高三第三次模拟考试化学试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

惠

州市2006届高三第三次模拟考试

化学试题

2006-5-19　总分150分

注意事项：

1. 本试卷分选择题和非选择题二部分,共计150分, 考试时间为120分钟

2．答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.

3．可能用的相对原子质量：C： 12 N：14　O：16 　Al：27　 Fe : 56　Zn : 65

Na：23　S：32　Cl：35.5 Ba : 137 Cu: 64　Mn:55

第一部分选择题共67分

一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

1.最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n_／₂]_m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是 ( )　　　　　　　　　　　　 (　　)

A．¹⁰⁸₄₈Cd核素中中子数为60　　　　　 B．含镉废电池应进行回收处理

C．PFS中铁显十2价　 D．实验室由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

2．下列表达式正确的是(　)

　　　 A．甲基的电子式可写为：

　　　 B．HClO的结构式为：H—Cl—O

　　　 C．乙醛的结构简式可写为：CH₃COH

　　　 D．CS₂分子的结构式为：S 　 C 　 S

3．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维

下列说法正确的是(　)　　

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同　　　　B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇　　D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

4.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )　　　　　　　　

A．35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子中电子数为8N_A

B．.1 L 0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

C．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

5、美国Lawrece Lirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn在高压下成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体是叙述错误的是（　　）

　 A、晶体的熔沸点高、硬度大　　　　 B、晶体中C原子与C—O键键数之比1：4

　 C、晶体的空间最小环共有12个原子所构成　　　 D、该晶体的化学式为CO₄

6．下列实验操作正确的是(　)

　　　 A．量取一定量液溴时，应在通风橱中小心倾倒。

　　　 B．容量瓶检漏：在容量瓶中按容量加足水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用。

　　　 C．用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶用待测溶液润洗

　　　 D．测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

7.下列离子方程式不正确的是(　)

A.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

Ba²^＋＋2OH^－＋NH＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合　　　　Ca²^＋＋OH^－＋HCO===CaCO₃↓＋H₂O

C.苯酚钠溶液跟AlCl₃溶液反应

D.向漂白粉溶液中通入SO₂Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

8．甘油可发生下列反应，各反应所属的反应类型是：( )

　　　 A．取代反应　氧化反应　取代反应　酯化反应

　　　 B．加成反应　氧化反应　氧化反应　酯化反应

　　　 C．取代反应　氧化反应　取代反应　硝化反应

　　　 D．取代反应　消去反应　取代反应　硝化反应

9．航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选择pH值呈弱碱性、小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是　　 (　　)

A．水分子的化学性质改变　　　　　 B．水分子中氧氢键长缩短

　 C．水分子间作用力减小　　　　　　 D．水分子间结构、物理性质改变

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）

10．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是　　( )

A．7个　　　　　　 B．9个　　　　　　 C．19个　　　　　 D．不能确定

11．下列除去杂质的方法正确的是(　 )

A.除去N₂中的少量O₂:通过灼热的镁粉，收集气体

B.除去SO₂中的少量HCl：通入饱和Na₂SO₃溶液，收集气体

C.除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量的铁屑

D.除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量的NaOH溶液，过滤

12．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）结构简式为：

　　　下列有关说法不正确的是：( )

　　　 A．发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸

　　　B．如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止

　　　C．如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强

　 D．1mol与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH

13．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）。已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快。下列为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是　( )

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵坐标为v(H⁺)的V-t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为n(Cl^-)增加

14．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶液在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li + 3SOCl₂ 　　 6LiCl + Li₂SO₃ + 2S，下列叙述中正确的是(　 )

　　　 A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

　　　 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

　　　 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

　　　 D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

15. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是（　）

A．常温条件下，酚酞的变色范围：

B．分散系的分类：

C．AlCl₃和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D．CO₂与NaOH溶液反应的产物：

16．温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡

A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 mol·L^－１；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^－１；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol·L^－１；则下列关于C物质状态的推测正确的是（　）

A．　　C为非气态　　　　　　　　　 B．　C为气态

C．　第二次达到平衡时C为气态　　　　D．　第三次达到平衡时C为非气态

17.向10 mol 0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO₂，当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度关系正确的是(　 )

A.c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)>c(H^＋)

B.c(HCO)=c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C.c(Na^＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)

