十堰市第一中学2006届高三第二次联考
化学试题
命题人 张久龙
考试时间2005年10月19日下午3:00-4:40
试题说明：本试题考查的主要内容为第三册教材中的四、五、六单元和高一教材的前三章。
可能用到的相对原子质量：
H：1 O：16 C：12 N：14 S：32
Cl：35.5 Na：23 K：39 Fe：56 Al：27
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、接触法制硫酸的接触室里有一个热交换器，关于它的作用比较确切的说法是（ ）
A、给催化剂加热；
B、把反应时生成的热，传递给需要预热的混合气体，并冷却反应后生成的气体；
C、为了提高反应温度，让热的水蒸气通过热交接器；
D、为了充分利用热，让冷水通过热交接器。
2、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是（ ）
A、长颈漏斗 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶
3、2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
A．1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子; B．硫化羰可用作灭火剂
C．CO2和COS结构相似都是非极性分子; D．硫化羰熔点可能较高
4、 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ）
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
5、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NA CO2
B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA
C．在标准状况下22.4L NH3含有原子数为4NA
D．2g H2所含原子数为2NA;
6、下列各组物质中仅用水就可以鉴别的是( )
①固体：NaCl、NaOH、NH4NO3；②气体：H2、O2、SO2；③液体：苯、酒精、四氯化碳；④固体：Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4；⑤固体：AlCl3、Na2CO3、FeCl3。
A、③④⑤ B、只有③⑤； C、只有②③⑤； D、只有①③⑤
7、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入25mL 1.0mol/L KNO3溶液后，溶液中Fe2+ 恰好全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有氮氧化物气体逸出。则逸出的氮氧化物是（ ）
A、N2O B、N2O3 C、 NO D、NO2
8、下列气体组（括号内的物质为杂质），可用下图装置进行提纯的是（ ）
A、H2S（HCl） B. NH3（CO2） C. C2H6（C2H4） D、CO（H2S）
9、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花不断引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A、33.3% B、36% C、40% D、54.5%
10、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )
A、 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热
B、 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性
C、 用沸点数据来分析分子的稳定性
D、用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱
11、在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数无关的组合是（ ）
①相对原子质量 ② 摩尔质量 ③ 原子半径 ④ 键能 ⑤ 物质的量
⑥ 化学反应速率 ⑦ 气体摩尔体积 ⑧ 溶解度 ⑨ 燃烧热 ⑩ 溶质的质量分数
A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨
C．②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩
12、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B、碳酸钠的水解：CO32—+2H2O
H2CO3+2OH—
C、少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2++2OH－+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O
13、在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中能大量共存的离子组是( )
A、Mg2+、NO3—、MnO4—、Cl—； B、NO3—、Fe3+、Na+、K+；
C、Fe2+、NO3—、Ba2+、Cl—； D、HCO3—、Na+、Cl—、K+。
14、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取
V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（ ）
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L
D．
mol/L
15、根据下表下列叙述中正确的是：（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl（浓） | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | HCl（浓） | Cl2 | MnCl2 |
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．氧化性比较: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C．还原性比较: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
16、含11.2 g KOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物11.1 g，则该无水物中一定含有的物质是( )
A、 K2S和KHS B、KHS C. K2S D. KOH和KHS
第II卷（非选择题 共62分）
二、（本题包括2小题，共21分）
17、（共10分）
（1）（2分）在进行化学实验方案设计时，要遵循的基本要求有 。
①科学性；②安全性；③可行性；④简约性；⑤长期性。
（2）（4分）中学化学实验中通常有三类加热方式：酒精灯直接加热，垫石棉网加热和水浴方式加热。以下5个中学基本实验：①银氨溶液中滴入乙醛进行银镜反应；②实验室用蒸馏烧瓶蒸馏石油得到汽油和煤油；③用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；④电石跟水反应制取乙炔；⑤蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体。
a、酒精灯直接加热的有 ；
b、酒精灯垫石棉网加热的有 ；
c、水浴方式加热的有 。
（3）（4分）实验室中保存药品，易吸水、易潮解、易被氧化的物质要密封保存，见光易分解的物质需保存在棕色试剂瓶中，部分物质需要油封，如金属钠、钾可保存 中，金属锂保存在石蜡油中，部分物质需要水封，如白磷和 。
现有5种试剂：①浓硫酸；②硝酸银；③CaC2；④AgBr；⑤苯酚，按保存方法不同可分为两组，分别为 、 。（填序号）
18、（本题分为3个小题，共11分）
（1）（4分）配平下列氧化还原反应方程式（系数若为1也必须写出），回答有关问题.
