2005-2006学年第一学期英德市高三期末质检
化学试题
说明：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）及答卷，共150分。考试时间120分钟。必须在答卷指定区域作答，否则无效，只交答卷。
2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 P:31 K:39
Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共67分）
一.选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项最符合题意）
1.2005年10月12日上午9：00CZ-2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。下列叙述中正确的是
A.火箭所用的燃料是气体燃料
B.宇航员呼吸所备的气体是液态氧
C.在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行
D.飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料
2.2005年11月27日，黑龙江七台河东风煤矿发生特大矿难，共造成171人死亡。据初步分析，矿难是由煤尘爆炸引起，以下有关说法中不正确的是
A.煤尘的主要成分同瓦斯一样，是甲烷
B.煤尘爆炸后，切忌乱跑，井下人员应在统一指挥下，情绪镇定，向有新鲜风流的方向撤退或躲进安全地区，注意防止二次爆炸或连续爆炸的再次损伤
C.煤尘爆炸是一种复杂的物理和化学的转化过程，其爆炸瞬间，可使爆炸现场升温高达2000℃以上，压力可高达9个大气压以上，并且其冲击波强烈
D.煤尘爆炸产生的气体中含有大量的CO2、CO，这是造成人员死亡的主要原因
3.下列所述实验操作中，正确的是
A.用润湿的pH试纸测试醋酸溶液的pH
B.过滤时，漏斗中的液面要低于滤纸边缘
C.做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗涤
D.皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗
4.下列有关叙述正确的是
A.电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低
B.“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子
C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强
5.超临界流体（supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值，下列有关说法中错误的是
A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B.超临界二氧化碳是新合成的一种物质,可能是一种原子晶体
C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去,符合绿色化学的思想
D.用超临界二氧化碳代替氟里昂可减轻对臭氧层的破坏
6.在101 kPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=+853.7 kJ·mol-1
B．FeS2(s)+
O2(g)=
Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853.7 kJ·mol-1
C．4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；△H=+3 414.8 kJ·mol-1
D．FeS2(s)+O2(g)=Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-3 414.8 kJ·mol-1
7.质量分数为 a％的NaNO3溶液，其物质的量浓度为b mol/L。将此溶液加
热蒸发到质量分数为2a％时，其物质的量浓度将
A．等于2b B．小于 2b C．大于2b D．无法判断
8.未完成的离子方程式为：
+ XO3-+ 6H+ = 3X2 + 3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为
A．+1 B．+4 C．+5 D．+7
9.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A.由D和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
B.标准状况下，1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C.常温常压下，1mol铁在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
D.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA
二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意）
10.在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，
X元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物
中，两元素的质量分数相同。关于X和Y所形成化合物Z的下列各说法中正确
的是
A．Z是一种酸酐 B．Z的化学式可能是X2Y5
C．Z是一种离子晶体 D．Z是一种碱性氧化物
11.气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列说法正确的是
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金属原子失去电子后在水溶液里形成的水合离子的行为有关
12.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、I―
B.pH值为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3―
C.水电离出来的c(H＋)=10-13 mol/L的溶液：K＋、HCO3―、Br―、Ba2＋
D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、CO32―、NO3―、Al3＋
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.醋酸洗涤铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水
Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
14.有关右图装置的叙述正确的是
A.这是一个原电池装置
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋ 2OH－
Fe(OH)2
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋ 2H2O
