速率平衡图象题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

速率平衡图象题

解答此类图象题的方法与思路是：

(1)看懂图象：一看面(即看清横坐标和纵坐标)，二看线(即看线的走向、变化的趋势)，三看点(即看线是否通过原点，两条线的交点及线的拐点)，四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)，五看定量图象中有关量的多少。

(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确。

一．速率～时间图

此类图象定性揭示了V_正、V_逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N₂+3H₂ 2NH₃；△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。

例题1．可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是（　）

A．若a+b=c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

D、若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

练习1．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）…………（　　）

A．2－S_aobB、1－S_aobC．2－S_abdoD．1－S_bod

二．浓度～时间图

此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。如A+B 2AB反应情况如图2，此类图象要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的系数关系。

例2．（2001全国高考）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（　）

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　

D、t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

练习2．今有反应X(g)+Y(g)　　 2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t₁s后达到平衡，又经t₂ s后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t₃ s时又达到平衡，如图所示，试分析从t₂到t₃的曲线变化的原因是

A增大了X和Y的浓度　　　　 B．使用了催化剂

C．增加了反应体积的压强　　　　D、升高了反应的温度

三．全程速率一时间图

如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图3。解释原因：AB段(v渐增)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行。溶液中c(H⁺)渐小，导致反应速率的减小。

四．含量～时间～温度(压强)图

常见形式有如下几种，如图。(C％指产物百分数；B％指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件,如使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)

五．恒压(温)线

该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横标为温度(T)或压强(P)，常见类型如右图。

例3．对于反应m A(s)+nB(g)　　　eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合气体中的体积分数与T(温度)或p(压强)关系如图所示，下面几种叙述中正确的是（　）

A．使用催化剂，平衡时C在混合气体中的体积分数增大

B．升温，化学平衡向正反应方向移动

C、化学方程式的化学计量数关系n<e+f

D．其他条件不变，增加体系的压强，平衡正向移动

练习3．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（　）

A．在(t₁+10)min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C、T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol／L

D． (t₁+10)min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

六、其他

如图(右1)在一定条件下，将X、Y按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X和Y的转化率(α)与起始两物质的量之比[n(x)／n(y)]的关系如图，据此可推知X、Y，的反应式系数比为3：1．

如图(右2)曲线是其他条件不变时，其反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v_正> v_逆点是3，表示v_正<v_逆的点是1，而2，4点表示v_正= v_逆。

例4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：　　A(g)+3B(g) 2C(g)；　△H<0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

练习4.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 (　　)

A． T_l<T₂　　p₁>p₂，m+n>p　△H<0

B． T_l>T₂　　p₁<p₂，m+n>p　△H>0

C． T_l<T₂　　p₁>p₂，m+n<p　△H<0　　　　　 D、 T_l>T₂　　p₁<p₂，m+n<p　△H>0

巩固练习

1．在一定条件下，反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0达到平衡后，根据下列图象判断；

(1)升温，达到新的平衡的是(　 )　　　　(2)降压．达到新的平衡的是(　　)

(3)减少c的量，移向新平衡的是(　 )　　(4)增加A的量，移向新平衡的是(　)

(5)使用催化剂，达到平衡的是(　　)

2．现有可逆反应A(g)+B(g3C(g)，右图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物c在反应混和物中的百分含量(C％)和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则　　曲线是表示有催化剂时的情况。

(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况．则此可逆反应的正反应是　　热反应(填“放热”或“吸热”)，其△H　　0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则　　曲线是表示压强较大的情况。

3．左图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：

L(s)+G(g) 2R(g)；△H>0，则图中Y轴是指(　　)

A．平衡混合气中R的质量分数

B、平衡混合气中G的质量分数

C．G的转化率

D．L的转化率

4．mA(s)+nB(g) pC(g)；△H>0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B％与压强(p)关系如图所示。有关叙述正确的是 (　　)

A．m+n<p　

B．n>p

C、x点，v_正> v_逆，y点，v_正< v_逆

D、x点比y点反应速率漫

5．往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 (　　)

A、容器内气体颜色变深，平均分子量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D、改变条件前后，速度图象为(如右图)

6．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为　　　　　；

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的　　倍；

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为　　反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　(填增大、减小或相等)；

(4)此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是　　。

7．相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生反应：X(g)＋Y(g)nZ(g)。保持压强不变，经时间t，Z气体在反应混合物中的体积分数与温度(T)的关系如图Ⅰ所示。

　　(1) 此反应的正反应方向是(填吸热或放热)　　　　　　反应。

　　(2) T₁表示此反应在时间t内达化学平衡时的(填最高或最低)　　　　温度。若保持T₁不变(此时间为t₁)，请在图Ⅱ上描绘出Z%与时间t的关系曲线。

　　(3) 在T＜T₁的某一温度时，该反应能否建立平衡(填能或不能)　　　　　　。

　　(4) 若在T₂时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式中n的取值为　　　　。

8．在容积相同的不同容器中，分别充入同量的N₂和H₂，在不同的温度

体积，发生反应N₂ +H₂2NH₃，并在第7秒时分别测定其中NH₃的体积分数并绘成如图曲线。

(1).A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡的点是：　　　　　　

(2).可逆反应的正反应是　　　　 (填“吸”或“放”)热反应；

(3).AC段，曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线。试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4).由T₁向T₂变化时，v_正v_逆(填＞、＜、＝)。由由T₃向T₄变化时，v_正v_逆(填＞、＜、＝)。

9. 在密闭容器里通A、B两种气体，发生如下可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)+Q(Q＜0)，下列示意图正确的是（　　　　　　　）

V　　　　　　　　　　　A%　　　　　　　　　　　　　　 c%　　　　　　　　300℃　浓度

　　　　　　　 V_正　V_逆　　　　　　　　　500℃　100℃　　　　　D

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1×10⁷Pa

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1×10⁶Pa　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A

　　　　　　　　　　　　温度　　　　　　　　　　　时间　　　　　　　　　　　　压强　　　　　　时间

　　　A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

10. 用来表示可逆反应2A(气)+B(气)2C(气)+Q的正确图象是

c%　　　　　100℃　　　V　　 V_正　　　 V　　　V_逆　　　 V　500℃

　　　　　　 500℃　　　　V_逆V_正100℃

　　　　　　　　　　　时间　　　　温度　　　　　　 P　　　　　　　　　　　　　　　 P

　 A　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　 D

化学平衡图形题：

1 右图表示外界（温度、压强）的变化对下列反应的影响L(s)+3G(g)===2R(g)(正反应为热反应)，在图中，y轴是指

A平衡混合物中R的百分含量　　B 平衡混合物中G的百分含量

C G的转化率　　　　　　　　 D　 L的物质的量

2 反应A(g)+B(g)===C(g)在密闭容器中进行。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线　　，情况②是曲线　　，情况③是曲线　　，

3 右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A 升高温度，同时加压。　B降低温度，同时减压　 C 增大反应物浓度，同时使用催化剂；　　D 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

4 可逆反应A(g)+B(g)===2C(g)在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示，那么：⑴反应在　温度下达到平衡。⑵此反应的正反应为　　热反应；⑶由T₁向T₂变化时正反应速率　　逆反应速率（填＞、＜、＝）；⑷由T₃向T₄变化时正反应速率　　逆反应速率（填＞、＜、＝）；