重庆市重点中学2006年高三第二轮复习化学
综合检测
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Ba 137 Mg 24 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
一、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)
1．《京都议定书》于2005年2月16日正式生效，从控制温室气体排放的角度来看，下列工
业受影响最小的是： （ ）
A．硫酸工业 B．陶瓷工业 C．钢铁工业 D．水泥工业
2．有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶
物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶
液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰
化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确的是： （ ）
A． 该井水中肯定有Fe3+ B． 该井水中肯定有Fe2+
C． 红褐色不溶物是Fe(OH)3 D． 红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的
3．下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是 （ ）
A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体
B．Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体
C．CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体
D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体
4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
D．浓硫酸在常温下不与铁、铝等金属反应，因而可用铁制容器装浓硫酸
5．下列实验操作错误的是 （ ）
A．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液
B．欲除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯，振荡、
静置分层分液，除去水层
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后取出有机层再分离
6．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，KH （ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子 C．失去2mol电子 D．没有电子得失
7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐（NaN3）稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确的是 （ ）
A．固体HN3属于分子晶体 B．HN3的水溶液呈弱酸性
C．NaN3的水溶液呈弱酸性 D．NaN3可用于汽车防撞保护气囊
8．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△
>△
>△
，下列判断正确的是 （ ）
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：HnX< HnY< HnZ
C．气态氢化物的沸点：HnX> HnY> HnZ
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4<HYO4<HXO4
二、选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意)
9．下列说法不正确的是 （ ）
A．相同温度下，pH =4醋酸溶液与0.01mol·L－1盐酸溶液中，c(H+)之比小于1∶100
B．常温下，向氯化铵溶液中加入适量氨水，使混合液pH=7，混合液中c(NH4+)=c(Cl－)
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c (CO32-) +c(HCO3－) +c(H2CO3)
D．常温下，pH=13的溶液中，NO3-、 AlO2-、 SO42- 、K+可以大量共存
10．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，先有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中正确的是 （ ）
A．
35.5a V2 ＝w2－w1
B． 
×16＝w2－w1
C． n(Na)＋3n(Al)＝ D．
a V2 ＝×2
11．有关物质的能量关系如图所示，下列热化学方程式正确的是： （ ）
A． A(g) +2B(g) =3C(g); △H=a a>0
B． 3C(g) =A(g) +2B(g); △H=a a<0 E
C． A(g) +2B(g) =3C(l); △H=a a<0
D． 3C(l) = A(g) +2B(g) ;△H=a a<0
12．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 （ ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋
2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
13．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A． 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B． 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C． 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
14．下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
15．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
（ ）
A．Al3+、Mg2+、Cl— B．CH3C00—、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—
16．下列离子方程式，正确的是 （ ）
A．SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．室温时向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
C．向100mL、1mol·L-1的FeI2溶液中通入标准状况下的Cl22.24L 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．用铂作电极电解MgCl2溶液： 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－
17．阴离子Xn－含有N个中子，X的质量数为A, 则Wg X元素的气态氢化物中含有质子的物质的量为(单位mol)： （ ）
A．A(n－N)/W B．A(n－N)/(W+A)
C．A(W+n)/(W+N) D． W(A－N＋n)/(A+n)
18．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、本题包括2小题，共22分
19．（6分）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，
注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器
均已略去）。
（1）常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注
射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型
管中液面a （升高、下降、
不变），试解释这一现象 （二
氧化氮不与水接触）。
（2）如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，
打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的
活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中
液面a （升高、下降、不变），
试解释这一现象 ______ ______。
20．（16分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
