惠
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化 学 试 题 2006.4.14
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟
2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.
3．可能用的相对原子质量：C： 12 N：14 O：16 Al：27 Fe : 56 Zn : 65
Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba : 137 Cu: 64 Mn:55
第一部分 选择题 （共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．有人建议将氢元素排在周期表的ⅦA族。能支持这一观点的是：①氢原子得一个电子实现最外
电子层稳定结构；②单质分子中原子间的化学键都是非极性键；③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M+ [∶H]－
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
2．向盛有一定量水的甲乙两试管分别通入SO2气体至饱和，若向甲试管加入足量稀硝酸，乙试管加入足量氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是
A．甲中没有沉淀生成，乙中生成BaSO3沉淀 B．甲、乙都有BaSO3沉淀生成
C．甲、乙都没有沉淀生成 D．甲、乙分别生成BaSO4和BaSO3沉淀
3．下列说法或表示方法中正确的是
A．由 C（金刚石）→C（石墨） ；ΔH = +119 kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定
B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多
C．常温下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH = -285.8 kJ/mol
D．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数
4．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃
RCH=CHR′在催化剂作用下会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′，若用CH2=CHCH2CH
和CH2=
发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃的产物有
A．3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
5．将0.1 mol N2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是
① N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；
② 烧瓶内气体的质量和密度不再变化；
③烧瓶内气体的压强不再变化；
④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④
6．用石墨电极电解含相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液，一段时间后溶液颜色稍稍变浅。要使溶液中Na2SO4和CuSO4的浓度都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液加入适量的:
A CuO B Na2SO4和CuSO4 C NaOH和CuO D H2O和CuSO4
7．某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次实验：
⑴取上述溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
⑵向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；
⑶向⑴的滤液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验判断，该无色溶液中肯定含有
A．Na2CO3 B．KCl和CaCl2 C．KCl和Na2CO3 D．K2SO4和CuCl2
8．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，紫色褪去，同时产生能使带火星的木条复燃的气体。分析实验得出的结论中正确的是
A．因过氧化氢有漂白性使而使溶液褪色
B．高锰酸钾的氧化性大于过氧化氢的氧化性
C．高锰酸钾被过氧化氢氧化而褪色
D．该反应的离子方程式为 ：MnO
+ 2H+ + H2O2 = Mn2+ +
2H2O + 2O2↑
9．以下鉴别方法不可行的是
A．只用水就可以鉴别：CaC2、NH4NO3、CuSO4和NaOH四种白色固体
B．用稀H2SO4就能鉴别：Ba(OH)2 、K2S 、NaCl 、Na2CO3四种无色溶液；
C．只用一种试剂（可加热）可鉴别：NaNO3、（NH4)2SO4、Na2CO3、NH4Cl四种无色溶液；
D．仅用胶头滴管和试管就可鉴别：稀KCl、NaOH 、AlCl3、Ba(NO3)2四种无色溶液。
二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关该物质叙述中不正确的是
A．可使KMnO4溶液和溴水褪色 B．可以和NaOH以及Na2CO3溶液反应
C．1 mol该物质与浓溴水反应时消耗5 mol Br2 D．该分子中一定有16个碳原子共平面
11．有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、OH－、NO
、I－ B．SO
、Br－、OH－、Na+
