安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试
化 学 试 卷（理科）
第I卷（选择题 共72分）
注意事项：题中“DH＞0，表示该反应为吸热反应”
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23
A1：27 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56
Cu：64 Zn：65 Ba：137 Ag：108 I：127
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1．我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（ ）
A． 高温下N2遇空气生成NO2 B． NO遇空气生成NO2
C．CO2与N2反应生成NO2 D． NO与H2O反应生成NO2
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2．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
3． HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是 （ ）
A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2是弱酸弱碱盐
4．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ）
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的
5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 反应速率：两者相同 B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
6．为了迅速除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸
7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）≒2HI（g）；△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小 D．改变条件前后，速率图象如上图
8．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ; ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g) ; ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) ; ΔH>0
D．C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g); ΔH>0
9．250C时，把1mL0.1mol/LH2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于（ ）
A. 1×10-4mol/L B. 2×10-10mol/L C.5×10-11mol/L D、1×10-10mol/L
10．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中的总c（H+）=（ ） （KW为水的离子积常数）
A．C（H+）=c（HCl） B.c（H+）=c（HCl）+KW/c（H+）
C．c（H+）=c（HCl）+KW D. （H+）=c（HCl）－KW/c（H+）
11．下列物质中，导电性最差的是（ ）
A熔融的氯化钾 B石墨棒 C固态氢氧化钾 D 硫酸溶液
12．正常人体血液的pH 7（ ）
A、＞ B、＜ C、＝ D、不能确定
13．将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都将
引起 ( ) A．溶液的pH增加 B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH-)减小
14．将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ( )
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
15．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（ ）
A． D溶液的pH < 7 B．C溶液是CH3COONa溶液
Ｃ．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体 Ｄ．溶液B进行焰色反应呈黄色
16．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）
A.氯化铝 B.硫酸镁 C. 碳酸氢钠 D.高锰酸钾
17．已知M
O
离子可与R
离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为+3价；又如c(MO)=0.3 mol·L
的溶液100
mL可与c(R)=0.6 mol·L的溶液150
mL恰好完全反应，则n值为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
18．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,C（Al3+）=0.4 mol·L-1,
c(SO42－) =0.8 mol·L-1，则c（K+）为（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
19．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA‑)+2c(A2-)
D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7
20．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)＞c(Na＋)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：（ ）
①c(H＋)＞c(OH－) ②c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.2mol/L
③c(CH3COO－)＜ c(CH3COOH) ④c(CH3COOH) +c(OH－)=0.1mol/L
A、只有② B、 ①和② C、 ①②③ D、全部正确
21． 常温下，pH=7的(NH4)2SO4溶液与NH3·H2O的混合液中，C(NH4+)：C(SO42-)的比值为：（ ）
A 2：1 B 大于2：1 C 小于2：1 D 无法判断
22．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N
)>c(OH－)
B．HN3与NH3作用生成叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+) >c(N)>c(OH－) >c(H+)
D．N与CO2含相等电子数
23．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
24．氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时,混合气体的总的物质的量为（ ）
A 0.1mol B 0.4mol C 0.6mol D 0.5mol
安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试
化 学 试 卷（理科）
第II卷（非选择题 共28分）
二、实验题（ 8 分）
25．(2分)（1）实验室有贮存以下物质的方法：A．少量白磷贮存在水中；B．碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C．少量金属钠贮存在水中；D．浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_____________（填编号）。
（2）下列实验操作错误的是___________（填编号）
A．检测溶液pH的操作是：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。
B．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。
C．用酸滴定碱的操作是：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视滴定管中溶液液面的变化。
D．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
26．（2分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（不必配平）
NaNO2 + HI
NO + I2 + NaI + H2O
（1）若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：① 水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白酒 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。
A．③ ⑤ B．① ② ④ C．① ② ⑤
27．（4分）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:
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依据上述步骤,完成下列填空:
(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .
(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是 .
(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中c（H+）
(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ;
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化—还原反应
三、推断题（ 8 分）
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28.(8分)下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子， D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。
请按要求填空：
（1） D的电子式：____ _____，其分子的空间结构为____ _________形。
（2） 反应①、②的化学方程式为：
①______________________ ________;
②_____________________ __。
四、计算题（12 分）
29．（2分）将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的一适量NaOH溶液后，所得溶液中H+的物质的量浓度均为0.01mol/L。则加入的水与NaOH溶液的体积比为（假定液体混合时体积有加和关系） 。
30．（2分）313K时，纯水中的KW=3.8×10-14，则在该温度下，c（H+）=10-7mol/L的某溶液，呈 性（选填“酸性”，“中性”，“碱性” ）
31．（8分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b％。
⑴若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b％。则x＝__________，y＝____________。
⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x molH2、y molN2 和z molNH3，若达平衡时N2转化率仍为b％，则x＝_____________ y
⑶在恒温（与⑴温度相同）和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1L含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c％，则b______c（用“<” “=” 或“>”表示）。
安溪一中2006-2007学年上学期高二上期中考试
化 学 试 卷（理科）参考答案
一、 选择题(72分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | A | B | B | B | B | D | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | D | B | C | A | A | D | C | B |
| 题号 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
| 答案 | D | C | C | B | A | B | D | B |
二、实验题（ 8 分）
25．(2分)（1）AD （2）ABCD
26．（2分）（1） 1 mol。
（2） c
27．（4分）（1）稀，原因是 ac .
（2） ac .
（3） b ;
三、推断题（ 8 分）
29.(8分)（1）
（2）①2Mg+CO2
2MgO+C
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
四、计算题（12 分）
28．（2分） 11：1 。
30．（2分）呈 碱 性
31．（8分）⑴x＝____ 9 ______，y＝_____ 3 _______。
⑵x＝______3_______ y
⑶b______>_______c