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2006届第一次月考化学试题
江苏省太仓高级中学 唐加林
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 C1—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷（共74分）
一、 选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)：
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化性物质，下列不属于抗氧化性物质的是（ ）
A、生石灰 B、还原铁粉 C、亚硝酸钠 D、维生素C
2、对于非典型肺炎病人住过的房间，可用15％的过氧乙酸（
）溶液按7mL/m2熏蒸2h进行消毒。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（
）
A、常温下，其水溶液有酸性 B、具有氧化性
C、属于烃类衍生物 D、是非电解质
3、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙 [Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2 。下列化合物中属于“混盐”的是（ ）
A、CaClOCl B、(NH4)2Fe(SO4)2 C、BiONO3 D、K3Fe(CN)6
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A、1molCnH2n+2中含有(2n+1)NA个共价键
B、1mol石墨中含有NA/2个六碳环
C、常温常压下31g 白磷与红磷混和物，含有NA个磷原子
D、将1molNO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个
5、约翰·芬恩等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（ ）
A、蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B、蛋白质溶液不能产生丁达尔现象
C、蛋白质溶液中通入CuSO4溶液产生盐析现象
D、蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性
6、可逆反应3A(g)
3B+C, △H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是
（ ）
A、B和C可能都是气体 B、B和C一定都是气体
C、若C为固体，由B一定是气体 D、有可能B为固体，C为气体
7、氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸产生氮气，有关叠氮酸的叙述：①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3的固体可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（ ）
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、全对
8、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ）
A、品红溶液 B、石蕊溶液 C、氯水 D、碘化钾—淀粉溶液
二、 选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9、据报道，某地一辆装载有砒霜的货车因故滑下河道，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成份是 As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性，其中碱金属对应的盐易溶于水，其它金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
A、As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B、As2O3的晶体为分子晶体
C、可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染
D、可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染
10、已知甲醛分子中4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ）
A、CH2=CH —CH=CH2 B、
C、CH3CHO D、
11、根据环保要求，下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是（ ）
A、盐酸和氢氧化钠 B、硫酸铵和氯化钡
C、硝酸亚铁和盐酸 D、亚硫酸钠和硫酸
12、L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
下列关于L—多巴性质的推测正确的是（ ）
A、不可能形成高分子化合物 B、不易氧化
C、只有酸性 D、能与溴水发生取代反应
13、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铝与氢氧化铝溶液反应：Al+2OH- = AlO2- +H2↑
B、偏铝酸钠溶液中加入氯化铝：Al3++3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓
C、醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O
D、等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混和：
Ba2+ +2OH- +2HCO3- =BaCO3↓＋CO32- +2H2O
14、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（ ）
A、Na+、I-、CO32-、ClO- B、Fe2+、H+、K+、NO3-
C、Ba2+、Na+、SCN-、Cl- D、Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
15、某学生利用厨房中的用品进行家庭小实验研究，现有：鸡蛋壳、食醋、纯净水、食盐、干电池、石墨电极及导线，你认为不能完成的家庭小实验有（ ）
A、除去鸡蛋白中的少量食盐 B、自制家用含次氯酸钠溶液的消毒剂
C、检验碘盐中是否含有碘酸钾 D、除去热水瓶胆内的水垢
16、已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，则原溶质可能为（ ）
A、CH3COONa B、CH3COONa、NaOH
C、CH3COOH、CH3COONa D、CH3COOH、NaOH
17、2001年世界十大科研成果之一是日本科学家发现了硼镁形成的化合物，该化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元，每单元镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为（ ）
A、Mg2B B、MgB2 C、Mg3 B2 D、MgB
18、分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓H2SO4存在条件下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应 ②在浓H2SO4存在条件下，也能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质③在浓H2SO4存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状物。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为为（ ）
A、HOCH2COOCH2CH3 B、CH3CH(OH)CH2COOH
C、HOCH2CH2CH2COOH D、CH3CH2CH(OH)COOH
第Ⅱ卷 (非选择题共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19、（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
丙组：量取25.00mL上述溶液，用a
mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(
)，消耗KMnO4溶液b mL。
（1） 配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和 。
（2） 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。
（3） 用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度 。
（4） 实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因
。
20、（12分）某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是_______________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ，当出现 现象时，即说明丙同学的推测正确。
