忻州实验中学高三化学

忻州实验中学2005学年高三月考（10月）

化　　学

考生须知：

　　1．本卷满分100分，考试时间100分钟。

　  2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名、学号。

　  3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束，只需上交答题卷。

考试时不能使用计算器。

本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，O－16, K－39,I－127

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否为大量分子或离子的集合体　　　　B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸或半透膜　　　　　　　  D．是否均一、稳定透明

2．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是

A．Pt的相对原子质量为202　　B．Pt的原子质量为202

C．铂元素的质量数为202　　　　 D．Pt的原子核内有124个中子_、

3．下列物质属于分子晶体的化合物是　　　　　 

A．石英　　　　B．硫磺　　　　 C．干冰　　　　  D．食盐

4．下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是

A．H₂S　　 　 B．CCl₄ 　　　　　C．Cl₂　　 　　　D．NH₃

5．下列反应中，Na₂O₂既不是氧化剂又不是还原剂的是　　　　　　　　　　  　　　　 

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　　 　 　B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

C．2Na₂O₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂　　　　　D．3Na₂O₂（熔融）+Fe₂O₃=2Na₂FeO₄+Na₂O

6．水泥和冶金工业所产生的废气中含有大量的烟尘，其中大部分烟尘微粒直径在1～100 nm之间。工业上采用将废气通过连有高压电的铁丝的方法净化之。这种做法所应用的原理是

A．电泳　　　　B．电解　　　　 C．凝聚　　　　　  D．布朗运动

7．下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

8．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是

A．AlO₂^—、CO₃^2—、Na^＋、K^＋ 　　　　　　　　　　　　 B．Al^3＋、Cl^－、AlO₂^—、Na^＋

C．Na^＋、OH^－、H₂PO₄^-、NO₃^—　　　　　　　　　　　　D．Fe^2＋、K^＋、H^＋、NO₃^—

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

9．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O₂(g) ＝ CO₂(g) ；　△H＝-393.51 kJ·mol^-1

C (金刚石) +O₂ (g) ＝ CO₂(g) ； △H＝-395.41 kJ·mol^-1

据此判断，下列说法正确的是　　　　 

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 

10．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

11．燃烧1g乙炔（C₂H₂）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为

　 A．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）=== 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= +50kJ/mol

　 B．C₂H₂（g）+ 5/2O₂（g）===2CO₂（g）+ H₂O（l）；△H= —1300kJ

　 C．2C₂H₂+ 5O₂ ===4CO₂ + 2H₂O ；△H= —2600kJ

　 D．2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）===4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H= —2600kJ/mol

12．做电泳实验时, 氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动, 原因是

A．Fe³⁺带正电荷

B．Fe(OH)₃胶体颗粒吸附阳离子

C．Fe(OH)₃胶体带负电, 吸附阳离子

D．通电后, 阴极附近产生大量OH^-, 而 Fe(OH)₃胶体颗粒带正电荷, 故向阴极移动

13．下列反应的离子方程不正确的是

A． 用氨水吸收过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^—　　

B． FeSO₄溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺ + H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺ +2H₂O

　　C．Ca(ClO)₂溶液中通过量的CO₂：Ca²⁺ + 2ClO^—+ H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　　D．Fe(NO₃)₃溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

14．已知_a A^{n +}, _b B^{( n + 1 )+}, _c C^n–, _d D^{( n + 1 )–}是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子半径：C > D > A > B　　　　　　  B．原子序数：b > a > c > d

C．离子半径：C > D > A > B　　　　　　  D．单质还原性：A > B > C > D

15．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　  B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺+ I₂

16．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．2∶9　　　　  B．1∶9　　　　　  C．1∶5　　　　　  D．1∶7

三、（本题包括3小题，共20分）

17．（6分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。

（1）这四种元素是X　▲　，Y  ▲　，Z　　▲　 ，W　 ▲　（填元素符号）

（2）这四种元素原子半径的大小为　▲ ＞　▲ ＞　▲ ＞　▲ （填元素符号）

（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 ▲ ＜ ▲ （用化学式表示）

18．（6分）某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R³⁺，R³⁺最外层有两个电子，在碱性条件下，R³⁺可被Cl₂氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn²⁺氧化成MnO，同时本身又被还原为R³⁺。试写出有关反应的离子方程式(不必确定R为何元素)：

(1)__ ▲_____；

(2) __ ▲_____；

(3) __ ▲_____。

19．（8分）某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:

①___▲___，②___▲___，③__▲____，④___▲___，⑤___▲__。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a__▲____、b__▲____、c___▲___。

四、（本题包括2小题，共14分）

20．（8分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)____ ▲_____。

A．托盘天平(带砝码)　B．研钵　C．试管夹  D．酒精灯　E．蒸发皿　 F．玻璃棒　　G．坩埚　H．干燥器  I．石棉网　J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是__▲____。

