揭阳市高三化学月考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷问（非选择题）两部分，共150分。考试用时120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共67分）
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
A．I2 B．BaCO3 C．CO2 D．C6H12O6（葡萄糖）
2、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是
A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子
C．不同元素的离子 D．不同元素的原子
3、CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是
A、 二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B、二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体
C、二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D、二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
4、下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一
5、运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是
A．铍的氧化物的水化物可能有两性
B．砹为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸锶是难溶于水的固体
D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体
6、在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
①Ag+、Ca2+、Cl－、CO32—②Cl－、S2O32—、K+、Na+③Fe2+、Na+、K+、NO
④K+、Na+、Br－、Cl－⑤Fe3+、Na+、S2—、Cl—⑥S2—、Na+、SO32—、K+
A、①③④⑤ B、②③⑤⑥ C、①②③⑤ D、全部
7、下列物质固态时熔点的比较正确的是
A．F2>Cl2>Br2 B．金刚石>NaCl>02
C．S>NaBr>金刚石 D．Na>CH4>冰
8、利用下列各组中物质作用制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是
(1)锌和稀硫酸（2）电石和水（3）过氧化钠和水（4）亚硫酸钠和硫酸 （5）铜和稀硝酸（6）浓硫酸和浓盐酸
A．仅（3）、（4）、（6） B．（4）、（5）
C．仅（2）、（3）、（5）、（6） D．全部
9、下列说法中正确的是
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
10、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是
A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水
D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去
11、下列有关叙述正确的是
①已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-
②在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构
③在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构
④石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2
⑤离子化合物中可能含有共价键⑥CaO2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
A、①③⑤⑥ B、①④⑤⑥ C、③④⑤⑥ D、②④⑤⑥
12、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]—。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是
A、Mg +2HCl==MgCl2 +H2↑ B、NH3 + HCl==NH4Cl
C、NaOH+HCl==NaCl +H2O D、H2O+CH3COOH H3O++CH3COO—
13、下列各组中的离子能在同一溶液中大量共存，用足量盐酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色无变化的是
A．K+ Ba2+ HCO NO B．Na+ K+ OH－
AlO
C．Na+ Ca2+ Cl－ HPO42— D．Mg2+ NO SO
Fe2+
14、对下列实验现象的推测中，正确的是
A．将HBr通入酸性KMnO4溶液中溶液颜色由紫红色变成橙红色
B．
溶液中存在平衡：
，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深
C．
有漂白性，将通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色
D．硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀
15、纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等性质。下列分散系中不含纳米粒子的是
A．血液 B．无尘无雾含水蒸气的空气
C．豆浆 D．在沸水中滴入几滴FeCl3溶液
16．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点
顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化
物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
17、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是 A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定没有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2
18、下列离子方程式正确的是
A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O====HSO3－+HClO
C． FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++4Br－+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl－
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－
19、向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀继而沉淀又溶解的是
A、Fe(OH)3胶体 B、H2SiO3胶体 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共83分）
20．(10分)(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是
A．使用的砝码部分生锈 B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)按要求填空：
①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为 。
②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。
③除去KCl溶液中的SO42—，依次加入的试剂为(填溶质的化学式) 。
21、（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀。②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：
（1）写出乙与丁反应的离子方程式： 。
（2）这中种溶液分别是甲 乙 丙 丁 。（填化学式）
22、（10分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
|
请回答下列问题：
(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是
。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
(3)实验时，装置C中的现象为 。
(4)当D中产生 (多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为 。
