高三化学 物质结构 元素周期律单元检测
一、选择题：
1. 三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是
A.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
B.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
C.在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
D.NCl3的电子式应表示为
2.下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是 （ ）
A．NaF B．MgI2 C.BaI2 D.KBr
3.某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy,则气态氢化物的化学式 （ ）
A．H8+x-2yR B．H8(2x+y)R C．H2x+8+yR D．RH8+x-2y
4.把元素R的气态氢化物HnR在高温下分解为固态物质和H2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是 （ ）
A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8
B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸强
C．R的最高价氧化物中含氧50%
D．R的含钠化合物（NanR）不能与氯水发生置换反应
5.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是 （ ）
A．a-b=n-m B.原子序数a>b>c>d
C.元素非金属性Z>R D.最高价氧化物对应水化物碱性X>Y
6.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2或2∶1，若两种元素的原子序数分别为p和q，则下列关系正确的是 （ ）
①p+q=15; ②p=q+5; ③p=q-5; ④p+q=22;
A.①④ B.①③④ C.①②③④ D.①②④
7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
8、周期表中有些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似），如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是
Ａ．电解前LiCl在加热时已发生水解
Ｂ．电解时产生的无色气体是O2
Ｃ．无色气体为电解生成的锂与水反应放出的H2
Ｄ．无色气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的O2
9． A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是 （ ）
A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B
10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 （ ）
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
11．有
、Ym+、Zp— 3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m=3，且Zp—的电子层数比、Ym+多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是 （ ）
A．它们的最高价氧化物的水化物之中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
B．原子半径Z>X>Y
C．单质的熔点依Z、Y、X递增
D．气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强
12.下列各组顺序正确的是 （ ）
A、微粒半径大小：S2－ > Cl－ > F－ > Na+ > Al3+
B、热稳定性大小：SiH4 > PH3 > NH3 > H2O > HF
C、熔点高低：石英 > 食盐 > 干冰 > 碘片
D、等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：HCl > HCOOH > CH3COOH > H2CO3
13、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有：① R2O42-，② RO42-，③ R2O32-，④ RO32-，下列判断正确的是 （ ）
A．当它形成①时，可能形成②③
B．当它形成②时，可以形成③④
C．当它形成①时，也能形成④
D．当它形成②时，可以形成①
14．食盐晶体如图1所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（ ）
A. 
cm
B. 
cm
C. 
cm
D. 
cm
15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是
（ ）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
16．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为（ ）
A . 8 B. 12 C.24 D.60
二、填空题：
17．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
(2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)
(3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。
(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。
(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。
18．水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示
⑴1mol冰中有 mol“氢键”
⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为： 。
⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol—1）。已知冰的升华热是51 kJ•mol—1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ•mol—1
⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是 ，其判断依据是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：
（1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________（填化学键名称）。
（2）写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。
这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_________ ______。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为__________ __________。
| 甲 | ||
|
|
20、甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中位置关系如右图所示（乙、丙、丁未标出）。已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。
（1）甲元素在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）这四种元素可按原子个数比1∶2两两化合，
形成的化合物的化学式有 、 、 。（写出三种即可）
（3）乙、丙两元素可形成AB3型化合物，其电子式可表示为 。
21、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | I | e |
| 原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
| 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 0 | 一个单位负电荷 |
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A、 D、 F、____________________
J、 K、
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
22．（8分）X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
(1)如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应I的化学反应方程式：
①若已知V是水：
。
②若已知U、V均为氧化物： 。
(2)如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。
①若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为 ；Y为 ；Z为 。
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为 ；U为 。
③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应I的化学反应方程式： 。
23、有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：
（1）X___________；Y___________；Z___________。（填元素符号）。
（2）XY2与水反应的化学方程式是_______________________________。
（3）在XY2、YZ2和XZ中，含有非极性键的是___________________，含有极性键的非极性分子是____________________（填化学式）。
24.（6分）有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁，丁遇空气变成红棕色气体。已知甲，乙，丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲，乙，丙，丁有如下列框图所示的转化关系，请填写下列空白：
 |
（1）单质B的化学式 。
（2）单质A跟化合物乙反应的化学方程式 。
（3）根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由 。
25.（9分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号
X 、Y 、Z 、W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。E分子的空间构型为 ，电子式为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为 。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。
物质结构 元素周期律单元检测
答案
1．A 2.B 3.AD 4.AB 5.BC 6.C 7.C 8.AB 9.A 10.B 11.A 12.AD 13.BC
14.B 15.AD 16.A
17.
(1)金刚石；原子晶体
(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰
(4)3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3
(5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
18．(1)
2 (2) H2O + H2O H3O+
+ OH-
(3) 20 (4) x ＞ z ＞ y 水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。
19、（1）
离子键、非极性键
（2）NaHSO3 NaHSO4 H＋＋HSO
====SO2↑＋ H2O
（3）负 2H2 ＋4OH— —4e－====4H2O
正 O2 ＋2H2O ＋4e－====4OH－
20、（1）二、ⅥA
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21、(1)B.Cl2 J.NO(2) ①H+ +ClO－= HClO②NH３+H２Ｏ
NH３·Ｈ２Ｏ NH4＋+OH-
(3)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1
22.（1）①
②
（2）①
②
③
23、（1）Ca
C S （2）CaC2＋ 2H2O
Ca（OH）2＋HC≡CH↑ （3）CaC2 CS2
24.（１）Ｈ２ （２）２Ｆ２+２Ｈ２Ｏ＝４ＨＦ+Ｏ２
（３）能 ４ＮＨ３+６ＮＯ＝５Ｎ２+6Ｈ２Ｏ
解析：因为Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ均为单质，而Ｂ可以和Ａ、Ｃ、Ｄ化合生成甲、乙、丙、说明甲、乙、丙都是含有两种元素的化合物，又因为甲、乙、丙都含有10个电子，所以可能是HF、H2O、NH3、CH4中的三种，而B一定是H2，从图示看出乙+A=甲+C该反应一定是置换反应，在F2、O2、N2、O2中能与HF、H2O、NH3、CH4彼此反应且属于置换反应的只有2F2+2H2O=4HF+O2，所以乙为H2O，A为F2，甲为HF，C为O2，又因为丁遇空气变成红棕色气体，则丁一定是NO，丙为NH3。
25.（1）H Ｃ Ｎ Ｏ （２）3H2+N2
2NH3 三角锥形
NO，NO2
(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+ (4)NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+ +2H2O
(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
提示：（１）Ｘ元素原子形成的离子就是一个质子，则Ｘ为氢元素。Ｙ原子的最外层电子数是内层电子数的２倍，Ｙ只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。
（３）仅由Ｘ、Ｚ、Ｗ三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为ＮＨ４ＨＯ３，由于ＮＨ4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用ＮＨ４ＮＯ３会使土壤酸化。
（４）这四种元素组成的原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物是ＮＨ４ＨＣＯ３，它与足量ＮaOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOHNH3↑+Na2CO3+2H2O。
（5）9g碳为
生成的CO2也是0.75mol,n（NaOH）=1L×1mol·L-1=1mol。
没完全吸收后，溶液中Na2CO3、HaHCO3物质的量分别为x、y，由Na原子守恒、C原子守恒可得
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所以完全吸收后的溶液中含0.25mol Na2CO3和0.5mol NaHCO3的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)