2007学年度上学期重点中学高三化学联考

福建省泉州市2006—2007学年度上学期重点中学高三联考

化 学 试 卷

（考试时间90分钟，总分100分）

相对原子质量：H—1  C—12　N—14  O—16　Na—23  S—32　K—39  Ca—40

　　　　　　  Fe—56

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题：（每一题只有一个选项符合题意）

1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是　　　　　　　　　　　　　（　　）　　　 A．NH₃，HD，C₁₀H₈B．PCl₃，CO₂，H₂SO_­4

　　　 C．SO₂，SiO₂，P₂O₅D．CCl₄，Na₂S，H₂O₂

2．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

　　　 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

　　　 C．由分子组成的物质其熔点一定较低

　　　 D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

高温

3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O_3­+N₂+3C　　　2AlN+

3CO，下列叙述正确的是YCY　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

　　　 B．上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

　　　 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3价

　　　 D．氮化铝晶体属于分子晶体

4．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^—、SCN^—

　　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^—、CO₃^2—

　　　 C．在c（H⁺）=10^—13mol·L^—1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—、NO₃^—

　　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2—

　　　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

　　　 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石芯纸变蓝，一定有NH₄⁺

　　　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

6．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca²⁺+2ClO^—+SO₂+H₂O^—=CaSO₄+2HClO

　　　 B．把少量硫酸溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H⁺+Ba²⁺+2OH^—+SO₄^2—=BaSO₄↓+2H₂O

　　　 C．钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^—+H₂↑

　　　 D．在NH₄HSO₄溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^—=NH₃·H₂O

7．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是　（　　）

　　　 A．加热前称量时坩埚未完全干燥　　　　　　B．加热时间过长，晶体部分变黑

　　　 C．加热过程中有少量晶体溅出YCY　　　　D．粉末未完全变白就停止加热

8．R₂O₈^2—离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化成MnO₄^—，若反应后R₂O₈^n—离子变为RO₄^2—离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是　（　　）

　　　 A．1　　　　　　　　　　　　B．2　　　　　　　　　　　　C．3　　　　　　　　　　　　D．4

9．Cu₂S一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO­₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为　 （　　）

　　　 A．1:7　　　　　　　　　　　B．1:9　　　　　　　　　　　C．1:5　　　　　　　　　　　D．2:9

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

　　　 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

　　　 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

　　　 ④钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

　　　 A．①②③④　　　　　　B．①③④　　　　　　　　C．①④　　　　　　　　　 D．②

11．下列关于胶体的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．因为Fe(OH)₃胶体带正电，所以在电场作用下有电泳现象

　　　 B．当一束光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

　　　 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

　　　 D．胶体与其它分散系的本质区别是分散质直径的大小

12．足量的锌和下列酸反应，产生H₂的物质的量最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．10mL 18.4mol/L H₂SO₄B．30mL 3mol/L 盐酸

　　　 C．30Ml 2mol/L H₂SO₄D．30mL 5mol/L HNO_3­

13．为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 ①通入水中，再加入硝酸银溶液YCY　　　 ②用蓝色石蕊试纸接触该气体

　　　 ③使气体接触空气，看是否出现白雾　　　 ④使气体溶于水，加入锌，看气泡

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．全不能

14．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．某溶液中滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl^—

　　　 B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，证明该溶液是氯水或溴水

　　　 C．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O₂生成

　　　 D．实验证明氯水能导电，是因为氯气在水中能电离出自由移动的离子

15．将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液 ②Na₂SiO₃溶液 ③Ca(ClO)₂溶液 ④饱和Na₂CO_­3

溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．①②③④　　　　　　B．②④　　　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．②③④

16．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1:1:1　　　　　　　　　 B．5:5:4YCY　　　　　　 C．2:1:2　　　　　　　　　 D．无法确定

17．有一瓶Na₂SO₃溶液，可能部分被氧化，某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是　　　　　　　 （　　）

　　　 A．Na₂SO₃已部分氧化　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO₄

　　　 C．加入HNO₃后的不溶沉淀不一定为BaSO₄

　　　 D．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分氧化

18．把x mol CO₂通入含y mol Ca(OH)₂的澄清溶液中，下列错误的是　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．当x≤y，产生100xg沉淀　　　　　　　　　B．当y≤x，产生100y g沉淀

