湖南师大附中高三第三次月考
化学试卷
命题人：肖鹏飞 审题人：高三化学备课组
相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
1、欲观察H2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管
2、下列各组物质的性质比较，不正确的是
A、熔点
B、溶解度
C、还原性
D、氧化性
3、欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好加入(或通入)
A、熟石灰 B、碳酸氢钙 C、盐酸 D、二氧化碳
4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A、
B
、MgO+H2
Mg+H20
C、Fe304+4CO
3Fe+4C02 D、2HgO
2Hg+02 ↑
5、用等量的小苏打制取C02，可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO2的量
A、①大于② B、①小于②
C、相等 D、无法比较
6、下列除杂质的方法不可行的是
A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量02
C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2C03
7、用1L 1．Omol/L NaOH溶液吸收0．8mol C02，所得溶液中含有
A、C032- B、HC03- C、C032-和HC03- D、C032-和OH-
8、1mol下述固体物质(1)Na20(2)Na0H(3)Na202(4)Na2S03，长期放置在空气中，其质量增加(不考虑潮解因素)正确的是
A、(1)=(2)>(3)>(4) B、(1)>(3)>(4)>(2)
C、(2)>(1)=(3)>(4) D、(4)>(2)>(3)>(1)
9、将0．2mol金属甲投入到1升0．1mol／L的盐酸中，反应完全后，再投入0．1mol金属乙，在整个过程中放出氢气最多的金属组是
| A | B | C | D | |
| 甲 | Mg | Na | K | Al |
| 乙 | Al | K | Al | Mg |
10、镁条在含有较多C02的空气中燃烧后，生成物有
A、MgO B、MgO、Mg3N2 C、MgO、Mg(OH)2 D、MgO、Mg3N2、C
11、常温下 ，能用铝制品盛装的药品是
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、CuSO4溶液
12、某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是
A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+ B、OH-、Ba2+、K+、Na+
C、H+、Na+、N03-、C1- D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl-
13、下列反应的离子方程式正确的是
A、金属钠与饱和食盐水：Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B、氧化钠与盐酸：Na20+2H+=2Na++H20
c、小苏打与苛性钠溶液：HC03-+OH-=C02↑+H20
D、碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3-+Ca2++20H-=CaCO3 +C032-+2H2O
14、下列除杂质试剂(括号中的物质)的选择，不正确的是
A、KHC03中混有K2C03(C02) B、NaOH中混有Na202(H20)
C、Na2C03中混有NaHC03(CaCl2)D、KN03中混有KHC03(HN03)
15、右图是电解Na2C03溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中，d电极的质量不变 D、电解过程中，C032-浓度不变
16、在含有1molKAl(S04)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B、当溶液中A13+、SO42-全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C、最后得到的沉淀是BaSO4
D、最后的沉淀为2molBaS04，lmolAl(OH)3
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
17、(8分)现有两瓶无色溶液，一瓶是AlCl3溶液，一瓶是NaOH溶液，不用任何试剂，鉴别它们的实验操作是 ，根据实验现象所做出的判断是
。 所发生的化学离子方程式为：
。
18、(10分)今有5瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是：HCl、Na2C03、NaHC03、NaOH和Ca(HC03)2的水溶液，为了鉴别它们，分别以A、B、C、D、E为代号，用它们进行一些实验，记录如下：A与B混合时无明显现象；B与C混合时有沉淀生成；B与D混合后生成了E；A能使石蕊试液变红。由此推知：
A是 B是 C是 D是 E是 。
19、(22分)如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。试回答下列问题：
 |
(1)写出F与氧化铁反应的化学反应方程式：
(2)写出E的名称：
(3)化合物B的电子式为：
(4)气体A的分子中存在 ，属于 分子，其固体属于 晶体。
(5)写出B与C反应的化学方程式：
(6)分别写出F与G反应的离子反应方程式及J生成L的离子反应方程式：
(7)分别写出H的固体转化为D、H的溶液转化为D的化学反应方程式：
，
20、(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H20晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
 |
(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置E中的现象是 。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3．6H20晶体，设计流程如下：
滤液 FeCl3溶液 FeCl3．6H20晶体
①步骤I中通入C12的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3﹒6H20晶体的主要操作包括：
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)：
。
21、(8分)将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol／L稀硫酸中，样品完全溶解，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀情况如图所示。试回答：
（1）当达到最大沉淀时，所用氢氧化钠溶液的体积为 ml，此时，溶液中的溶质为 。
（2) NaOH溶液的浓度为：
（3）原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少?
（4）当生成的沉淀为1．5m时，所加NaOH溶液的体积为多少?
化学答题卡
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
17、(8分)实验操作是
根据实验现象所做出的判断是
离子方程式为： ，
18、(10分)A是 B是 C是 D是 E是 。
19、(22分)(1)F 与氧化铁反应的化学方程式：
(2)E的名称：
(3)化合物B的电子式为：
(4)A的分子中存在 ，属于 分子，其固体属于 晶体。
(5)B与C反应的化学方程式：
(6)F与G反应的离子反应方程式： ，
J生成L的离子反应方程式： 。
(7)H的固体转化为D的化学反应方程： ，
H的溶液转化为D的化学反应方程式 。
20、(12分)(1)装置B中发生反应的化学方程式 。
(2)装置E中的现象是 。
(3)检验滤液中Fe3+的操作方法：
(4)①步骤I中通入C12的作用是 。
②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H20晶体的主要操作包括：
③流程中保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)：
21、(8分)(1)当达到最大沉淀时，所用氢氧化钠溶液的体积为 ml，
此时，溶液中的溶质为
。
(2)NaOH溶液的浓度为：
(3)原样品中铝物质的量为： ，
氧化镁的物质的量为为：
(4)当生成的沉淀为1．5m时，所加NaOH溶液的体积为多少?
第三次月考化学参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | B | D | B | B | A | C | B |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| C | D | A | B | B | C | C | C |
17．（8分）向B中逐滴加入A 若先生成沉淀，而后沉淀又溶解，则A为
溶液
18．（10分）
19．（22分）（1）F与氧化铁反应的化学方程式：
（2）氧气 （3）（4）极性键（或共价键） 非极性 分子
（5）
（6）
或
（7）
20．（12分）（1）
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将
氧化成
②加热浓缩。冷却结晶，过滤
③
，过量盐酸抑制
水解
21．（8分）（1）60
（2）
（3）
（4）50 65