23、（13分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、S2―、SO32—、CO32—、SO42—。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀甲是_______生成沉淀甲的离子方程式为_____________________。
（2）沉淀乙是_______由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________。
（3）沉淀丙是_______如何用一化学实验来确定其成分？____________________。
（4）气体甲的成分有哪几种可能？_____________________。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_____________________。
24、（12分）阅读下列材料：
过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：
在0℃～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_______________________。
（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：_______________________。
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：
______________________________________________________。
（5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。
（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。
A．MnO2 B．H2S C．CH3COOH D．NaHCO3
25、（12分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应
试回答下列问题：
⑴ X为 （填元素 符号）；
⑵A中所含的官能团为 ，上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）；M与NaOH溶液共热反应的所属类型是 反应。
⑶ M的结构简式为 。
⑷写出下列反应的化学方程：
①B→D ；
②D在一定条件下发生加聚反应： ；
③E和银氨溶液反应的化学方程式为： 。
26、（6分）已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓H2SO4>Fe3+>H+。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19.6g。试计算：
（1）浓H2SO4的物质的量浓度
（2）反应后剩余铁粉的质量
27、（10分）治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、NO2）的化学原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。
现有标准状况下的a LNO2（其中N2O4的体积分数为20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。
⑴根据上述条件可知，a : b的值应在 范围中。
⑵设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2 。
①当产物全部为NaNO2时，求n2的值。
②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。
⑶求上述NaOH溶液的物质的量浓度。
化学月考试题答题卷
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题号 |
第I卷 | 第II卷 |
总分 | |||||||
| 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | |||
| 分数 |
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第Ⅰ卷答题卡（把正确答案涂黑）
![文本框: 1、[A][B][C][D]2、[A][B][C][D]3、[A][B][C][D]4、[A][B][C][D]5、[A][B][C][D]
6、[A][B][C][D]7、[A][B][C][D]8、[A][B][C][D]9、[A][B][C][D]
10、[A][B][C][D]11、[A][B][C][D]12、[A][B][C][D]13、[A][B][C][D]14、[A][B][C][D]
15、[A][B][C][D]16、[A][B][C][D]17、[A][B][C][D]18、[A][B][C][D]19、[A][B][C][D]](/attachimg/tkgzhx/jieyanggaosan5923/image031.gif) |
第Ⅱ卷非选择题（共83分）
高三化学月考试题参考答案及评分标准
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 答案 | C | C | A | D | C | B | B | A | A | |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | C | B | B | AB | AD | B | B | AB | CD | AC |
20、（10分）(1)AB（2分）(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分） ②溶解（1分）过滤（1分） ③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl（3分）
21、（10分）（1）CO32—+2H+
CO2↑+H2O（2分）
（2）甲CaCl2 乙Na2CO3 丙AgNO3 丁HCl（每空2分）
22、（10分）(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（3分）(2)③①②（2分） (3)品红溶液褪色（2分） (4)A（1分）除去SO2并检验SO2已被除净。（2分）
23、（13分）（1）S（1分）；
（2分）
（2）
（1分）；
（2分）
（3）
或和
（1分）；在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有，反之则无。（2分）
（4）若
与
恰好完全反应，气体可能是
；若过量，气体可能是
或混合气体，若过量，气体可能是
或和混合气体。（2分）
（5）
。（2分）
24、（12分，每空2分）（l）H—O—O—H（2）H2O2的还原产物为H2O，反应时不产生污染物（3）Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O（4）MgCI2＋Na2SiO3=MgSiO3↓十2NaCI
（5）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出 （6）D
25、（12分）⑴Br （1分） ⑵醛基（1分）；4步（1分）；取代（或水解）（1分）
⑶
（2分）⑷2 CH3OH＋O2
2HCHO ＋2H2O
（2分）
②
（2分）
③HCOOH＋2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑＋H2O （2分）
（每个反应式全对各得2分，条件不写扣1分。第⑷②反应中氧化产物写成CO2、H2CO3或NH4HCO3 (HOCOONH4)均可以，只要反应式写对且配平都给分）
26、（6分）(1)c(H2SO4)=(0.60mol+0.20mol)÷0.05L=16.0mol/L
(2)剩余m(Fe)=30.0g-56g/mol×(0.30mol+0.20mol)=2.0g.
27、（10分）NO2、N2O4存在平衡2NO2 N2O4 ，随着NO2的消耗，N2O4全部转化为NO2，
⑴V(NO2)＝0.8aL V(N2O4)＝0.2aL 反应时，V(NO2)总＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL
由题意反应原理可知：当 V(NO2)≥V(NO)时，混合气体可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1, a:b≥5:6 （2分）
⑵①由反应式：NO2＋NO＋2NaOH===== 2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)总＝2(NO)＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）
② 2NO2 ＋2NaOH ＝NaNO3 ＋ NaNO2＋H2O
mol
mol
mol
NO2 ＋ NO ＋ 2NaOH＝ 2NaNO2＋H2O。
mol
mol
mol
由上述反应原理及关系可知：n1＝
mol （2分） ，
n2＝ (
＋
) mol＝
mol（2分）
⑶n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)＝n(NO＋NO2总）＝
mol
c(NaOH)＝
mol/0.2L＝
mol/L（2分）