　　　 C．当y<x<2y，产生100(2y－x)g沉淀　　 D．当2y≤x，产生沉淀全部溶解

19．已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO₃反应，消耗HNO₃ 1mol，则还原产物可能是（　　）

　　　 A．NO　　　　　　　　　　 B．NO₂C．N­₂D．NH₄NO₃

20．含FeS₂A%的黄铁矿W吨，在用接触法生产硫酸的过程中，硫元素损失C%，可制得浓度为B%的硫酸为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、填空题：

21．（1）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和CO₂气体（CO₂标况下体积为2.24L），共放出热量68.35kJ，则该反应的热化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （2）在含有7.16g NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中加入1moL/L的硫酸溶液70mL，完全反应后生成1.792L（标况下）CO₂，则原溶液中含Na₂CO₃的质量为　　　　　　 g。

22．称取吨铁粉11.20g，溶于过量的稀H₂SO₄中，加入5.05g KNO₃晶体，并在加热条件下使溶液里的Fe²⁺部分氧化；再冷至室温，移入锥形瓶中，用0.50mol/L20mL的KMnO₄溶液滴定达终点，已知有如下反应：

KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄　　　 Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

（1）配平并完成KMnO₄和FeSO₄反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）根据计算推断：a、酸性条件下，有　　　　　  mol的Fe²⁺被KNO₃氧化

　　　　　　　　　 b、硝酸钾与FeSO₄反应的物质的量的比　　　　　　　 

　　　　　　　　　 c、KNO₃与酸化的FeSO₄溶液反应时，其还原产物是　　　　　　 

23．（1）某混合气体中可能含有N₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是　　　　　　　　 ，一定不存的气体是　　　　　　　　  ，可能存在的气体是　　　　　　　　　 。

（2）有下列物质：①溴化钾溶液　②碘水　③氯化亚铁溶液　④二氧化碳；其中既能和硝酸银溶液反应，又能和氯水反应的是　　　　　　　　　 

（3）用排水集气法的50ml的试管中收集20ml NO后，仍倒立于水槽中，然后向试管内缓缓通入O₂，试回答下列问题（气体体积在相同条件下测定）

　　　 a、试管中全部充满水时，应通入O₂体积为　　　　　　　

　　　 b、试管中的气体为原气体体积的1/2时，应通入O₂体积为　　　　　　　 

　　　 c、试管中的气体体积不变时，应通入O₂体积为　　　　　　　　　

　　　 d、试管中全部充满气体时，应通入O₂体积为　　　　　　　　　　 

24．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源

相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始

时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

　　　 ①电解池中X极上的电极反应式是　　　　　　　　　  。

　　　 ②检验Y电极上电极反应产物的方法是 　　　　　　　 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则Y电极的材料是　　　　；X电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

25．如图，各物质有下转化关系：

请回答以下问题：

（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是含氧化合物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是　　　　　　　　　　　  。

（2）若B、C均为常见非金属单质，D、E都是酸酐，则A是　　　　   ，D转化为E的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

高三化学参考答案

1.B　2.C  3.C　4.B　5.C  6.B　7.D　8.B  9.A　10.B　11.A　12.C　13.D　14.C　15.B　

16.B　17.D　18.B　19.D　20.A

二、填空题：

21．（1）C₂H₆O（l）+3O₂（g）　2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=－1367kJ/mol

　 （2）2.12g

22．（1）2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O

　 （2）0.15　1:3　NO

23．（1）NH₃，NO；HCl，NO₂，O₂，Cl₂；N₂　 （2）①、③

　 （3）15、7.5或 25、35、65

24．（1）①2H⁺+2e^—=H₂↑　放出气体，溶液变红

②2Cl^—+2e^—=Cl₂↑　氢湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

400-500℃催化剂

　 （2）粗铜　Cu²⁺+2e^—=Cu

25．（1）NaCl　 （2）H₂S　 SO₂+O₂　　　　　　  SO₃