(2)某学生实验后得到以下数据

加热前质量		加热后质量
（容器）	（容器+晶体）	（容器+无水硫酸铜）
5.4g	7.9g	6.8g

该学生测定结果是偏高还是偏低?____ ▲_____，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是(填写字母)___ ▲_____。

A．加热前称量时容器未完全干燥　　B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)

C．加热后容器未放入干燥器中冷却　D．加热过程中有少量晶体溅失

21．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）　　　▲　　　

（A）配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

五、（本题包括2小题，共16分）

22．（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

（1）“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为___▲___，其空间构型是__▲___型，由此可见它是___▲__分子(填“极性”或“非极性”)。

（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂ →2HCl+2COCl₂，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是　▲　。

A、酚酞试液　　　 　B、淀粉碘化钾溶液

C、NaOH溶液　　　　　　 D、硝酸银稀溶液

（3）作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。

①氙在元素周期表中位于第　▲　周期，　▲　族，它的原子序数为　▲　。

②稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1 mol氙气和3.5 mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5 mol氟气，同时有1 mol白色固体生成，此白色固体的化学式为　　▲　　。

23．（6分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：

Ⅰ：2KClO₃+2MnO₂==2A+B↑+C↑　

Ⅱ：2A==D+MnO₂+C↑

Ⅲ：B+D==2KCl+MnO₂+O₂↑

①反应Ⅰ 氧化产物为（填化学式）　▲　　。

②反应Ⅲ的化学方程式为　　 ▲　　 。

③按照上述反应过程，若生成1.5molO₂，总共有　▲ mol电子发生转移。

六、（每题包括2小题，共10分）

24．（4分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

问：该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）

25．（6分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

有关反应如下：IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋=3I₂＋3H₂O;

　　　　　　　  I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－　　

杭州第十中学2005学年高三月考（10月）

化学答卷　 成绩　　　　　　　　

一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案

得分

二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

得分

得分

三、（本题包括3小题，共20分）

17．（6分）

（1）这四种元素是X　　　，Y　　　，Z　　　　，W　 　 

（2）这四种元素原子半径的大小为　　　＞　　　 ＞　　　 ＞　　　　

（3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 　　　　 ＜ 　　　　

 

18．（6分）

(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．（8分）

(1) (1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:

①___　　___，②___　　___，③___　　___，④___　　___，⑤___　　___。

 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a__　　____、b__　 ____、c___　 ___。

得分

四、（本题包括2小题，共14分）

20．（8分）

(1) __　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ___。

除上述仪器外，还需要的仪器是__　　　　　　　　　　　　　 ____。

(2) ___　　　　__，___　　　　__。

21．（6分）　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

得分

五、（本题包括2小题，共16分）

22．（10分）

（1）　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　

（2）　　　　　　　　

（3）①　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　

②　　　　　　　　　

23．（6分）

①　　　　　　　  。

②反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　 。　　　　　　　  。

得分

六、（每题包括2小题，共10分）

24．（4分）

25．（6分）

化学参考答案（10月）

一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	B	D	C	B	C	A	B	A

二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）

题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	A	B	D	B	C	B	A	D

三、（本题包括3小题，共20分）

17．（6分）（1） Mg， C， O， Na　（各1分，共4分）

（2）rNa＞rMg＞rC＞rO  （1分，全对给分） （3）Mg(OH)₂＜NaOH　

18．（6分）

(1)R+4H⁺+NO====R³⁺+NO↑+2H₂O(2分)

(2)R³⁺+Cl₂+6OH^－====RO+2Cl^－+3H₂O(2分)

(3)5RO+2Mn²⁺+14H⁺====5R³⁺+2MnO+7H₂O(2分)

19．（8分）(1)Ba(NO₃)₂ (1分)  HCl (1分)　HNO₃(1分)　品红溶液(1分)  AgNO₃(1分)

(2)SO(1分)　SO(1分)　Cl^－(1分)

四、（本题包括2小题，共14分）

20．（8分）（各2分）

（1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙

（2）偏高；　　　　　　　　 A、D

21．B C D G J K （每个1分，共6分）

五、（本题包括2小题，共16分）

22．（10分）（1）　　　　　　、　　直线 　、　　极性　　（3分）

（2）　　　　D　 　（2分）

（3）①　　五　　、　　0　　、　　　54　　（3分）

②　　　　XeF₄　　 　（2分）

23．（6分）（各2分）

（1）KMnO₄和O₂　（2）Cl₂+K₂MnO₄===2KCl+MnO₂+O₂↑（3）6

六、（每题包括2小题，共10分）

24． c(HCl)==1000×1.18×36.5%÷36.5==11.8 mol·L^-1  （4分）

25．（6分）

解：I₂＋2S₂O₃^2－→2I^－＋S₄O₆^2－

（1分）

IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋→3I₂＋3H₂O

（2分）

每千克食盐中含KIO₃：

（2分）

∴该加碘食盐是合格的　　　　　　　　　 （1分）