常州市重点中学2006年高三第三次质量调查考试
化学 2006.5
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟.
可能用到的相对原子质量（Ar）：H=1 C=12 N=14 O=16 P=31 S=32 Na=23 Ca=40
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2006年4月22日是第37个世界地球日。我国今年地球日的主题是：“善待地球——珍惜资源、 持续发展”。你认为下列行为中不符合这一主题的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）
2．
八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）
A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液能呈紫色
C．能使溴水褪色 D．能溶于水
3．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba2＋ OH－ I－
C．Cu2＋ Fe3＋ Br－ HCO3－ D．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将9.2g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为0.1 NA
B．标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数为3NA
C．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
D．160gCuO加热到1273K时完全分解，若转移2 NA个电子，则反应方程式为：
2CuO
2Cu＋O2↑
5．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是
A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3
6．下列物质的用途不符合事实的是
A. 明矾：杀菌消毒 B. Fe2O3：红色颜料
C. 小苏打：治胃酸过多 D. 乙二醇：内燃机抗冻剂
7． 奥运吉祥物福娃的内充物为无毒的聚酯纤维（如下图）。下列说法正确的是
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解
C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇
D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两上选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）
8．下列有关实验说法错误的是
A．进行中和热测定实验，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B．用10mL量筒量取5．80mL盐酸
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
9．
用石墨做电极电解AlCl3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是
A B C D
10．右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > d
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧
化钠溶液反应，可能生成三种盐
11． 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g），平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：
A.刚充入时，反应速率V正减小，V逆增大
B.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D.达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍
12．常温下，浓度为0.1
mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1
mol／L的一元碱BOH溶液中
＝1.0×10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－) B.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
13．下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－
14．一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表：
| 化合物 | 燃烧热 | 化合物 | 燃烧热 |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
| 乙烷 | 1560.8 | 异丁烷 | 2869.6 |
| 丙烷 | 2221.5 | 2－甲基丁烷 | 3531.3 |
下列表达正确的是
A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8KJ/mol
C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
15． 2003年3 月，日本筑波材料科学国家实验室一个研小组发现首
例带结晶水的晶体在 5K 下呈现超导性。报报道，该晶体中含有最简
式为 CoO2 的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子，大球表
示O原子）。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
三、（本题包括两小题，共22分）
16．（6分） 下列对实验操作或实验事实的描述正确的是 (填序号)
① 衣服上沾有新的蓝墨水迹可用草酸洗去
②制备绿矾晶体时，反应结束后应将溶液趁热过滤，以减少溶质的损失
③ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需进行4次称量
④测定中和热时，应将稀NaOH溶液分几次缓缓倒入稀盐酸中，并及时搅拌
⑤ 向某溶液中先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液可检验Fe2+的存在
⑥ 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；
⑦ 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒将滤纸捣成糊状，微热并冷却后滴入几滴CuSO4溶液，加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；
