化学平衡图像
一、 C——t（浓度——时间）图
| 0.4 0.3 B 0.2 A 0.1 C 0 2 时间(分) |
1、（ ）如图是800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得到的结论是：
A、A是反应物
B、前2分钟，A的分解速率为0.1mol/L·min
C、若升高温度，A的转化率增大
D、增大压强，A的转化率减小
二、V——t（速度——时间）图
2、（ ）将2molSO2与1molO2加热到300℃，建立如下平衡：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q
若其它不变，改变下列反应条件，引起正、逆反应速度V变化如下图所示，指出适宜以下情况的图像。
1、将密闭容器放置一个小时以达到平衡壮态（ ）2、平衡后其他条件不变加入V2O5（ ）
3、平衡后保持体积不变增大O2的浓度（ ）
4、平衡后保持体积不变将一部分SO3分离出（ ）
5、平衡后保持体积不变将一部分SO2分离出（ ）
6、将反应的温度由300℃升高到500℃（ ）7、将反应的温度由300℃降低到100℃（ ）
8、其他条件不变将反应容器扩大一倍 （ ）9、其他条件不变将反应容器缩小1/2 （ ）
10、保持容器体积不变，通入Ar气 （ ）11、保持容器压强不变，通入Ar气 （ ）
12、平衡后保持体积不变将反应混和物抽出一半（ ）
13、体积不变，再加2molSO2和1molO2 （ ）14、压强不变，再加2molSO2和1molO2 （ ）
15、压强不变，再加入2molSO3 （ ） 16、平衡后保持体积不变再加少量SO3 （ ）
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三、 X%——T（X的体积百分数——温度）图或X的转化率——温度图
X%——P（X的体积百分数——压强）图或X的转化率——压强图
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3、（ ）右图的曲线是在其它条件一定时反应
2SO2+O2 SO3+Q（Q>0) 中SO2的化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且V正＞V逆的点是
A、A或E点 B、C点 C、B点 D、D点
4、（ ）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
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2A（g）+B（g） 2C（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线所示变化的是
A、X——温度 Y——C的物质的量
B、X——压强 Y——混合气体的平均分子量
C、X——再加入A Y——C的物质的量
D、X——再加入A Y——A的转化率
关键：①找出X%（或转化率）随T、P的变化趋势；曲线上的点是平衡点，曲线外的是非平衡点。
四、X%（或转化率）——T——P （X的百分含量[转化率]——温度——压强）图
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5、（ ）右图表示改变条件时，对反应
A（g）+2B（g） 2C（g）+Q（Q＞0）的影响情况，图中纵坐标y不能表示：
A、平衡混合气体中C的百分含量
B、平衡混合气体中A的百分含量
C、A的转化率
D、C的生成率
关键：找出T（P）一定时，随P（T）变化Y%的变化趋势。
五、 X%（转化率）——T——t（X的百分含量[转化率]——温度——时间）图
X%（转化率）——P——t（X的百分含量[转化率]——压强——时间）图
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6、（ ）可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），在温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图。下列说法正确的是：
A、P2＜P1 正反应是吸热反应
B、P2＞P1 正反应是放热反应
C、P2＞P1 逆反应是吸热反应
D、P2＜P1 逆反应是吸热反应
关键：找出比较平衡点（时间、反应速度）及X的大小（平衡的移动）。
总结：图示题是中学化学各和类型考试的常见题型。它是将化学中的有关理论知识、元素化合物及计算内容与数学中的函数曲线相结合的一种题型
7、（ ）下列有关各项变化的图象其中正确的是：
A、在含Al3+的溶液中，加入NaOH溶液，生成沉淀质量W和加入的NaOH溶液V的关系
B、把Cl2通入SO2水溶液中，溶液的pH值和通入Cl2体积V的关系
C、反应X2+3Y2 2XY3 进行时各成分的浓度C和时间t的关系
D、在密闭容器中高温加热石灰石时，容器中CO2浓度C和反应温度T及反应时间t的关系
8、（ ）反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q，从反应开始经t1s时达平衡状态。在t2s末由于条件改变，平衡受到破坏，在t3s时达到新的平衡，右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中t2——t3间的
曲线变化是由那种条件的改变引起的
A、增大X或Y的浓度
B、增大压强
C、增大Z的浓度
D、降低温度
9、（ ）一密闭体系中发生下列反应：
2A（g）+3B（g） 2C（g）+热量
左图是某一时间段中反应速度与反应进程
的曲线关系图。 回答下列问题：
⑴t1，t3，t 4 时刻体系中所改变的反应
条件分别是 ， ， 。
⑵C的体积百分含量最高的是： _____ 。
10、（ ）下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气) D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是