|
、Na+
D．H+、Br－、SO、K+
12．右表为周期表短周期的一部分。关于A、B、C、D、E
五种元素的叙述中，不正确的是
| |
| |
、A2B
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低
C．D在过量的B的单质中燃烧的产物为DB3
D．A与E形成的化合物AE4是非极性分子
13．由三种相同体积的气体混合而成的混合气，依次通过足量的NaHCO3溶液，浓H2SO4，灼热的CuO和Na2O2后，气体体积共减少了一半(体积在相同条件下测定)。该混合气体的合理组成是
A、NH3、CO、N2 B、HCl、CO2、CO C、HCl、H2、N2 D、SO2、CO、N2
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A. 在1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含:Na+ 0.2 NA、CO0.1 NA
B．标况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2 NA
C．含1 mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为4NA
D．足量Na2O2和22.4 L CO2反应，转移电子数目为2NA
15．用pH均为2的盐酸和醋酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，下列关系正确的是
A．醋酸和盐酸的浓度： c(CH3COOH)>c(HCl)
B．消耗盐酸和醋酸的体积： V1<V2
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应所得溶液： c(Na+)>c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)
D．所得的两种溶液中：c(Na+)相同；c(CH3COO－)＝c(Cl－)
16．下列离子方程式正确的是
A． FeO与稀HNO3反应：FeO + 2H+ ＝ Fe2+ + H2O
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+ ＋ CO2↑＋ H2O
C．向Ba(OH)2
溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+＋OH－＋ H+ ＋ SO ＝ BaSO4↓＋ H2O
D．向NaAlO2溶液中滴加过量的稀盐酸： AlO2－＋ 4H+ ＝ Al3+＋2H2O
17．一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2混合于体积可变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0，平衡混合气体的总物质的量为2.1 mol，体积为0.5 L,下列说法正确的是
A．SO2的平衡浓度为0.2mol·L-1
B．达到上述平衡时，SO2的转化率为90%
C. 若升高温度,重新达到平衡时，混合物气体的总物质的量 ＞2.1 mol
D．若温度不变，起始加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2和x mol SO3，平衡时
各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值一定为 1.4 mol
18．某混合溶液中含溶质X、Y的量都为0.1
mol，向其中滴加溶液Z(0.1 mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量与加入Z溶液的体积关系如图，则X、Y、Z分别是
A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D. 氯化铝、氯化钠、氢氧化钠
19．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 |
下列计算结果正确的是
A．硝酸的浓度为4 mol/L B．①中溶解了5.6 g Fe
C．④中V=8960 D．②中溶解了9.6 g Cu
19．若仅有下列仪器：烧杯、铁夹、铁架台、铁圈、三角架、泥三角、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、温度计、胶塞、锥形瓶，牛角管、玻璃导管、圆底烧瓶，从缺少的仪器看来，不能进行实验的项目是
A．分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
B．氢氧化铁胶体的制备
C．分离水和汽油的混合物
D．配制一定物质的量浓度的溶液
第二部分非选择题 （共83分）
三、（本题共2小题,共17分）
20．(6分) 某学生为了将含有少量杂质（铜粉）的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：a.把样品加水溶解，b.过滤 c.把滤液加热蒸干，得到FeCl3固体，试回答：
（1） 以上设计 科学的（填是或不是），理由是
。
（2） 请你设计和完善提纯FeCl3的方案：.
①把样品加水溶解 ， ② ，③过滤， ④ ，
⑤ ，⑥把滤液加热蒸发结晶，得FeCl3固体。
21．(11分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
 |
(1) 溴在周期表中位于_________周期，_________族。
(2) 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？
____________________________________ 。
(3) 步骤④的离子方程式：____________________________________________ 。
(4) 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:__________________________________________________ 。