＋
4e－4OH－
15.用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热） 的正确图象是下图中的
A B C D
16.在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则下列叙述中正确的是
A.平衡时A 、B的物质的量之比不一定为2：1
B.x的值可能是2，也可能是3
C.平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等
D.C的体积分数不可能为W％
17.已知某溶液中存在OH―、H＋、NH4＋和 Cl― 四种离子，其浓度大小有如下关系：①c(Cl―)> c(NH4＋)> c(H＋)> c(OH―) ②c(NH4＋)= c(H＋)>c(Cl―) > c(OH―)
③c(Cl―)= c(NH4＋)且c(OH―)= c(H＋) ④c(OH―)> c (H＋)> c(Cl―)> c(NH4＋)
⑤c(Cl―)> c(H＋)> c(NH4＋)> c(OH―) ,其中可能正确的是
A.①④ B.②⑤ C．③④ D．①③⑤
18.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒压条件下测得)，则氮的氧化物是
A．NO B．N2O3 C．N2O D．N2O5
19.铁有δγα三种晶体结构，以下依次是δγα三种晶体不同温度下转化的图示。有关说法不正确的是
A.δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个
B.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个
C.如图α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密度比为b3∶a3
D.将铁加热到1500oC分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
第II卷（非选择题，共83分）
20.（13分） 请回答下列（1）、（2）两小题
（1）进行下列各项定量试验，由于某步操作不符合要求，可能会造成结果偏低的有（在本题得分范围内选错倒扣分） 。
A．欲取2.0g食盐，用托盘天平(指针向上)，称完读数时指针偏向右边
B．用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻度线，于是准确地再滴加蒸馏水到刻度线摇匀
C．用量筒量液体，读数时俯视
D．酸式滴定管滴定后读数时俯视
E．测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过650℃部分晶体由蓝色变为黑灰色。
F．酸式滴定管滴定后读数时仰视。
（2）碱式氯化铜（Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验
① 取a g的晶体制成粉末。
② 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。
③ 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。
④ 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是 。
以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （选填：①②③④）
B．步骤②灼烧后得到的固体应为： 。
C．步骤③所用的溶剂可能是 。
D．步骤④主要包括 加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量
E．若组成符合通式，则计算X的表达式为： （用字母表示）。
21．(14分)用H2C2O4·2H2O滴加浓H2SO4制备CO，通入灼热的Fe2O3粉中，做炼铁实验。但此法制备的CO中含有其他气体，必须除去。现有下列装置：
根据题目要求，回答下列问题：
(1) 写出H2C2O4·2H2O跟浓硫酸反应的化学方程式。
(2)用a～h表示连接顺序，将装置连接正确
(3) 用A ~ F正确表示下面实验操作的先后顺序：
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓硫酸的滴速。
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁。
C．检查整套装置的气密性。
D．将导管口i处的尾气加以处理。
E．乙装置玻璃内的Fe2O3变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯。
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯。
(4)空洗气瓶的作用是 ，浓硫酸洗气瓶的作用是 。
(5)处理i处的尾气，应采用的简单而有效的方法是
22.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的
置换反应，A、D、E为卤素单质，
则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序
为 ，其中A的化学式是 。（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式
是 。
（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中，若生成1 mol D,则转移电子数目为 。
23.（10分）(1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。
(2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。
A．一样快 B．前者快 C．后者快 D．无法比较
(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。
① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为:
阳极 ；
阴极 。
②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因: 。
24.（8分）完全燃烧某烃X，并收集产生的全部水蒸气，恢复到室温时，测得水的质量等于该烃的质量，按要求回答下列问题：
（1）该烃的最简式是＿＿＿＿。
（2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）若该烃为液态芳香烃，写出该烃中的相对分子质量最小的分子式＿＿＿＿。
25．(10分)研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：
请回答下列问题：
(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是 (写出2种)，你认为其中含量最大的为 ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是 。
(2)上述变化中①所属的反应类型为 ；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是(填代号) 。