⑧ 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
17．(16分) (1)下图甲是实验室旧法制取溴苯的装置，乙是新设计的改进装置。
甲 乙
已知：制备溴苯的反应是一个放热反应，溴苯在通常情况下与NaOH难反应。试通过分析回答下列问题：
①实验仪器安装好后在加药品前应进行的操作是________________________________
②乙中冷凝水的进口应为___________（填“a”或“b”）
③乙中反应结束后，应先进行的操作是_______________
④乙装置比甲装置有哪些优点（答出主要的两点）____________________________
（2）某校化学兴趣小组学生用48.4g Na2SO3·7H2O晶体隔绝空气加强热（600℃以上）至恒重，得到剩余固体24.2g，取其一半经仪器测定其中各元素的组成与无水Na2SO3相同，再取另一半溶于水，经测定其pH远高于同浓度的Na2SO3溶液，通过分析思考，学生们设想Na2SO3高温加热后可能发生了化学反应并生成两种常见钠盐，后经查阅资料和实验证明学生们的判断是正确的。试填空：
①加热Na2SO3·7H2O时为什么要隔绝空气？
______________________________________________________________________
②Na2SO3隔绝空气强热时发生反应的化学方程式为___________________________
③试以原实验所得溶液为样品设计实验证明学生们的判断。（请写出一种可行的实验方案，说明实验试剂、操作现象和结论）
四、（本题包括两小题，共18分）
18．(8分) 有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、、ClO—、
SO32—、CO32—、NO3—、Cl—。
（1）A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是 。
（2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。则B的化学式是 ；确定B的简单实验方法是（不必写具体操作步骤） 。
（3）C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸。则C可能的化学式是 。若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成。则电解C溶液的化学方程式为 。
19．(10分) 在一定条件下，下列物质间可发生如下图所示的转化：
 |
请填写下列空白：
（1）写出W的电子式 。
（2）若乙是制氯乙烯的基础原料，反应①的化学方程式为：____________ 。
已知乙的燃烧热为1294.8KJ/mol，表示乙燃烧热的热化学方程式为 。
试写出过量的丙通入C（悬浊液状态）中的离子反应方程式：_____ 。
（3）若乙是碱性气体，A由短周期元素组成，则A的化学式为_________ 。
五．（本题包括两小题，共22分）
20．(10分)试完成下列⑴⑵小题
⑴（4分）在有机分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称
为“手性碳原子”，如： 某组成为C4H8O3的物质，分子中含有
一个手性碳原子，若该物质能使石蕊试纸变红，则可能的结构简式为： （若有多种，只举一例，下同）；若该物质含有酯结构，则可能的结构简式为：
⑵（6分）写出以
为原料，制备的各步反应式。（必要的无机试剂自选，用
……表示）。
21．（12分）酚是重要的化学原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
 |
已知：
+ + CH3COOH
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液
六．（本题包括两小题，共16分）
22．(6分) 有一组成为Ca3（PO4）2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐，取该盐晶体7．56g加热至100℃以上全部失去结晶水，残余物质量为7．02g。另取该盐晶体7．56g溶于水，须加4．44g干燥的消石灰才能使之全部转化为正盐。求：
（1）求该晶体组成中n、m的值；n= 、m= 。
（2）用酸式盐的形式写出该盐的最简化学式 。
23．(10分) 合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应如下：①2C+O2→2CO；②C+H2O(g)→CO+H2；
（1）1Kg焦炭按①式完全反应，消耗 m3氧气（标准状况）（保留三位有效数字，下同）。
（2）1Kg焦炭按①、②式完全反应，反应生成气体体积V（标准状况）的范围为 。
（3）现将焦炭、H2O(g)、和空气混合完全反应，若参加反应的空气和H2O(g)的体积比为2.8，
则反应混合气中[n(CO)+n(H2)]/ n(N2) = 。（设空气中N2和O2的体积比为4）
（4）为满足合成氨原料气的要求，必须使[n(CO)+n(H2)]/ n(N2) =3 ，为此工业上采用焦炭与富氧空气和H2O(g)同时反应。假设某富氧空气仍只含O2和N2，且造气时H2O和O2的体积比为1.68，试计算确定该富氧空气中O2的体积分数。
七．探究题：（12分）
24．2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量（mg·m-3）进行测定。经查阅资料可用以下方法测定：
实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。
分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A=KC，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，C为溶液浓度。
实验步骤：
1．采样：
1如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：
2用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。
用多孔球泡而不用导管的原因是 。
2．吸光度与SO2含量 标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
二氧化硫标准系列
| 管 号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 标准液(ml) | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
| 吸收液(ml) | 10.00 | 9.80 | 9.60 | 9.40 | 9.20 | 9.00 |
| 二氧化硫含量(μg) | 0 | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 | 25.00 |
