辽宁省师大附中2006-2007学年度上学期高三年级期中考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H J C1 35.5 Cu 64 N 14 C 12 Na 23 O 16 Fe 56
A1 27 Ag 108
总分100分
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是 （ ）
A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO3
2．氯仿（CHCI3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCI2）：
2CHCI3+O2→2COCI2为防止出现医疗事故，使用前检验其是否变质，应选用的试剂是
（ ）
A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞试液 D．AgNO3溶液
3．将下殒各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是（ ）
A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯 D．碘化钾溶液
4．加入稀HCI不能使下列离子浓度减小的是 （ ）
A．HCO3- B．AIO2 C．NH4+ D．HS-
5．某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是 （ ）
A．CO2 B．CI2 C．H2S D．SO2
6．溴化碘（IBr）类似于卤素单质的性质，它跟水反应：Ibr+H2O HBr+HIO，下列有关说法不正确的是 （ ）
A．固体Ibr是分子晶体，分子内含有共价键
B．许多反应中IBr是强氧化剂
C．IBr与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．IBr与水反应IBr是还原剂
7．（CN）2的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关（CN）2的说法中正确的是 （ ）
A．NaCN与AgCN都易溶于水
B．不与氢氧化钠溶液反应
C．可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得（CN）2
D．C≡N的键长大于C—C键键长
8．海带中含碘元素，有人设计如下步骤提取碘：
①通足量氯气； ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；
③加CCI4振荡； ④过滤；
⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序是 （ ）
A．②④①③⑤ B．②①③④⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
9．以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 （ ）
A．氧化性：F2>CI2>Br2>I2 B．还原性：F-<CI-<Br-<I-
C．热稳定性：HF>HCI>HBr>HI D．酸性：HF>HCI>HBr>HI
10．已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是 （ ）
A．KmnO4 B．Ca（CIO）2 C．H2O2 D．CI2
11．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．原电池负极上下发生的反应是氧化反应
B．失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强
C．阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性
D．氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂
12．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Fe3-、Cu2+、NO3-、S2- B．Fe2+、H+、CI-、NO3-
C．Fe3-、K+、CI-、I- D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、CI-
13．下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是 （ ）
①四种黑色固体：FeO、Fe、CuCO、C
②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4CI、Na2SO4、NaCI
③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四种有机物：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②④ D．全部
14．将x、y、z、w四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流由w→z；z、x相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是 （ ）
A．x>z>w>y B．z>x>y>w C．x>y>z>w D．y>w>z>x
15．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
（ ）
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
16．用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液中，接通直流电源，当阴极通入0.1摩电子时，溶液中还有大量的银离子，这时，阴阳两极的质量比为 （ ）
A．21：10.2 B．10.2：21 C．3：1 D．1：3
17．在25℃时将两个不溶性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，电解一段时间后，阴阳极两极共逸出3a摩气体，同时有W克十水硫酸钠晶体析出，若温度不变，则原溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．W/（W+54a）×100% B．71W/161（W+36a）×100%
C．W/（W+36a）×100% D．71W/161（W+54a）×100%
18．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++CI2 Fe3++2CI-
B．二氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O Fe（OH）3↓3NH+4
C．钠与水的反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
D．氯气通入冷水中CI2+H2O=2H++CI-+CIO-
19．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO、NaCI中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是 （ ）
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCI
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCI
D．无法肯定粉末里是否含有Na2O2和NaCI
20．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）正确的是 （ ）
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAIO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4
B．向含有0.1mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液
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二、填空题
21．（8分）有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体，进行如下实验：
（1）分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水，其它气体可溶，其中A、D极易溶于水，W溶于水时有F气体生成
（2）A经催化氧化得F，C在空气中充分燃烧可得G
（3）C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成
（4）B与E化合得D，D与A相遇有大量白烟生成；
则：
A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，W ；
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A B
C D
A1 B1
C1 D1
23．（4分）FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知a>b>c，试推断滤渣是 ，滤液中的金属离子是 。
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（1）从B导管收集产生的气体可采用的方法是 。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快，
其原因是 。
（3）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 ，
离子方程式是 。
（4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生
的气体外，另一个目的是 。
（5）用降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来
制得晶体的理由 。
三、计算
25．（8分）将铁粉与氧化铁的混合物19.2g，加入200mL稀H2SO4，放出3360mL氢体（标况），反应后溶液中无固体剩余。向反应后的溶液里加入KSCN溶液，不呈血红色。中和过剩的酸，并将全部Fe2+沉淀为Fe（OH）2，共用去4mol/L NaOH溶液200mL。
求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量分数；
（2）硫酸的物质的量浓度。
参考答案
1—5 DDDCC 6—10 DCADC 11—15 BDDAB 16—20 CBBAB
21A：NH3 B：Cl2 C：H2S D：HCl E：H2 F：NO G：SO2 W：NO2
22．A．Mg B．Mg3N2 C．MgCl2 D．Ng（OH）2
A1．Al B1．Al2（SO4）3 C1．AlCl3 D1．Al（OH）3
23．Cu； Fe2+和Cu2+
24．排水法 形成原电池加快反应速度 使亚铁离子充分氧化
保持压强平衡，使玻璃管中的液体顺利流下。
铁离子在加热时水解程度增大。
25．41.67%， 2mol/L