下列说法中不正确的是
A、在金刚石晶体中最小的碳原子环上有6个碳原子
B、在氯化铯晶体中每一个Cs+ 周围与其等距离且最近的Cl- 有8个
C、在氯化钠晶体中每一个Na+ 周围与其等距离且最近的Na+ 有12个
D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故
8、下列说法或表示方法中正确的是
A、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=2H2O(1)；△H=-285.8kJ·mol-1
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、在下列实验中，不能达到目的的是
A、用饱和NaHSO3溶液除去SO2气体中混有的HCl
B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D、测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
10、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A、正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D、该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
11、将质量相等的铜片和铂片插入足量的硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是
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12、下列离子方程式书写正确的是
A、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O
B、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C、KAl(SO)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
直流电
D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-
13、下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中： K+、Na+、Ca2+、HCO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-
D、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-
14、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、12.4g白磷（P4，正四面体型）中含有P—P共价键个数为0.4NA
B、100mLpH=2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均约为1×10-3NA
C、标准状况下，22.4L氩气与22.4L氟气所含质子数均为10NA
D、1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA
15、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈 述 Ⅰ | 陈 述 Ⅱ | 判 断 |
| A | 工业生产硫酸用水吸收SO3 | SO3可与水反应 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B | 工业上用废铁屑与硫酸制备FeSO4时通常向反应溶液中加入洁净的废铁屑 | 铁可以还原Fe3+成Fe2+ | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| C | 江河的入海处易形成“三角洲” | 胶体是一种相对稳定的 分散系 | Ⅰ对；Ⅱ错；无 |
| D | 石墨常用作电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且 导电性好 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
16、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据
| 硫 酸 铜 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 加入的无水硫酸铜（g） | 2.5 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| 析出的硫酸铜晶体（g） | 0.10 | 2.8 | 6.4 | 10.0 |
当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为
A、3.42g B、3.88g C、6.82g D、2.56g
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（10分）（1）下列有关实验（原理、操作）的叙述中，正确的是_____（请填写序号）。
A、用pH试纸较为准确地测试氯水的酸碱度
B、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中至少进入四次称量操作
C、用铝屑、NaOH溶液、稀硫酸、蒸馏水制备Al(OH)3，第一步应以稀NaOH溶液对铝屑进行预处理
D、中和热测定实验中可用金属丝（棒）代替环形玻璃搅拌棒
E、用升华法分离镁粉和碘粉的混合物
F、检验红砖中的氧化铁成份时，向红砖粉末中加入盐酸，静置，取上层清液于试管中，滴加2—3滴KSCN溶液即可
（2）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol.L-1的Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器有______________________________________________。除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）__________________________________________。
18、（12分）工业纯碱中常含有微量的NaCl杂质，为测定其质量是否达到合格产品的要求，化学探究小组的同学配合国家“质量万里行”设计了如下实验方案。
图中所使用的仪器和药品已由下面的装置图中给出。
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性
②称取a g（准确到0.1g，下同）试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为b g
④从分解漏斗滴加6mol.L-1的硫酸溶液，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c g
⑦重复步骤⑤⑥的操作，至称量所得的质量基本不变为d g
试回答下列问题：
（1）步骤②和③两次称取（量）的操作上显著的不同之处是________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）实验中使用NaOH溶液和碱石灰的一个共同的作用是_________________________。
（3）如果将实验中的硫酸溶液换成相同浓度的盐酸，测定的结果将_____________（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。其原因是___________________________________________。
（4）步骤⑤（⑦）操作时要求“缓缓鼓入”的目的是____________________________。
（5）利用上述实验中获得的数据，该工业纯碱的纯度为__________________________。
（6）完成本实验的方案不止一种，沉淀法便是其中的一种。化学探究小组的同学经讨论后认为若以该法实验，可供选择的试剂可能有：
A、Ba(NO3)2(BaCl2)溶液 B、Ca(NO3)2(CaCl2)溶液 C、AgNO3、稀HNO3溶液
你认为理论上可行的是_______（填序号），最佳的是_____________，请说明你不作出选择的理由________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
19、（8分）善于不断的总结和归纳，是自主学习的重要方法之一。请你参与下面一系列关于化学反应的讨论。
问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从反应的形式上进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从反应的本质和参加反应的微粒的角度和层面进行的分类。请在右图的方框内，用Venn图（韦恩图）表示离子反应、分解反应和氧化还原反应之间的关系。
问题2：化学化应的速率和限度是化工生产中考虑的两个主要的因素。请你按照表中的要求完成下表（填写内容不要重复）。
| 序号 | 实际生产中采取的措施 | 工业生产实例（写名称） |
| （1） | 使用热交换器 | |
| （2） | 生产中采取循环操作提高原料利用率 |
问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同、反应条件不同，反应的原理不同。如：
点燃
4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2。请用离子方程式表示下列事实：
反应物相同，试剂添加的顺序不同（相对量不同），反应的原理（历程）不同。