D.c(OH^－)=c(HCO)＋2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)

18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(　 )

　　 A．该反应的化学方程式为：3X+2Y　　 2Z

　　 B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t₀

　　 C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

　　 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

19．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

　下列判断正确的是( 　 )

A．X元素可能为Al　　　　　　 B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应　　　 D．反应①和②一定为氧化还原反应

第二部分非选择题共83分

三．（本题包括2小题，共23分）

20．（9分）请按要求填空：

⑴（3分）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①用热的浓HCl洗涤附着有MnO₂的试管；

②浓硫酸不小心沾在皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，然后用水和3%-5%NaHCO₃溶液冲洗；③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；

④将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；

⑤苯酚沾到了皮肤上，先用CS₂清洗，再用稀氢氧化钠溶液冲洗；

⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na₂SO₄、CuSO₄)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

⑵（6分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　　、　　　　　　　　　；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是　　　　　　　；

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将　　　（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是　　　　　　　　。

21（14分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物

【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称	分子式	颜色、状态	溶解性	熔点（℃）	密度(g/cm³)
草酸	H₂C₂O₄	—	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶体	H₂C₂O₄·2H₂O	无色晶体	—	101.5	1.650

备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。

【提出猜想】⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵分解产物中的气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。

【设计方案】⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。

⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；证明分解产物中有CO的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是　　　　　　　　　　。

【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO₂的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四．（本题包括2小题，共20分）

22．（9分） 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（　　　　　）　　　（选填“A”、“B”或“C”）；

⑵20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　；

⑶过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

⑷进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能/ kJ·mol^–1	197	360	499	X

已知白磷的燃烧热为2378.0　kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝　　。

23.(11分)A、B、C、D、E是中学化学中五种常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A和B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

回答下列问题：

（1）A对应元素位于________周期______主族；

（2）写出反应③的化学反应方程式，并用双线桥法标明电子转移情况

__________________________________；

（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个具有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________；

（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若反应过程中转移电子的数目为3.01×10²³个，则参加反应的E的质量为_______________g;

(5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_______________7（填“>”或“<”），其原因是_____________________________。

五．（本题包括2小题，共23分）

24.(10分)烃A₁、A₂互为同分异构体，它们各加1 mol H₂都可得到烃B。A₁、A₂各加1 mol HCl都得到C₁。而B在光照下与氯气反应，只得到两种一氯代物C₁和C₂。其转化关系如下图。B中碳的质量分数为83.7%。则A₁、A₂、B和C₁、C₂的结构简式分别是

A₁_______________,A₂_______________，B_______________，C₁_______________，C₂_______________。

25.（10分）2005年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V.V.Markovnikov,1838~1904)逝世101周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成

规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到双键上含氢较多的碳原子上。

以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。

（1）写出下列物质的结构简式：A_{__________________}，C_{__________________}。

（2）反应①的反应类型是___________，反应②的反应类型是_{__________________}。

（3）写出③的化学方程式___________________________________。

（4）与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于对位）的酯类物质有__________________种同分异构体。

六．（本题包括2小题，共20分）

25、（8分）纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：

①6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；

②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；

③0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.92g，0.01molA能与足量钠反应放出0.336L（标准状况下）氢气。试确定：⑴A的摩尔质量和化学式。⑵A的结构简式。

27.(12分)Na₂S₂O₃·5H₂O是照相业常用的一种还原剂，也是分析化学常用的一种还原剂。工业上制备的Na₂S₂O₃·5H₂O晶体中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质。为了测定工业制品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数，称取四份质量不等的样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液各50.00 mL，充分反应后滤出沉淀硫。洗涤、干燥并称量。实验记录如下（不考虑其他杂质与H₂SO₄反应）。

〔已知：Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248 g·mol^－¹〕

	第一份	第二份	第三份	第四份
样品的质量/g	6.50	13.0	26.0	32.5
硫的质量/g	0.80	1.60	3.20	3.20

(1)写出Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄反应的化学方程式___________________________。

（2）我们可以用第___________份实验数据计算所用稀H₂SO₄的物质的量浓度为c（H₂SO₄）=_______________mol·L^－¹。试说明用该组数据的理由__________________________________________________________________。

（3）工业制品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为w（Na₂S₂O₃·5H₂O）=_______________（要求写出计算过程）。

参考答案：