湖南省石门一中高三第四次月考化学试卷
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第Ⅰ卷（选择题，共60分）
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一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60。每小题只有一个选项符合题意。）
1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率
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2．下列化学用语表示错误的是
A．次氯酸电子式 B．羟基电子式
C．镁离子结构示意图
D．氨分子结构
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3．居室装修用石材的放射性常用
作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A．一个原子中含有138个中子 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔点比CaCl2高 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
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4．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
5．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为8NA
B．在反应CaO+3C高温CaC2+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为3 NA
C．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
D．SiO2晶体中，1mol硅原子形成2NA个Si-O共价键
7．下列离子方程式不正确的是
A．NaHS溶液中通入足量氯气：HS－+Cl2 ==S↓+H++2Cl－
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O ==2HCO3－+SO32－
C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O 
H2S↑+2OH－
D．将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是
A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成2PbO·PbO2
C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D．Fe与S直接化合生成FeS；Cu与S直接化合也可以得到Cu2S
9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是
A．Fe2+、K+、Cl－ 、NO3－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO－、S2－ D．Na+、S2O32－、AlO2— 、K+
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A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；
②中负极：2H++2e一=H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
11．在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13（温度、压强反应前后不变），则反应达到平衡时，混合气体中SO2占总体积的
A．1/3 B．1/6 C．2/13 D．6/13
12．在下列各说法中，正确的是
A．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
13．下列叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是
A．稀盐酸 Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液 NaAlO2溶液
C．Fe HNO3溶液 D．浓氨水 AgNO3溶液
15．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为①M—4 ②M+4 ③M+8 ④M－2 ⑤M+6，其中正确的是
A．①②④ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤
16．下列叙述正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
17．已知常温常压和催化剂条件下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ.则下列关系式正确的是
A．2Q=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4
C．Q1<Q2<92.4 D．Q1=Q2=92.4
18．下列实验数据记录正确的是
A．用天平称取4.0克NaOH固体，用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液
B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液 22.32mL
C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
D．常温下，用气球收集500mlNO2气体，求得NO2气体的物质的量为0.5/22.4mol
19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法正确的是
A．电池工作时，锌为正极
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
20．甲、乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mg铁粉，向乙烧杯加mg锌粒，完全反应后发现有一烧杯中仍有金属剩余，若H2SO4的物质的量浓度为xmol·L－1，则x的范围是
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（6分）下列三组试剂已失去标签，分别用一种试剂可以鉴别。
A、AlCl3、NaCl、Na2CO3三种溶液
B、Na2CO3、Na2SO4、K2S、Na2SO3、BaCl2、NaAlO2六种溶液；
C、CaC2、NaCl、CuSO4、CaCO3、Al2S3五种固体；
A组可选用 （填名称，下同）；
B组可选用 ；
C组可选用 。
22．（10分）以石墨做电极电解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。请回答下列问题：
（1）电解过程中阴极的电极反应式为 、 ；（2分）
（2）电解过程中共收集到气体的体积为 ；
（3）若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液的pH值约为 ；
（4）电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入 mol ；(2分)
（5）电解时的电流强度为20安培，理论上所需电解时间为 分。（设1mol电子的电量为96500库仑）
23．（6分）已知某溶液中只含有4种离子：A+、B－、H+、OH－，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B－组成物质的化学式（只写一种情况，可以是一种溶质或两种溶质）；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl－、NO3－、CH3COO－、H+、OH－
（1）c(B－)>c(A+)>c(H+)>c(OH－):
（2）c(A+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+):
（3）c(H+)>c(B－)>c(A+) >c(OH－):
24.（8分）（2005年广东卷）下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式_______________，
G的电子式_________________。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________。
（3）反应③的化学方程式为________________________________________。
25．（12分）图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用_____________________________ __．
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________（填代号）
（3）上述制氢气的方法与将铝片直接加入试管中相比，其优点有_________ _______
______________________________________________________________________．
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是________________ _____________
_______________________________________________________________________
___________________________________________________________．
（5）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是________________ ____________________
______________________________________________________________________
__________________________________________．
（6）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为
________；发生反应的离子方程式为__________________________________．
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已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢
气，当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。
试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有
（写化学式） 。
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为 。
溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化） 。
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V= mL。（用含m的代数式）
高三月考化学参考答案
1.D 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.D
11.D 12.B 13.D 14.B 15.C 16.B 17.B 18.B 19.C 20.B
21.A组：紫色石蕊试液或Ba(OH)2 B组：稀硫酸 C组：水
22.(1)Cu2++2e-=Cu, 2H++2e-=H2 (2)4.48L (3)0 (4)0.1mol Cu(OH)2 (5)32.2分
23．(1)NH4NO3或NH4Cl (2)CH3COONa (3)不正确，根据电荷守恒可知。(略)
24.(1)Al
(2) Al3+ + 3AlO2— + 6H2O == 4Al(OH)3↓ (3) Al4C3 +12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑
25. （1）稀
（2）B
（3）①易于控制
的发生与停止；②形成Cu—Al原电池，加快反应速率
（4）Al片溶解，有气泡产生
（5）先在酒精灯上灼烧到红热状态，然后再迅速插入干燥管中
（6）NaOH溶液； 
26.(1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1mol·L-1
(3)V=(280m-672)mL