1、Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是
A、 Se和 Se互为同素异形体
B、 Se和 Se互为同位素
C、 Se和 Se分别含有44和46个质子 D、 Se和 Se都含有34个中子
2、近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A、硫化氢分子很稳定，受热难分解
B、硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C、将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D、硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H＋＋S2－
3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
4、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4ClNH3↑+ HCl↑
B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
D、2Na2O2+2CO2＝2Na2 CO3+O2
5、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH－＝
AlO2－ + 2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O－→
2C6H5OH + CO32－
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－ + H+＝CO2↑+
H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br － + 2Cl2＝Fe3+
+Br2 + 4Cl －
6、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是
A、苯、酒精、硝基苯
B、食盐、烧碱、硝酸铵
C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭
7、在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）、燃烧的热化学方程式分别为：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是
A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
8、下列有关pH变化的判断中，正确的是
A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B 随着温度的升高，纯水的pH增大
C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
9、常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是
A、当pH＞7时，c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(OH—) ＞c(H+)
B、当pH=7时，c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H+)=c(OH—)
C、当pH<7时，c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
D、当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH—)
10、下列各组离子一定能大量共存的是
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－
B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
C、在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－
11、
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g） 
2C（g），△H＞0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A、P1＜ P2，纵坐标指A的质量分数
B、P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
C、P1＜P2，纵坐标指A的转化率
D、P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
12、下列说法中正确的是
A 最外层有2个电子的原子都是金属原子
B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子
13、下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液
②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液
⑤Fe(OH)3溶液 ⑥肥皂水
A．②④
B．③④ C．②④⑥
D．④
14、R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为
A．1
B．2
C．3
D．4
15、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A、弱酸溶液产生较多的氢气 B、强酸溶液产生较多的氢气
C、两者产生等量的氢气 D、无法比较两者产生氢气的量
16、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol
B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A、2mol
C B、2mol A、1mol
B和1mol He（不参加反应）
C、1mol B和1mol C
D、2mol A、3mol B和3mol
C
17、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A、1∶9 B、1∶1 C、1∶2 D、1∶4
18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
19、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
20、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是
。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ） 
为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是
。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
。
21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A
，B
，C
。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
，
。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式：
。
22、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是_______________________________________________________；
②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_____________________；验证方法__________________________。
②原因_____________________；验证方法__________________________。
③原因_____________________；验证方法__________________________。
23、将1L含有0.4mol
CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?
1、B
2、C
3、D
4、D
5、A
6、D
7、D
8、C
9、D
10、B
11、B
12、A
13、A
14、B
15、A
16、A、B
17、D
18、C
19、D
20、（1）Na2O
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ （3）负极
Cl2＋2e－＝2Cl－ （4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
21、（1）NaI
NaClO AgI （2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－ I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O
（3）Fe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2－＋SO42－＋4H＋ （4）Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O
22、(1)①如图配置 
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2)①溶液褪色
②溶液褪色
③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①Na2SO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质
②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
23、［解题思路］惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1--2e=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O。在阳极附近，因OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系： C12 ～ Cu， 另析出0.2mol Cu，2Cu
～ O2 ～ 4H+。
0.1mol 
0.1mol
0.2mol 0.1mol
0.4mol 故V(气体)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48L。 电解后c(H+)≈ 
=0.4mol/L， pH=-lg c(H+)=1-2lg2。