（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的 ，理由是____ 。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL” ）。
四、(本题包括2小题，共18分)
21、（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
22、（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。
（1） 写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
（2） C和D可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：
，其正极的电极反应式为
。
（3） 由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，该化合物的化学式为 。
五、(本题包括2小题，共18分)
23、（8分）在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为
“手性碳原子”，可用“C*”标记。如： 含有生命活性
的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：
若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：
（1） 保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：
①有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
②有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
（2）使A的分子中碳原子数增加2：
有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
（3）使A的分子中碳原子数减少2：
有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式：
24、（10分）已知“傅—克反应”为：
下面是由苯制有机物“茚”的反应过程（省去了若干步骤）：
（1）上述①②③④反应中，属于取代反应的有
。
（2）化合物X与茚的结构简式是：X ，茚 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应② 。
将弯成螺旋状的铜丝放在氧气中灼烧后伸入 中。
。
六、(本题包括2小题，共18分)
25、（8分）环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体中有害气体的毫克值（mg/L）来表示，对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通入盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；②用30.00mL5.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液吸收所产生的碘，反应方程式为：I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-；③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-2mol/L碘水，正好将该溶液中过量的Na2S2O3完全氧化。
（1） 写出步骤①中CO通过盛有I2O5的加热管的有关化学方程式。
（2）计算样品中CO的浓度。
26、（10分）有机物Ａ是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0.05molA在0.2molO2中燃烧，在101℃和1.01×105Pa条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰吸收，减少的气体体积比为2:1，剩余的气体在标准状况下体积为2.24L。填写下列表格（空格不一定填满）。
| Ａ可能的分子式 | 2.24L气体可能的成分 | |
| (1) | ||
| (2) | ||
| (3) |
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2006届第一次月考化学试题参考答案
江苏省太仓高级中学 唐加林
第Ⅰ卷（共74分）
一、 选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)：
1、A（还原铁粉、亚硝酸钠、维生素C都可作还原剂）
2、D（过氧乙酸的杀菌主要是由于其有氧化性）
3、A（B：为复盐，C中负二价氧不是酸根，D为络合物）
4、A（A：应是3n+1个共价健；B：石墨中一个六碳环相当于2个碳原子；C：根据P原子守恒；D：NO2加压后有一部分变成N2O4）
5、D（A：棉花是纤维素；B：蛋白质溶液能产生丁达乐现象；C蛋白质遇CuSO4会变性；D：蛋白质遇紫外线变性）
6、B（升高温度，平衡向正反应方向移动。A：B、C都是气体时，气体总质量守恒，物质的量增大，平均相对分子质量减小；B：若B为固体，C的分子量比较小时，也符合题意，故B答案不成立；B、C中至少有一种是气体，否则气体的平均相对分子质量就不变了，故答案C和D是成立的。）
7、D（NaN3与水反应生成NaOH与HN3，故溶液呈碱性；少量NaN3的固体受撞击时产生N2，故可作小汽车的保护气囊）
8、B（肥皂水呈碱性，咖喱与其变色类似于酸碱指示剂）
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9、BD（As2O3中砷显＋3价，不是砷的最高价态；砷为非金属，故As2O3属分子晶体；碱金属的H3AsO3盐易溶于水，故加纯碱不能消除污染）
10、CD（因甲基是立体结构，C和D中都含甲基，不可能为平面结构）
11、AB（硝酸亚铁和盐酸会反应产生氮的氧化物，亚硫酸钠和硫酸会产生污染物SO2）
12、D(“L—多巴”有氨基与羧基，能通过缩聚反应形成高聚物，既有酸性，又有碱性。它含有酚羟基，故易被氧化，也易与溴水发生取代反应)
13、B（A电荷不守恒；C中醋酸是弱酸，不能改写成H+，D应是1:1物质的量比反应）
14、D（A中I-与ClO-不能共存；B中Fe2+、H+、NO3-三者不能共存；C中加Fe3+后不能与SCN-共存）
15、C（A可用鸡蛋壳做半透膜；B电解饱和食盐水可得含次氯酸钠溶液的消毒剂；D用醋可除水垢）
16、BD（OH-浓度大于CH3COO– 浓度，A、C二种情况不可能成立）
17、B（形成正六棱柱的12个镁原子，每个为六个六棱柱共用，只算2个镁原子，棱柱上下底的两个镁原子，每个为两个六棱柱共用，算1个镁原子，所以镁原子共3个；而6个硼原子在棱柱内部，算6个硼原子。故化学式为MgB2）
18、C(既能与乙醇反应，又能与乙酸反应，说明该有机物中既有—OH，又有
—COOH；脱水只生成一种烯烃，结构为C或D；根据能形成五元环，
故选C）
第Ⅱ卷（共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19、（10分）
（1）（2分）托盘天平、250mL的容量瓶
（2）（4分）不需要；紫色不褪色。
（3）（2分）
（4）（2分）盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀。
20、（12分）
（1）（每空2分）冷却后看溶液是否变红；加水稀释后看溶液是否变红；冷却后或加水稀释后均不变红。
（2）（每空2分）①Ⅱ；防止气体冷却时出现倒吸现象
②500mL
四、（本题包括两小题，共18分）
21、（12分）（每空2分）
（1）
；CH
CH
（2） CaC2 + NH4HCO3 = NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓
（3） 气体的红棕色先变深后变浅
（4） ①HCO3- +H+ = H2O +CO2↑
②NH4+ +HCO3- +2OH- ＝ NH3↑+2H2O+CO32-
22、（6分）（每空2 分）
（1）
（2） xS+2e- = Sx2-
（3） NaHSO3
五、（本题包括2小题，共18分）
23、(8分)(每空1分)
（1）①加成反应；
②氧化反应；
（2）酯化反应；
（3）水解反应：
24、（10分）
（1）①②（2分）
（2）（4分）
（3）（4分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25、（8分）
（1） 5CO + I2O5 = 5CO2 + I2 (1分)
（2） I2 + 2S2O32- =2I- +S4O62- （1分）
由题意知：过量的Na2S2O3的物质的量为：
1.00×10-3L×1.00×10-2mol/L×5×2＝1.00×10 – 4 mol （2分）
样品中CO与I2O5反应生成I2的物质的量为：
(30.00×10-3L×5.00×10-3mol/L – 1.00×10- 4mol) / 2＝2.50×10-5 mol （2分）
样品中CO的浓度为：
（2分）
26、（10分）
（1） CH4 (2分)；O2 (2分)
（2） C4H8O2 (3分)；CO（3分）
分析：剩余0.1mol气体为氧气或一氧化碳。
若剩余气体为氧气，则有机物中碳氢个数比一定为1: 4，组成符合(CH4)xOy，x只能为1，计算只有CH4符合。
若剩余气体为CO，有机物组成符合C2(CH4)xOy，燃烧反应方程式为：
C2(CH4)xOy + 4O2 → 2CO＋xCO2+ 2xH2O
若x=1，则y= -2 无解
若x=2，则y=2 分子式为C4H8O2
若x=3，则碳原子数为5，不符合题意。