化学反应速率及化学平衡

化学反应速率、化学平衡类

1、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

　 2A气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70％　　

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是

A．①③ 　　B．①④　　C．②③　　 D．③④

2、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

　　　 A、等于p%　　　　　B、大于p%　 C、小于p%　 D、无法判断

3、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应
　　　　　　　　　　 2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）
　　　 反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n

值是
　　　 A、2　　　　　　　B、3　　　　　　　　　　 C、4　　　　　　　　　　 D、5

4、可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)，△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

(A)B和C可能都是固体　　　　　 (B) B和C一定都是气体

(C)若C为固体，则B一定是气体　　 (D) B和C可能都是气体

5、对于反应2SO₂+O₂2SO₃,下列判断正确的是

A 2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

6、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)　　B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)　　D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

7、对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A　逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B　逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C　正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D　正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

　  X(g) + 2Y(g)　2Z(g)　 此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2　

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

9、1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生反应：X(g) + a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／4，则a和6的数值可能是

　 A．a=l ，b=l　　B．a=2 ，b=1　　C．a=2 ，b=2　　D．a=3 ，b=2

10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）　　　　 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　　　

　　　A．均减半　　　　　　　　 B．均加倍　　　　　　　C．均增加1 mol 　　　D．均减少1 mol

11、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO_2（气）N₂O_4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A  不变 　 B　增大 　 C　减小 　 D　无法判断