□KClO3 + □HCl —— □Cl2↑ + □H2O + □KCl
HCl的作用是 ，被还原的元素是 .
（2）（3分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol H2O（l）时放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
（3）（4分）用石墨作电极电解CuSO4溶液，写出电极反应式为：阳极 ；
阴极 ；电解的总的化学方程式为 。
三、推断题（共9分）
19、(9分)下列物质相互转化关系如下图所示:其中A、B、C、D、F为中学化学常见的氧化物，而B、E、G、H为常见的单质。其中D为淡黄色固体，E可作半导体材料，化合物I能跟A起反应，且I的水溶液PH＞7。回答下列有关问题：
（1）D物质的名称是 ，E属于 晶体，组成H的元素在周期表第 周期 族，化合物I的电子式为 。
（2）写出有关的化学反应方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
四、实验题（共22分）
20、（12分） 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）（2分）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是： 。
被检出的物质的化学式（分子式）是 。
（2）（6分）分别取未检出的溶液少量，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
被检出的物质的化学式（分子式）是 。
（3）（4分）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
。
21、（10分）实验室有一包 KCl和 AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝向 旋动。
（2）某学生用已知质量为 a g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上（W＋a）g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作
__________________________________________________________________________________；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液是 ；
（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，有两处错误应怎样纠正？
答： ；
（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C物质的化学式是 ；
（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为 。
五、计算题：(共10分)
22．（10分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积（标准状况）的关系。试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（2）当NaOH溶液为140mL，固体为51.6g时,充分反应产生的气体体积在标准状况为多少？
（3）当NaOH溶液为180mL，固体为51.6g时,充分反应产生的气体体积在标准状况为多少？
翰林汇十堰市第一中学2006届高三第二次联考化学试题
参考答案
选择题答题栏(每小题3分,共48分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | A | A | C | B | D | C | D | D | C | A | D | B | C | D | C |
非选择题答题栏（共62分)
| 17、(共10分) （1）（2分） ①②③④ 。 （2）（4分）a ③⑤ 、b ② 、c ① 。 （3）（4分） 煤油或液体石蜡 、 液溴 、 ②④ 、 ①③⑤ 。 18．（共11分） （1）（4分）1KClO3 + 6HCl === 3Cl2 ↑+ 3H2O + 1KCl HCl的作用是 酸性和还原性 ，被还原的元素是 KClO3中的Cl元素 . （2）（3分） 285.8kJ/mol 、 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol 。 （3）（4分）阳极 4OH—-4e—=2H2O+O2↑ ；阴极 2Cu2++4e—=2Cu ； 总的化学方程式 19．（共9分，每空各1分）
（2）① 2C+SiO2 ③ 2H2+O2 20．（共12分） (1) 6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液; CuSO4 （2分） (2) 1支试管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-===BaSO4↓（2分）; 2支试管中有蓝色沉淀生成 Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（2分）Cu2++CO32-＝CuCO3↓（1分） 、BaCl2（1分） (3 ) (ⅰ) 分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液少量，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。（2分） (ⅱ) 分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH4)2SO4溶液（2分） |
。
NaOH的电子式为 ；
Si+2CO↑ ， ② C+H2O 
2H2O ， ④ 2Na2O+2H2O=4NaOH +O2↑。| 21.(共10分) （1）右；(1分) （2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；(2分) （3）氨水；(1分) （4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；(2分) （5）Al(OH)3；(1分) （6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78(3分) 22．（共10分） （1）（3分）5mol/L；（2）（4分）15.68L;（3）（4分）16.8L。 |