A. B. C. D.
11、（ ）对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是
A．m+n＜p B． x点的状态是v正＞v逆
C． n＞p D．x点比y点的反应速度慢
13、 （ ）可逆反应mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中
正确的是
A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正方向移动
D.化学方程式中一定n＞p+q
15、（ ）一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入
密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y转化率与起
始时两种物质的量之比nx/ny 的关系如图，则X和Y
反应的方程式可表示为
A．X +3Y 2Z B．3X+Y 2Z
C．3X+2Y Z D．2X+3Y 2Z
16、（ ）在一定条件下，反应A(气)＋B(气)
C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
A． B． C． D． E．
(1)升温，达到新的平衡的是 ( ) (2)降压，达到新的平衡的是 ( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是 ( )
18、现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和
无催化剂时的情况，则_ __曲线是
表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线
表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反
应是_ __ __热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__ __曲线是表示压强较大的情况。
答 题 卡
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 11 |
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
化学平衡图像
一、 C——t（浓度——时间）图
| 0.4 0.3 B 0.2 A 0.1 C 0 2 时间(分) |
1、（ c ）如图是800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得到的结论是：
A、A是反应物
B、前2分钟，A的分解速率为0.1mol/L·min
C、若升高温度，A的转化率增大
D、增大压强，A的转化率减小
二、V——t（速度——时间）图
2、（ ）将2molSO2与1molO2加热到300℃，建立如下平衡：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q
若其它不变，改变下列反应条件，引起正、逆反应速度V变化如下图所示，指出适宜以下情况的图像。
1、将密闭容器放置一个小时以达到平衡壮态（ 9 ）2、平衡后其他条件不变加入V2O5（ 10 ）
3、平衡后保持体积不变增大O2的浓度（ 4 ）
4、平衡后保持体积不变将一部分SO3分离出（1）
5、平衡后保持体积不变将一部分SO2分离出（ 2 ）
6、将反应的温度由300℃升高到500℃（ 6 ）7、将反应的温度由300℃降低到100℃（ 7 ）
8、其他条件不变将反应容器扩大一倍 （ 8 ）9、其他条件不变将反应容器缩小1/2 （ 5 ）
10、保持容器体积不变，通入Ar气 （ ）11、保持容器压强不变，通入Ar气 （ 8 ）
12、平衡后保持体积不变将反应混和物抽出一半（ 8 ）
13、体积不变，再加2molSO2和1molO2 （ 4 ）14、压强不变，再加2molSO2和1molO2 （ 11 ）
15、压强不变，再加入2molSO3 （ 12 ） 16、平衡后保持体积不变再加少量SO3 （ 3 ）
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三、 X%——T（X的体积百分数——温度）图或X的转化率——温度图
X%——P（X的体积百分数——压强）图或X的转化率——压强图
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3、（ b ）右图的曲线是在其它条件一定时反应
2SO2+O2 SO3+Q（Q>0) 中SO2的化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且V正＞V逆的点是
A、A或E点 B、C点 C、B点 D、D点
4、（ bc ）在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
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2A（g）+B（g） 2C（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线所示变化的是
A、X——温度 Y——C的物质的量
B、X——压强 Y——混合气体的平均分子量
C、X——再加入A Y——C的物质的量
D、X——再加入A Y——A的转化率
关键：①找出X%（或转化率）随T、P的变化趋势；曲线上的点是平衡点，曲线外的是非平衡点。
四、X%（或转化率）——T——P （X的百分含量[转化率]——温度——压强）图
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5、（ b ）右图表示改变条件时，对反应
A（g）+2B（g） 2C（g）+Q（Q＞0）的影响情况，图中纵坐标y不能表示：
A、平衡混合气体中C的百分含量
B、平衡混合气体中A的百分含量
C、A的转化率
D、C的生成率
关键：找出T（P）一定时，随P（T）变化Y%的变化趋势。
五、 X%（转化率）——T——t（X的百分含量[转化率]——温度——时间）图
X%（转化率）——P——t（X的百分含量[转化率]——压强——时间）图
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6、（ d ）可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），在温度分别为P1、P2条件下，测得C的含量与时间t的关系如图。下列说法正确的是：
A、P2＜P1 正反应是吸热反应
B、P2＞P1 正反应是放热反应
C、P2＞P1 逆反应是吸热反应
D、P2＜P1 逆反应是吸热反应
关键：找出比较平衡点（时间、反应速度）及X的大小（平衡的移动）。
总结：图示题是中学化学各和类型考试的常见题型。它是将化学中的有关理论知识、元素化合物及计算内容与数学中的函数曲线相结合的一种题型
7、（ cd ）下列有关各项变化的图象其中正确的是：
A、在含Al3+的溶液中，加入NaOH溶液，生成沉淀质量W和加入的NaOH溶液V的关系
B、把Cl2通入SO2水溶液中，溶液的pH值和通入Cl2体积V的关系
C、反应X2+3Y2 2XY3 进行时各成分的浓度C和时间t的关系
D、在密闭容器中高温加热石灰石时，容器中CO2浓度C和反应温度T及反应时间t的关系
8、（ d ）反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+Q，从反应开始经t1s时达平衡状态。在t2s末由于条件改变，平衡受到破坏，在t3s时达到新的平衡，右图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，图中t2——t3间的
曲线变化是由那种条件的改变引起的
A、增大X或Y的浓度
B、增大压强
C、增大Z的浓度
D、升高温度
9、（ ）一密闭体系中发生下列反应：
2A（g）+3B（g） 2C（g）+热量
左图是某一时间段中反应速度与反应进程
的曲线关系图。 回答下列问题：
⑴t1，t3，t 4 时刻体系中所改变的反应
条件分别是 ， ， 。
⑵C的体积百分含量最高的是： _____ 。
10、（ bd ）下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气) D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是
A. B. C. D.
11、（ bd ）对于mA（固）＋nB（气） pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是
A．m+n＜p B． x点的状态是v正＞v逆
C． n＞p D．x点比y点的反应速度慢
13、 （ b ）可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正方向移动
D.化学方程式中一定n＞p+q
15、（ b ）一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入
密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y转化率与起
始时两种物质的量之比nx/ny 的关系如图，则X和Y
反应的方程式可表示为
A．X +3Y 2Z B．3X+Y 2Z
C．3X+2Y Z D．2X+3Y 2Z
16、（ ）在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
A． B． C． D． E．
(1)升温，达到新的平衡的是 ( b ) (2)降压，达到新的平衡的是 ( c )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( e ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( a )
(5)使用催化剂，达到平衡的是 ( d )
18、现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和
无催化剂时的情况，则_ 甲 __曲线是
表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线
表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反
应是_ __ 吸 __热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_b_曲线是表示压强较大的情况。
答 题 卡
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