(5) 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
(6) 为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
。
四、（本题共2小题，共 24分）
22．（10分） 已知;
RCH=CH2 RCH(CH3)CHO
|
(CH3)2
CHCOOR
CH2=C(CH3)
COOR
A是含碳87.8%的直链烃，相同条件时，其气体对氢气的相对密度为41，B─F为烃的含氧衍生物，它们有以下转化关系：
CH3OH、浓硫酸、△
(1) 写出A、E、F的结构简式A： ；E ： ；F： ；
(2) 写出B发生银镜反应的离子方程式 . ；
(3) 
写出C
D反应的化学方程式：
；
23．(14分)由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如图所示的一系列变化：
(1)反应③的化学方程式： ；
反应④的离子方程式： ；
(2)操作②的名称是 ，操作②中使用的玻璃仪器的名称 。
(3)下列装置中可用于制取气体G的发生装置是 ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通人c和d装置，c装置中装的试剂是 ，d装置中装的试剂是浓硫酸。
 |
(4)为防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出用烧碱溶液吸收气体有毒G的离子方程式： ；
用过量的固体粉末D和一定量的J的浓溶液，在加热的条件下反应，所得气体G的体积比较理论值稍小的原因可能是 ；
(5) 气体J极易溶于水，为防止倒吸，下列装置中，不可以用于吸收J的是 。
五、（本题共2小题，共22分）
24、（11分）我国第二代居民身份证采用具有绿色环保性能的PETG新材料，它可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：
已知：
（1）
（2）RCOOR1 +R2OH 
RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)
可采用下列合成这种材料路线：
（1）反应②⑥的试剂X是 ；反应①的条件 ；（2）反应④的类型 ；
（3）写出结构简式：F ；I ；
（4）合成时应控制的单体的物质的量之比为：
n(D)∶n(E)∶n(H)= ∶ ∶ （用m、n表示）；
（5）写出反应⑥的化学方程式：
_____ 。
25、(12分)如图所示，各物质存在如下转化关系，其中F为金属，能和四氧化三铁在高温下反应。B为淡黄色固体，E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。试回答下列问题：
 |
(1) B的电子式为： ； (2) 固体A属于 晶体；
(3) B与C反应的化学方程式： ；
(4) F与G反应的离子方程式： ；
(5) J溶液与A反应的离子反应方程式： ；
（6）H溶液与G溶液反应的离子方程式： ；
六、（本题共2小题，共20分）
26．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末 2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
请回答：
(1) 该结晶水合物含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27．（12分）含有银、铜、铬的一种合金，质量为1500 mg，用适量HNO3溶解，所得溶液中含有A g+、Cu2+、和Cr3+，用水稀释成500 mL溶液。①取200 mL上述溶液电解至三种金属恰好全部析出，电路中电子转移的量为16.23×10-3 mol；②另取50 mL上述溶液，加过量稀碱溶液，Cr3+ 变为CrO2—，分离出沉淀物，滤液用足量H2O2氧化，反应为：2OH— + 2CrO2— + 3H2O2 → 2CrO42— + 4H2O；③加入稀H2SO4酸化所得溶液，用25.00 mL、0.10 mol/L的Fe2+盐溶液将CrO42—还原成Cr3+，未反应完的Fe2+盐溶液，用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定，耗去KMnO417.20 mL。
(1)写配平实验③中离子反应的方程式
CrO42— + H++ Fe2+ ==== Cr3++ Fe3++ H2O
MnO4— + H++ Fe2+ ==== Mn2++ Fe3++ H2O
（2）求该合金中Cr、Cu、Ag的质量分数。
惠
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选择题19题
三、（本题共2小题,共17分）
20．(6分)
（1） ；理由：
。
（1） ② ； ④ ，
⑤ 。
21．(11分)（1）、在周期表中位于___________周期_________族。
（2）__________________________________ ；
（3）④：____________________________________________ ;
（4）__________________________________________________
__________________________________________________ 。
（5） _____________， _____ 。
（6）
。四、（本题共2小题，共 24分）
22．（10分）
（1）A： ；E ： ；F： ；
（2） ；
（3）： ；
23．(14分) (1)③： ；
④： ；
(2) ， 。
(3) ； 。
(4)： ；
。(5) 。
五、（本题共2小题，共22分）
24、（11分）（1）X是 ；反应①的条件 ；（2）反应④的类型 ；
（3）F： ； I： ；
（4）反应控制单体物质的量之比为n(D)∶n(E)∶n(H)= ∶ ∶ （用m、n表示）；
