武汉市部分重点中学十月理科综合月考试卷(化学)
一、选择题：（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）
6．一定量的铁粉和9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入的铁粉质量为
A．14g B．42g C．56g D．28g
7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b
8．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子
9．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去电子数为0.2NA
D．常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
10．下列离子方程式中不正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH－+2H＋+SO
=BaSO4↓+2H2O
B．用Pt电极电解MgCl2溶液:Mg＋2Cl－+2H2O
Mg(OH)↓+H2↑+Cl2↑
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO3－+H＋=CO2↑+H2O
D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中:Ag＋+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋+2H2O
11．KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，
Cl－的位置用O2－代替，下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A．和K＋距离相同且最近的O2－共有8个
B．和K＋距离相同且最近的K＋共有6个
C．和K＋距离相同且最近的O2－构成的多面体是正八面体
D．和K＋距离相同且最近的O2－构成的多面体是正六面体
12.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
13. 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ
A．热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是：
C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝-48.40kJ·mol－1
B．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝-5518kJ·mol－1
C．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1) △H＝-48.40kJ·mol－1
二、实验题：(每空3分，共27分)
26. S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：－76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。
在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。
(1) 已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式： 。
(2) 装置a中应放试剂为： 浓HSO ，其作用为： 干燥 Cl ；装置c为何水平放置： 防止熔融的硫堵塞导管 ；装置d的名称是： 冷凝管 ，它的作用是：使生成的S冷凝成液体 。
(3) 该实验的操作顺序应为： ②③①⑤④(或③②①⑤④) (用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4) 图中f装置中应放置的试剂为： 碱石灰 ，其作用为： 吸收Cl尾气，防止空气中的水汽使SCl水解 。
三、填空题：(共3小题，共汁36分)
27. (19分)A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
⑴C元素在周期表中的位置是： 第三周期， 第一主族 ；液态X类似B2A，也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：2NHNH+ + N H2－。
⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式) NaOH 、 NHNO 3；若将0.1mol·L－1 M和0.2mol·L－1 N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为： _ c(NO-) > c(NH+) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) 。
⑶氮可以形成多种离子，如N3－、N3－、NH2－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋。N2H6＋是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4＋的性质。
① N3－离子半径比Na＋离子半径__大____(填“大”、“小”)，写出Na3N与水反应的化学方程式： NaN + 3HO = 3NaOH + NH↑ 。
② NH
离子中N-H键的键角为 109°28’，离子化合物NH5的电子式为： 。
③ 写出N2H
离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：NH2+ + 2OH- = NH + 2HO 。
28．(9分)石灰氮(固体甲)是一种古老而多用途的有效肥料，它很容易用廉价的普通化学品乙来生产，乙高温加热分解产生白色固体A和无色气体B，后者不支持燃烧。用碳高温还原A生成灰色固体C和气体D，C和D能进一步氧化，且C必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃，C与氮气反应，最终生成固体甲。经测定固体甲由三种元素组成，其中钙元素占50.00%、碳占15.00%(元素质量分数)
⑴完成下列合成固体甲的反应方程式：[由“石灰氮是化肥”可知固体甲中含钙、氮元素，含碳量最高的气态烃必是C2H2，可知C是CaC2，甲中含氮元素质量分数35.00%，故甲是CaCN2。(以上推理过程不作要求)]
① 乙
A+B：CaCaO+C
② A+碳→C+D：CaO+3C==CaC+CO↑
③ C+氮气→甲+单质：CaC+NCaCN+C
⑵写出固体甲水解的反应方程式：CaCN+3HOCaCO↓+2NH↑ 。
29. (8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体。
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试填写下列空白：
⑴F的化学式为___ CO__ 。
⑵检验M中阴离子常用的试剂是盐酸和澄清石灰水 。
⑶反应C+G→D的化学方程式是___2Na＋O_ 。
⑷写出反应H+L+K→J+I+F的离子方程式：Al3++3HCO-==Al(OH)↓+3CO↑ 。
化学答题卡
班级 座号 姓名 得分
一、选择题：（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | D | B | C | A | A | C | D | B |
二、实验题：(每空3分，共27分)
26.
⑴S2Cl2的电子式： 
。
⑵ 浓HSO4 ， 干燥Cl2 ； 防止熔融的硫堵塞导管 ；
冷凝管 ， 使生成的S2Cl2冷凝成液体 。
⑶ ②③①⑤④(或③②①⑤④) (用序号表示)。
⑷ 碱石灰 ， 吸收Cl尾气，防止空气中的水汽使SCl水解 。
三、填空题：(共3小题，共汁36分)
27. ⑴C元素在周期表中的位置是： 第三周期， 第一主族 ；
X的电离方程式为：2NH 3
NH+
+ NH2－ 。
⑵M、N分别为(填化学式) NaOH 、 NHNO 3；
离子浓度的大小顺序为： c(NO3－) > c(NH 4＋) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) 。
⑶ ① N3－离子半径比Na＋离子半径__大____ (填“大”、“小”)，
Na3N与水反应的化学方程式： Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3↑ 。
② NH离子中N-H键的键角为 109°28’，离子化合物NH5的电子式为： 。
③反应的离子方程式：N2H62+ + 2OH- = N2H4 + 2H2O 。
28．⑴完成下列合成固体甲的反应方程式：
① 乙A+B：CaCO3
CaO+CO2↑
② A+碳→C+D：CaO+3C== CaC2+CO↑
③ C+氮气→甲+单质：CaC2+N2== CaCN2+C
⑵写出固体甲水解的反应方程式：CaCN2+3H2O== CaCO3↓+2NH3↑ 。
29. ⑴F的化学式为___ CO2__ 。
⑵检验M中阴离子常用的试剂是：盐酸和澄清石灰水 。
⑶反应C+G→D的化学方程式是：___2Na＋O2== Na2O2__ 。
⑷写出反应H+L+K→J+I+F的离子方程式：Al3++3HCO3－== Al(OH↓+3CO2↑ 。