005年江苏省启东市东南中学第一次9月考
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．共150分，考试时间120分钟．
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64
Ag:
第I卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为
Cam(P04)n(OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等 于（ ）
A．
B．
C．
D．
2．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 （ ）
A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构
C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF D．SF6是极性分子
3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ） A．12 B．
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
4．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y
所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为
A．NaCl B．CsCl C．CO2 D．SiO2
5．有关晶体的叙述中正确的是
A.在Si02晶体中，由Si、O构成的最小单元环每个平均占有8个原子
B.在
C.在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子
D.金属晶体是由金属原子直接构成的
6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B.牛油与Na0H溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出
C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
7． 以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A、石墨制成金刚石 B、水变成汽油 C、煤加氢变成人造石油 D、干冰转化成原子晶体
8．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是（ ）
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡 C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9． 下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3
+2OH-
B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓
C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3-
+2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32－
10．
A、
B、此溶液中KCl的质量分数为
C、
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到
11．下列有关说法中，错误的是
A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3
C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF
D．CaC2的电子式为
12．下列各组离子中，一定能大量共存的是
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+
B．pH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．某无色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Mg+
13．下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2
14．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是
A、羰基硫的电子式为：B、羰基硫的属于非极性分子
C、羰基硫沸点比CO2低 D、羰基硫分子中三个原子处于同一
16．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 +
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
17．已知20oC时，CuSO4的溶解度为
A．
18．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在SiO2晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4NA
B．
C．
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共14分）
19．（6分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子
方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子
方程式是________________________________________。从以上事实可知，ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺
序是_____________________________。
20．（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式： 。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。
A．H2O B．NH4+ C．OH- D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物
H+
+
[∶OH ]— 
H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
① H3BO3 + H2O H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O）
NaH + H2O = NaOH +H2↑ 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）
四、(本题包括2小题，共21分)
 |
21．（11分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。
⑵写出C、G物质的化学式。
C____________________ G______________________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①：___________________________________________________________
反应④：___________________________________________________________
反应⑥：___________________________________________________________
⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
22．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
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（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿＿＿＿（填字母）。
（2）
和
的化学性质相似，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。
（3）“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的
，你认为该物质应该是由上表中的＿＿＿＿
＿＿（填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）在一定条件下，
与
可形成一种化合物，其晶体类型为＿＿＿＿＿＿＿；该物质溶于水后的溶液呈＿＿＿
＿＿性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中＿＿＿＿
族元素。
五．(本题包括2小题，共22分)
23．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答:
（1）写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ______________；（2分）
该化合物分子所含有的化学键属于（极性键或非极性键）______________；（1分）该化合物分子属于（极性分子或非极性分子）______________；(1分)
（2）用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物______ _____ ；（2分）
（3）画出D的原子结构示意图 ___________________,（2分）
用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程___________________________________________。（2分）
24．(12分) 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
至反应物耗尽，并放出X KJ热量。
⑴ 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________________，其相应的 质量（g）为______________。
⑵ 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热△H = ______________________。
⑶ 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式：_____________________________________________。
六、（本题包括2小题，共19分）
25．(8分)氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
⑴将标准状况下
⑵将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。
26．（11分）将
（1）被还原硝酸的物质的量是 。
（2）判断
（3）如果
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积（标准状态）。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| A | C | C | A | C | C | B | D | BD | D | C | A | AB | CD | AD | C | D | AC |
19．（6分，各2分）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；
SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2I－；SO42－、I2、ClO－
20．(8分，每空2分)（1）2NH3 
NH4+ + NH2－ （２）AD （3）H2O；H2O
21．⑴第四周期、第Ⅷ族 ⑵FeCl2
Al2O3 ⑶8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
⑷①② （前3空每空1分，其他每空2分，共11分）
22.(10分)
（1）d （1分）
（2） d、g元素性质随核电荷数递增而呈周期性的变化 （2分）
（3）c、f（1分） N （1分）
（4）分子 （1分） 碱 （1分）
（5）ⅦA （1分）
23．（共8分）
(1)O=C=O; （1分） 极性键; 非极性分子（各1分）
.(2) Na2O和Na2O2的电子式；（各1分）
(3)
（1分）
Na2S形成过程电子式表示（2分）
24．⑴ P2O3 P2O5
2.75 3.55
⑵ －(20X－Y) KJ/mol
⑶ P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s)；△H = －(20X－Y) KJ/mol
25.⑴所得氨水的物质的量浓度为：
(3分)
⑵ Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
1mol 3mol
0.14mol 0.12mol
根据计算所以,Al3+ 过量。
a= (3分)
26、（1）0.2mol（2分）
（2）Cu（1分） 0.2mol（2分）
（3）
（4）解：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
n（Cu）= 0.2mol n（NO3-）= 0.4mol n（H+）= 1.6mol
∵
0.2mol×
＜ 0.4mol、0.2mol×
＜ 1.6mol
∴Cu完全溶解，生成NO气体体积为：
0.2mol××