(3)在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇(
)与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH3OH＋HCHO → CH3OCH2OCH3＋H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：
。
26.(8分)某同学通过滴定法对某洗衣粉中Na5P3O10的含量进行测定。首先称取5.1g样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解：Na5P3O10＋5HNO3＋2H2O＝5NaNO3＋3H3PO4；再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用0.5mol/L NaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗NaOH溶液体积16.80mL。
⑴大量使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是 。
⑵计算该洗衣粉中Na5P3O10的质量分数。
27.(10分)将K2SO4、(NH4)2SO4、NH4HCO3 的固体混合物若干克加入到100mL 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，共热使之充分反应，生成沉淀8.6g。在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol·L-1的盐酸，沉淀部分溶解，同时生成448 mL CO2气体(标准状况)。剩余盐酸用50mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液恰好中和，求原混合物的总质量。
2005-2006学年第一学期英德市高三期末质检
化学答卷
| 题号 | 第Ⅰ卷 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 总计 |
| 满分 | 67 | 13 | 14 | 10 | 10 | 8 | 10 | 8 | 10 | |
| 得分 | ||||||||||
| 评卷人 |
第Ⅰ卷答题区（1-9题每题3分，10-19题每题4分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
|
| 答案 |
| |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 |
第Ⅱ卷答题区
20.（13分）
（1） （3分） （2）A 、 （各1分）
（2分） B （1分） C （1分） D 、
（各1分） E （2分）
21.（14分）
（1） （2分）
（2） （3分）（3） （3分）
（4）
（2分）； （2分）
（5） （2分）
22.（每空2分，共10分）
（1） 、
（2）
（3） ，
23.（每空2分，共10分）
（1） （2）
（3）①阳极 阴极
②
24. （每空2分，共8分）
（1） （2） 、
（3）
25.（10分）
（1） （2分）， （1分），
（1分）
（2） ， （各2分）
（3） （2分）
26.（8分） （1） （1分）
（2）解：
27.（10分）解：
2005-2006学年第一学期英德市高三期末质检
化学参考答案及评分说明
第Ⅰ卷（1-9题每题3分，10-19题每题4分，共67分）
1-5:D、A、B、C、B 6-10:B、C、D、C、AB 11-15:BD、B、B、AD、AC
16-19:B、D、A、CD
第Ⅱ卷
20.（13分）
（1）ABCD（3分，答全对才给分）（2） A．研钵、坩埚（各1分） ②③④（2分） B．CuO （1分）C．
HNO3（1分） D．过滤 洗涤（各1分）E．
或
（2分）
21.（14分）
(1) H2C2O4·2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O （2分）
(2) a,e,d,g,f,c,b,h （3分） (3) C,D,A,B,E,F （3分）
(4)作缓冲瓶(或安全瓶)，既防止反应物冲出，又防止NaOH洗气瓶中NaOH溶液倒溢（2分）；吸收气体中的水蒸气（2分）
(5) 点火燃烧，使CO转化为CO2（2分）
22.（每空2分，共10分）
（1）EAD ；Br2
(2)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4
+ 4H2
(3)2Na2O2 +2H2O == 4Na+ +4OH－ + O2↑ ；2NA(或2mol或1.204×1024)
23.（每空2分，共10分）
(1) 11 (2) B (3) ①阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极:2H++2e-=H2↑ 或 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ②HCO3-+OH-=CO32-+H2O
24. （每空2分，共8分）
（1） C2 H 3
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（3） C12H 18
25.（10分）
(1) HCl、CO、C6H6等（2分）； HCl（1分）；①用湿毛巾捂住口鼻②弯下腰吸低处空气（1分，只要答到合理的一点即给1分）(2) 消去反应（2分）；④（2分）
(3) 
（2分）
26.（8分）
参考解答：⑴水体富营养化（1分）
⑵关系式：Na5P3O10~3H3PO4~3NaOH（2分）
n(Na5P3O10)=
×0.5mol/L×16.80mL＝2.8×10－3mol（1分）
m(Na5P3O10)＝2.8×10－3mol×368g/mol＝1.03g（1分）
w(Na5P3O10)＝
×100％＝20.2％（3分）[其他合理解答参照给分]
27.（10分）
参考解答：若Ba2＋全部变为BaSO4，则其质量应为0.5 mol·L－1×0.1L×233 g·mol－1=11.65g，
若Ba2＋全部变为BaCO3，则其质量应为0.5 mol·L－1×0.1L×197 g·mol－1=9.85g。
现有沉淀8.6g，比以上两数据都小，说明开始时Ba(OH)2过量，沉淀为BaSO4和 BaCO3的混合物，共计8.6g。[以上2分，要判断出原Ba(OH)2过量，沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物]
设n(K2SO4)为x，n[(NH4)2SO4]为y，n(NH4HCO3)为z
233 g·mol－1 (x＋y)＋197 g·mol－1z = 8.6g
z = 0.448L/22.4L·mol－1
2x+0.2 mol·L－1×0.05L+[0.5mol×0.1L－(x+y)]×2 = 0.9 mol·L－1×0.1L[每式1分，共3分]
解得：x = 0.01mol y = 0.01mol z = 0.02mol [3分]
原混合物总质量为：
0.01 mol×174 g·mol－1+0.01 mol×132 g·mol－1+0.02 mol×79 g·mol－1 = 4.64g [2分]
[其他合理解答参照给分]