（5）⑥： _____ 。
25、(11分)
(1) B的电子式为： ； (2) 固体A属于 晶体；
(3) B+C： ；
(4) F+G： ；
(5) J溶液+A： ；
（6）H+G： ；
六、（本题共2小题，共20分）
26．（8分）
解：(1) 阳离子： 和 ，阴离子： （填离子符号）
(2) ：
27．（12分）
惠州市2006届高三第二次模拟考试参考答案和评分标准
一、 二、择题（共67分）
1.C 2D. 3.A 4.B. 5C 6.A 7.A 8B 9D 10.D. 11 BC.12.C.13.AB.14.B.15.AC.16 CD..17. BC.18B19.AC
三、（本题共2小题,共17分）
20.(6分) (1).①不是（1分）；②加水后，Cu与FeCl3反应，（或：Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2）；
滤液蒸干过程中，FeCl3易水解，得不到纯FeCl3固体。(2分)
(2 )．加过量铁粉、通入足量Cl2、加入少量盐酸、。（3分）
21．(11分)（1）第四周期 VIIA族 (2分，各1分) （2）酸化可防止Cl2、Br2与水反应（1分）
（3） SO2＋2H2O＋Br2====2Br－＋SO42－＋4H＋（2分）
（4）温度过高，大量水蒸气随液溴排出，溴液中水增加，冷凝分离困难；温度过低，溴不难完全蒸出，收率（产率）低。（2分）
（5）分液漏斗 、下口（2分）
（6）氯化后的海水中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，处理量大，生产成本高。“空气吹出、SO2吸收、氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）
四、（本题共2小题，共 24分）
22．（10分）
A 是CH2=CHCH2CH2CH=CH2
, E是CH3OOCC=
CHCH=CCOO CH3
CH3 CH3 CH3 CH3
CH3OOC
COOCH3
F： [--- C CH =CHC----]n
CH3 CH3
B: OHCCH CH2CH2CHCHO
+4Ag(NH3)OH
-OOCCH CH2CH2CHCOO-+ 8NH4+
+4H2O
CH3 CH3 CH3 CH3
C :HOOCCH CH2CH2CHCOOH +2CH3OH
CH3
CH3
CH3OOCCH CH2CH2CHCOOCH3 +2H2O
CH3 CH3
23．(14分)
(2)(共2分)过滤(1分)，漏斗、烧杯、玻璃棒(1分，全对才给分)
(3)(2分) b，饱和食盐水(或水)
（4）(4分) Cl2 + 2OH- ==== Cl- + ClO- +H2O(2分)
浓盐酸受挥发损失一部分；当浓盐酸变成稀盐酸时反应难于进行，盐酸没有全部利用。(2分)
(5)(2分) e和i
五、（本题共2小题，共22分）
24、（共11分）、（1）NaOH溶液(1分)；光照(1分)（2）缩聚(1分)；
（3）（4分） 
（4）m∶(m+n)∶n (2分)
（5）⑥CH2Br－CH2Br +2H2O 
CH2OH －CH
2OH +2HBr(2分)
25．（12分）（1）
（1）Na+[O ：O]2- Na+ （2分） （2） 分子（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
(5)
（2分）
（或
）
（6） 
（2分）
六、（本题共2小题，共20分）
26．(1) NH4+ 、 Fe2+ ， SO42− (各1分，共3分)
(2) 据题意：n(SO42−)＝
＝0.01 mol
(1分)
n(NH4+)＝n(NH3)=224×10-3 /22.4=0.01 mol (1分)
n(Fe2+) =（2。73 – 2。33）/160×2 =0.005 mol (1分)
[或：根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)＋2n(Fe2+)＝2n(SO42−)
n(Fe2+)＝0.005 mol ]
n(H2O)＝
＝0.03 mol (1分)
n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42−): n(H2O)= 0.01: 0.005 :0.01: 0.03=2:1:2:6
该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (1分)
[ 或：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ]
27．（12分）解：（1） CrO42—+8H++3Fe2+==== Cr3++3Fe3++4H2O （1分）
MnO4—+8H++5Fe2+====Mn2++5Fe3++4H2O （1分）
（2） ①: Cr的质量计算：
KMnO4返滴定的Fe2+：5×0.200×17.20×10-3=1.72×10-3 (mol) （1分）
总Fe2+：0.100×25.00×10-3=2.50×10-3 (mol) （1分）
与CrO42—作用的Fe2+：2.50×10-3 -1.7210-3=0.78×10-3 (mol) （1分）
在1500 g合金中Cr的质量分数为：1/3×0.78×10-3×52/1.50=9.0% （2分）
②:Cu、Ag的质量计算：
1500×200/500= 600 mg样品中电解过程中电子转移的量：
16.23×10-3 = mAg/108×1 + mCu/64×2 + 1/3×0.78×10-3×600/150=3.12×10-3 ----③ （1分）
600 mg样品中合金的总质量：
0.6= + mCu/64 + 0.26 ×600/150×52 -----------④ （1分）
m Cu =362.6 mg （1分）
解③④得：m Cu %=362.6/600×100%=60.4% （1分）
mA g %=(545.9-362.6)/600×100%=30.6%（1分）
答：合金中Cr、Cu、Ag的质量分数分别为9%、60.4%、30.6%