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2005—2006学年度上学期高三年级联合考试
化学试卷
YCY
可能用到的相对原子质量：H—1 Al—27 Na—23 Mg—24 O—16 N—14 C—12
Fe—56
Cu—64 P—31
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项符合题意。）
1．俄罗斯科学家最近合成出第114号元素的一种原子，该原的质量数为289，则该原子的中子数和电子数之差为 （ ）
A．61 B．114 C．175 D．289
2．已知热化学方程式：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol，2H2（g）+O2
（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol，当18g液态水变为气态水时，△H为 （ ）
A．△H=－88kJ/mol B．△H=+88kJ/mol
C．△H=－44kJ/mol D．△H=+44kJ/mol
3．在一定浓度BaCl2溶液中通入SO2气体未见产生沉淀，若先通入一种气体，再通入SO2，则有白色沉淀，这种气体不可能是 （ ）
A．NH3 B．CO2 C．NO2 D．Cl2
4．有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 （ ）
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1YCY C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．23gNa与足量水反应转移电子数为2NA
B．1mol甲基中含有10NA个电子
C．62g白磷中含P—P键为3NA
D．1mol氖气含有的原子数为2NA
6．下列关于实验操作的叙述中正确的是 （ ）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
D．可燃性气体点燃之前必须验纯
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氨水中通入少量的SO2：NH3·H2O+SO2 NH4++HSO3—
B．CaCO3跟醋酸反应：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O
C．Cl2通入烧碱溶液：Cl2+2OH— ClO—+Cl—+H2O
D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
8．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙炔；即能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 （ ）
A．③④⑤ B．④⑤ C．只有⑤ D．全部
9．下列说正确的是 （ ）
A．NaCl晶体中含有Na+、Cl—，所以NaCl晶体能导电
B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
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D．HCl液体不导电，但溶于水能导电
10．按图进行实验，若坐标图x轴表示流入阴极
电子物质的量，则y轴表示的是（YCY）
A．溶液中Cl—的物质的量浓度
B．阴极析出的Cu的物质的量
C．溶液中Cu2+物质的量浓度
D．溶液的pH
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．已知卤素单质与烷烃在光照条件下发生取代反应，现有一烷烃取代产物的化学式为C2H2ClF3，则其同分异构体有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
12．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素合部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 （ ）
A．450ml B．500ml YCY C．400ml D．无法确定
13．在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则（ ）
A．滴入的HCl溶液不足 B．滴入的HCl溶液过量
C．[H+]·[OH—]=1×10—14 D．HCl和NaOH恰好中和
14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是 （ ）
A．纯水100℃和25℃时的pH
B．Na2CO3溶液中的HCO3—和OH—数目
C．常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度
D．100mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目
15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Fe3+、Cl—、Na+、SO42—ycy B．Al3+、Na+、HCO3—、NO3—
C．Ag+、Na+、SO42—、NO3— D．AlO2—、CO32—、K+、Na+
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
三、填空题（本题包括16~21题，共34分）
16．（6分）（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反京戏的离子方程式为
。
（2）只用一种试剂把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是
（写名称），MnO2与该试剂反应的化学方程式为 。
17．（5分）已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：
①c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) ②c(Cl－) > c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
③c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－) > c(H+) ④c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+(Cl－)
请填写下列空白：
（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，此时上述关系中，能表示该溶液中4种郭子浓度关系的有 （填序号）；
（2）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c（HCl）
c（NH3）（填“>”、“=”或“<”）
18．（6分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 填具体离子符号）
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
19．（6分）A、B、C三种不同的物质，都含有同一种元素，它们能发生如下转变：
A B C
（1）若A是气体单质，则B可能是（填化学式） 。
（2）若A是固态单质，试列举其晶体类型不同的两例（填化学式） ，向B溶液中通入CO2时，产生沉淀的物质的量随通入CO2的体积的变化关系是 。
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（3）若A是难溶于水的离子化合物，则A→B反应的离子方程式是 。
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（1）酚酞的化学式为； 。
（2）从结构上酚酞可看做：
A．烯烃 B．芳香族化合物
C．醇类物质 D．酚类物质
E．羧酸类物质 F．酯类物质
21．（6分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，其中A、B、C三种有机物苯环上的一氯取代物均有两种。等物质的量的A、B、C分别与足量的NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH的物质的量为1:2:3。
（1）A可发生分子间酯化反应；B遇FeCl3溶液显紫色，其分内含有羧基，则A、B的结构简式分别为A． B．
（2）C可以看为酯类，C与足量的NaOH溶液反应的方程式为
四、实验题（本题共10分）
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实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）点燃酒精灯后，在棉花球上及烧杯B中能观察到的现象有
（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
（3）通过该实验可以得出的结论是
实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦，请设计一个简单的操作方法，只有一支试管（如图乙），选用下列药品：A．氯化铵固体；B．氢氧化钠固体；C．浓氨水；D．浓硫酸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气。
（4）制备氨气所用到的试剂为： 。（填序号）
（5）请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象：
五、（本题包括24、25两小题，共11分）
23．（5分）有机物A由C、H、O三种元素组成。现取3gA与4.48LO2（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成CO2、CO和H2O（g）。反应后将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。求
（1）有机物A中C、H、O三种原子的物质的量之比。
（2）确定该有机物的分子式。
24．（6分）在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的容积可变的容器中，活塞一端与大气相通（如图），发生如下反应：
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N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。
若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积，据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，若a=1，c=2，则b= ，在这些条件下，反应起始时将向 方向进行（填“正”或“逆”）
（2）在上述装置中，若需控制平衡后气体的6.5体积，则可采取的措施是 ，
原因是 。
参考答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共30分）
1.A 2.D 3.B 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B
二、选择题（每题3分，共15分）
11.C 12.A 13.BC 14.CD 15.AD
三、填空题（本题包括16~21小题，共33分）
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（2）浓盐酸（1分），MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
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18．（1）O（1分）， （1分） （2）S2—>O2—>Na+（2分）
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分）
19．（1）NaClO（1分） （2）Al、Si（分） ③（1分）
（3）Al2O3+2OH— 2AlO2—+H2O（2分）
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21．
四、实验题
22．（本题共10分）
（1）棉花球变蓝；B中持续出现气泡，溶液变白色浑浊（3分）
（2）防止倒吸（或答：停止加热前，先移出石灰水中导管）（1分）
（3）Na2CO3热稳定性大于NaHCO3，NaHCO3受热分解，有CO2和水生成（2分）
（4）B、C（1分）
（5）倒置烧瓶；在小试管内装入所需药品，迅速将试管伸进烧瓶中，并将试管中靠近烧瓶底；一会儿，将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若变蓝，则已集满NH3（3分）
五、23．（1）n（C）:n（H）: n（O）=3: 8: 1（3分） （2）C3H8O（2分）
24．（1）b=3（2分），逆（1分） （2）降温（1分），因为正反应是放热反应，降温使平衡向正反应方向移动。（2分）