用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
| 管 号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 吸光度 | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量（μg/10mL）为横坐标，绘制标准曲线
3．准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0。24，则空气中二氧化硫含量为 mg·m-3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15 二级标准：0.50 三级标准：0.70。则该市空气为 级标准。
4．甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中SO2含量偏小的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）
5．请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：
常州市重点中学高三第三次质量调查考试 2006.5
化 学
可能用到的相对原子质量（Ar）：H=1 C=12 N=14 O=16 P=31 S=32 Na=23 Ca=40
一、二、选择题（60分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
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| 答案 |
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| 题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 |
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三、（本题包括两小题，22分）
16．（6分）
;
17．（16分）(1) ① ②_________（填“a”或“b”）
③
④优点
（2）①
②
③
四、（本题包括两小题，共18分）
18．（8分）（1） 。
（2） ；
。
（3） 。 。
19．（10分）（1） 。
（2）_______ ____ 。
。
_ ____ 。
（3） ___________ 。
五．（本题包括两小题，共22分）
20．（10分）
⑴ （若有多种，只举一例，下同）；
⑵
21．（12分）
（1）C的结构简式 。
（2）②的化学方程式 。
（3）G的结构简式 。
（4）⑧的化学方程式 。
（5）反应类型：④ ⑦ 。
（6） 。
六．（本题包括两小题，共16分）
22．（1）n= 、 m= 。 （2） 。
23．（1） 。（2） 。
（3） （4） 。
七．（本题包括一小题，共12分）
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2
(2)(右图)
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(3)
mg·m-3。 级标准。
(4)
(5)
常州市重点中学高三第三次质量调查考试 2006.5
化 学
一、二、选择题（60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
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| C | B | D | C | A | A | B |
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| 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| BD | AD | D | D | C | AC | C | D |
三、（本题包括两小题，共24分）
16．（6分）① ② ③ （每多选一个或少选一个各扣2分，扣完为止）
17．(16分)⑴ ①检查装置的气密性 （1分）
② a （1分）
③打开右边的分液漏斗活塞,将NaOH溶液滴入烧瓶（2分）
④用分液漏斗滴加苯和液溴的混合物可控制反应速率；用水冷凝回流冷却效果好；反应产物在封闭条件下用碱处理，不会造成环境污染。（4分）
⑵①防止Na2SO3被空气氧化 （2分）
②4Na2SO3 === Na2S +3 Na2SO4（2分）
③取少量原实验所得溶液，向其中加入足量稀盐酸，产生具有臭鸡蛋气味的气体则证明原溶液中含S2-；再向余液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成则证明原溶液中含SO42-（4分）
四、（本题包括两小题，共18分）
18．(8分)（1）Fe（NO3）2 （1分）
（2）Na2CO3 （1分），取洁净的铂丝蘸取A溶液进行焰色反应，若火焰程黄色，则含Na+，加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则含 CO32-；（2分）
（3）NaCl、AlCl3，（2分）2Cl- + 2H2O
Cl2↑+ H2↑+2OH- （2分）
19．(10分)FEN H
（1）
（2分）
（2） CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑（2分）
C2 H2（g）+ 5/2 O2 （g）→ 2CO2 （g）+ H2O（l）；△H=-1294.8kJ/mol （2分）
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2+ + 2HCO3- （2分）
（3）Mg3N2 （2分）
五、（本题包括两小题，共20分）
20．(10分)
（2）(6分)
22．（1）
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）加成反应（1分）、消去反应（1分）
（6）a （2分）
六、（本题包括两小题，共20分）
22．（6分）（1）n＝4（2分），m＝3（2分） （2）。Ca（H2PO4）2·H2O（2分）
23．（10分）（1）0.933（2分）； （2）1.87 m3<V<3.73m3（2分）；
（3）1.39（3分）； （4）35.9%（3分）
七、（本题包括一小题，共12分）
24．（1）1在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样。（2分）
2使二氧化硫能被吸收液充分吸收（2分）
（2）
（3）1.2 ；三级标准
（4）抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差。（2分）
（5）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中二氧化硫的处理；强化机动车尾气的净化处理；（2分）