__________________________________________________________________________
。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
 |
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是_______________________________。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热
状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结
束。
①乙醇的催化氧化反应是_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程
式为________________________________________。
②控制鼓气速度的方法是_____________________________，若鼓气速度过快则会
_________________________，若鼓气速度过慢则会________________________。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填
戊装置中导管代号）：乙接______、______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，
应将试管丁浸在_________中。
四、本题包括2小题，共18分
21．（6分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X： G： D：
（2）写出G与C反应的化学方程式
（3）写出X+E→A的离子方程式
22．（12分）2005年11月13日13时40分左右吉林石化双苯厂发生爆炸，导致100多吨苯、苯胺（
）、硝基苯流入松花江，造成松花江水被污染。
（1）苯在浓硫酸的作用下，50－60℃时可与硝酸发生硝化反应制得硝基苯，写出化学反应方程式：
苯与浓硫酸在70℃－80℃时可发生磺化反应生成苯磺酸，该反应属于：
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应
（2）为了提高硝基苯和产率，应选择的加热方式是
（3）甲苯也可以发生硝化反应制TNT,写出一个与TNT为同分异构体且含有羧基的有机物的结构简式
五、本题包括2小题，共18分
23．（9分）将1molBr2(g)和2molH2置于2L某闭容器中，于一定温度下发生反应Br2(g)＋H2(g) 
2HBr(g); △H<O并达平衡，HBr的体积分数α（HBr）随时间变化如图曲线Ⅱ所示：
 |
①达平衡时，Br2(g)的转化率为
②若改变反应条件，使Ⅱ曲线变成Ⅰ曲线的条件可能是 ，使Ⅱ曲线变成Ⅲ曲线的条件可能是 。
A．恒容条件下升高温度 B．恒容条件下降低温度
C．恒温条件下缩小反应容器体积 D．恒温恒容时充入Ar
E．恒温恒容条件下，加入适当正催化剂
F．恒温条件下，扩大反应容器体积
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amol Br2(g),bmol H2和cmol HBr（a.b.c均大于0）发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。
24．（9分）去年是俄国化学家马科尼可夫（V. V. Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世。
已知：①CH3CH2Br＋NaCN
CH3CH2CN＋NaBr
②CH3CH2CN
CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH
CH3CHBrCOOH
有下列有机物之间的相互转化：
回答下列问题：
（1）指出下列有机反应的类型： B→C ；
（2）下出下列有机反应的化学方程式：
C→D ，
E→F（F为高分子化合物时） ；
（3）F可以有多种结构。写出下列情况下F的结构简式：
①分子式为C7H12O5 ；
②分子内含有一个七元环 ；
（4）上述那一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 。
六、本题包括2小题，共20分
|
（1）A的相对分子质量为________。
（2）若测得混合气体中仅含两种常见
元素（不考虑同位素），A、B都
是无机物时，化学式分别为________、
________，A、B都是有机物时，化学
式分别为________、________。
（3）某混合气由A、B等体积混合而成，只含CHO三种元素，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓
（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓
与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105℃和1.01×
Pa条件下测定，通过计算确定混合气体的组成。
26．（8分）2.80g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100ml 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。
参考答案
一、二 选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | A | A | D | A | B | A | C | B | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | AC | D | C | C | C | D | AD | B | D | AB |
三、本题包括2小题，共22分
19．(6分)每小题3分
(1)下降；根据勒沙特利原理，甲针筒中2NO2
N2O4向左移动，甲针筒中气体的物质的量增加，气压大于乙针筒中气压。
(2)上升；氨气溶于水，使压强降低
20．（16分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（2分）
Ⅱ．（1）使产生乙醇蒸气的速率加快（2分）
（2）①放热（2分） 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O（2分）
②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度（4分）
（3）b a（2分） 冰水（2分）
四、本题包括2小题，共18分
21.（6分）(1)X：NaHC03 G：NaAlO2 D：Al(OH)3 (3分)
(2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓ （2分）
(3)HCO3-+0H一=CO32-+H20 （1分）
22．（12分）（1） ＋HO-NO2 
+
H2O
A (4分)
（2）水浴加热 (4分)
（3）
(4分)其他正确答案也给分
五、本题包括2小题，共18分
23.（9分）①90％（2分） ②CE，B（4分） ③C＝2b-4a (3分)
[解析]①设Br2(g)转化率为x
H2(g)+Br2(g) 22HBr（g） (等体积反应)
1×x 2x
2x=3×60%
x=90%
②Ⅰ与Ⅱ比，含量不变，即平衡不移动，但平衡时间缩短，即速度加快了，C、E符合;Ⅲ与Ⅱ比，含量虽提高，但达平衡时间变长，即速度减慢，B符合
③属于等效平衡问题
C mol HI相当于I2:
mol
H2:mol
则I2有:
mol
H2:
mol
据气体体积不变的可逆反应达到等效平衡的特点，有
即2b-4a=c
24．答案
（1）取代反应 (1分)
（2） 
(1分)
(2分)
(各2分)
（4）生成A的反应 (1分)
六、本题包括2小题，共20分
25.（12分）答案：（1）44（2分） （2）
NO C3H8 C2H6（每空2分，共8分）
（3）
和
（甲醛）或
（乙醛）和
（2分）
解析：根据图象建立方程组，得出A、B分子量分别为44和30，然后利用分子量加上题设的新条件进行求解。第三问难度较大，根据题意，等体积混合可以得出混合气体平均相对分子质量为37；经浓H2SO4、碱石灰吸收后剩余气体应为CO,水蒸气和
体积比为5∶2；产物中和CO物质的量相等，设混合气体的平均组成为
，则有：
＝
联立方程解得：x＝2 y＝5 z＝0.5
则混合气体的平均组成为：
结合A、B的相对分子质量为44和30可推得此混合气体可能为：
和（甲醛）或 （乙醛）和
26．（8分）答案：c（HNO3）＝ 1.6 mol/L
解析：n[Fe（NO3）3]=n（I－）=0.100L×0.2mol/L=0.020mol
n[Fe（NO3）2]=n（Fe）－n[Fe（NO3）3]=
－0.020mol=0.030mol
根据电子转移守衡
n[Fe（NO3）3]×3+n[Fe（NO3）2]×2=n（NO）×3
0.020mol×3+0.030mol×2=n（NO）×3
n（NO）=0.040mol
根据氮元素守衡
n（HNO3）=n（NO）+n[Fe（NO3）3]×3+[Fe（NO3）2]×2
0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2
=0.16mol
C(HNO3)= 