____________________________________，_______________________________________。
20、（10分）甲同学设计用碳棒作电极，电解CuSO4溶液测定阿伏加德罗常数（NA）。其原理是：电路中通过电子的物质的量等于阴极析出铜所需电子的物质的量。计算式为：
M(Cu)It
NA=——————。式中I：电流强度（A），t：通电时间(s)，M(Cu)；Cu的摩尔质量
2m(Cu)q
(g.mol-1)，m(Cu)：电极上析出Cu的质量（g），q：电子电量（c）
试回答下列问题：
（1）实验中阳极电极反应式__________________________________________________。
（2）乙同学用Cu(NO3)2溶液代替CuSO4溶液，发现测得的NA较理论值偏大。你认为可能的原因是_________________________________________________________________________。
（3）丙同学用稀H2SO4代替CuSO4溶液，实验时，你认为应测量________（选填阴、阳）极气体的体积[换算成标准状况V（L）]，其计算NA的数学表达式为_______________（选用题中提供的字母表示）。
五、（本题包括1小题，共10分）
21、（10分）《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13:1，NO3-的比例呈明显上升的趋势。
回答下列问题：
（1）江苏省大气污染特征是_________________（选填序号）。
A、煤烟型
B、机动车尾气型
C、由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
D、由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
（2）请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施____________________________________
________________________________________________________________________________。
（3）某校研究性学习小组以“空气中二氧化硫的含量分析”为课题进行探究。
①通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采取HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_________________________________。
②
测定时，向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为：__________________________________________________________________。
六、（本题包括2小题，共18分）
22、（8分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（连二硫酸铵）溶液发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
该反应常用于检验Mn2+的存在，其特征现象是______________________________。
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________mol。
（2）向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH4+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中第一个和最后一个离子反应方程式分别为____________________________________，_____________________________________。
23、（10分）下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用，其产物乙的年产量常作为一个国家重工业发展水平的重要标志。
请按要求填空：
（1）甲的原子结构示意图是_____________，丁的电子式是_______________，沉淀I的化学式是______________________。
（2）反应①的化学方程是__________________________________________________。
反应②的离子方程式是_____________________________________________________。
七、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知在：25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
____________________________________________________________________
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可用下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
25、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。为了从腐蚀铜后的废液中回收铜，常采用加入过量铁粉还原铜的方法，最后再用硫酸溶解未反应的铁粉而得到铜。请回答下列问题：
⑴写出回收铜所涉及到的有关反应的离子方程式： ， ， 。
⑵取200mL腐蚀铜后的废液，加入过量的铁粉a g，经充分反应后过滤，滤渣经干燥称量发现其质量也为a g。则原FeCl3的利用率为 。
⑶上述滤渣用足量的稀硫酸处理，发现有22.4g滤渣未溶解。则腐蚀铜前原FeCl3溶液的物质的量浓度为（设腐蚀前后溶液的体积不变） 。
淮安市2006—2007年度高三第一次调查测试
化学试题参考答案及评分标准
一、（4分×8=32分）
1、B 2、C 3、D 4、C 5、D 6、C 7、D 8、A
二、（4分×8=32分）
9、D 10、B 11、BC 12、BD 13、AB 14、B 15、BD 16、B
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（10分）（1）（6分） BCF（选对1个得2分，错选1个扣2分，本题无负分）
（2）容量瓶（100mL），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分，漏填1个不得分，下同）。BaCl2、K2CO3、HCl（2分）
18、（12分）（1）添加砝码的方式不同。②中称取先定砝码（游码）的质量（a g），③中称量，砝码（游码）试加时先大后小。（2分）
（2）吸收CO2（1分） （3）偏高（1分） 盐酸易挥发，浓H2SO4除不去HCl，被U形管中碱石灰吸收（1分） （4）鼓入空气太快会导致U形管内碱石灰吸收CO2不完全（1分）
（5）106(d-b)/44a×100%（2分）
（6）A、B、C（1分，漏选不得分） A （1分） 在相同的实验条件下，若选用B、C，质量称量相对较小，导致误差大。原因分别为M(CaCO3)<M(BaCO3)；题给杂质NaCl微量。（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
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19、（8分）（1）
（2分） （2）接触法制硫酸，工业上会合成氨（或氨氧化
法制硝酸）（各1分共2分） （3）向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸CO32-+H+=HCO3-，向稀盐酸中滴加少量NaCO3溶液 2H++CO32-=CO2↑H2O（各2分共4分）（其他合理案也给分）
20、（10分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑ (2分)
（2）反应中生成HNO3与阴极析出的Cu反应，致使m(Cu)减小，NA偏大（3分）
（3）阴（2分） 11.2It/vq（3分）
五、（本题包括1小题，共10分）
21、（10分）（1）C（2分） （2）向含硫燃煤中添加适量生石灰（CaO）或控制含硫量较高燃煤的使用量；机动车辆增加尾气催化转换处理器保证达标排放。（4分）（其他合理答案也得分）（3）①防止重金属汞中毒（2分） ②被吸收空气的体积（m3），测定时的温度和压强（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
22、（8分）（1）溶液变紫红色（2分） 0.25 （2分）
（2）H++OH-=H2O（2分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2分)
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23、（10分）（1） （2分）， （2分） Fe(OH)3（2分）
高温
（2）3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
七、（本题包括2小题，共18分）
24、（8分）（1）CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)； △H=-725.8kJ/mol （2分）
（2）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (2分)
②96% （4分）
25、（10分）⑴2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu、Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑（3分）
⑵87.5% （3分）
⑶4.00mol/L （4分）
（本试题其它合理答案亦可参照给分）