广东省惠
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化 学 试 题 2005.10.29
相对原子质量：C： 12 N：14 O：16 Al：27 Fe : 56 Zn : 65
Na：23 S：32 Cl：35.5 Ba : 137 Cu: 64 Mn;55
第一部分 选择题 （共67分）
一、选择题（每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）
C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
2. 以下实验事实中能证明某无色透明液体是纯水的是
Ａ．测得该液体pH = 7
Ｂ．电解该液体得到同条件的氢气和氧气的体积比为2 ：1
Ｃ．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，产生气体并发出吱吱声
Ｄ．在1.01×105 Pa压强下测得该液体的沸点为100℃
3． 同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:
A．含相同的分子数和原子数 B．含相同的分子数和电子数
C．含相同的质子和中子数 D．所含分子数和质量均不相同
4. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是
①NaCl ② NaOH ③ HCl ④ (NH4)2SO4
Ａ ④＞①＞②＞③ Ｂ ②＝③＞①＞④ Ｃ ④＞①＞②＝③ Ｄ ④＞②＞①＝③
5. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
6．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:
A. 7:3 B. 3:7 C. 7:5 D. 5:7
7．某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，可以在上述溶液中大量共存的是
A．Cl－、NH4＋、Na＋ B．Na＋、HCO3－、SO42－
C．Fe3+、Cl－、NO3－ D．ClO－、Br－、NH4＋
8．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应, 再与足的量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应, 在同条件下生成氢气b L,体积比a∶b为:
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 28∶9
9．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,
电池示意如右图,下列说法不正确的是:
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
二、选择题（每小题4分，每小题有一或两个选项符合题意）
10．在下列实验中，可能达不到目的的是
A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性
B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2
、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性
C．检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.
D．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－
11.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是:
A．1molSO2 (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O2(g)的能量总和
B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和
C．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ; Q的值大于297.23
D．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g)；△H= －Q kJ/mol ; Q的值等于297.23
12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ：
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g的
中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个
离子
13．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molSO2和1 mol
O2，同时发生反应: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO2的转化率为25%，下列说法中正确的是
A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大
B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C．乙容器中SO2的转化率大于25%
D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
14．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
① 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
② 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
16．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，未知浓度的盐酸滴定25.00 mL此NaOH溶液来测定盐酸浓度，并选用甲基橙作指示剂，则盐酸浓度的测定结果会：
A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%
17．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋ + 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:
2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
18．密闭容器中，有反应:A2
+ B2 
2AB，产物AB的生成情况如图
所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间
开 始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
19．某溶液中只有Na+、CH3COO—、H+、OH—四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH— ) ，该溶液可能的情形是
A．由pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.2 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L的NaOH溶液等体积混合而成
C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
D．由0.1 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成
第二部分非选择题 （共83分）
三、（本题共2小题,共20分）
20．(8分)请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂（硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量
纯净的硝酸钙固体
(１)写出表示制取硝酸钙的化学方程式：
；
。
(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量)
。
21．（12分）实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；
①在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l∶3），再加入少量碎瓷片；
②瓶口插上带塞的温度计；
③加热并迅速使反应温度上升到170℃；
④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。
据此回答下列问题：
（1）制备乙烯的化学反应方程式为 ；
（2）①中混合乙醇和浓硫酸时应注意 ；
（3）③中使反应温度迅速升高到I7O℃的原因： ；
（4）④中NaOH溶液的作用为 ；
（5）请简述从试剂瓶中量取30mL浓硫酸的操作过程
。
四、（本题共2小题，共 23分）
22．（11分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________ ，反应⑤________________，反应⑧________________ 。
⑵反应②的化学方程式： _____________________________________________ 。
⑶反应③是与HCl加成, ④是双重氧化，在 ③ ⑤中,设计③这一步反应的目的：
_______________________________ 。
(4)物质C的结构简式_________________ , F的结构简式 _ .
23．（12分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分布为：
TiO2 +2C+2Cl2
TiCl4 +2CO ；TiCl4
+2Mg
Ti + 2MgCl2
下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答下列问题：
⑴ 正确的操作顺序为（填序号）___________________________ 。
⑵ 装置A中的反应的离子方程式为__________________________________ 。
⑶ 操作①的目的是_________________________________ 。
⑷ 装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）__________ ，
装置E的作用是___________________________________________________ 。
⑸ TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________ 。
⑹ 工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，
TiCl4 +2Mg Ti +
2MgCl2 ，氩气的作用为__
。
五、（本题共2小题，共20分）
24． (10分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F、G和H都是中学化学教材中常见的物质，
E为金属单质，H是白色的胶状沉淀，参加反应或生成的水均已略去。
回答下列问题：
⑴ A与E的水溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
⑵反应④ 的离子方程式：____________________________________ ；
⑶ 用惰性电极电解饱和食盐水的反应①的离子方程式为：
__________________
反应③的离子反应方程式：_ 。
若在电解所得溶液中滴入酚酞试剂，则______ 极附近溶液（填“阴极”或“阳极”）会变成红色。
25．（10分）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应
 |
请回答：
（1）A和F的结构简式：A , F 。
（2）反应②的离子反应方程式： 。
反应④的化学反应方程式： 。（请注明示踪18O原子）
（3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有____种。
六、（本题共2小题，共20分）
26．(8分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠（Na2C2O4）氧化，离子反应为：
2MnO4—+5C2O42—+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42—+4H+==Mn2++2CO2↑+2H2O
为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸（杂质不反应），充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO4溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
求该软锰矿中MnO2的质量分数。
27．（12分）设在NO2和O2的混合气体中，NO2所占的体积分数为x , 用容积为50mL的容器盛满该混合气体并倒立于水中，足够长的时间后，容器内最终剩余10 ml气体。
（1）求原混合气体中NO2的体积分数x；
（2）若原50 mL混合气体中含有少量N2（小于1 mL），请判断在上述条件下，这些N2的
存在对第（1）小题的计算结果有无影响？
广东省惠州市2006届高三第一次调研考试
化学试题答题卷
| 题目 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 答案 | ||||||||||
| 题目 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 |
三、填空题（共2小题,共20分）
20.（8分）：
(1)： ；
。
（2）：
。
21.（12分）
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5）
。
四、填空题（本题共2小题，共 23分）
22. （11分）⑴． ①______________，⑤_____________，⑧_____________ 。
⑵_____________________________________________ 。
（3）_______________________________ 。
(4)_________________ ； _
23．（12分）
⑴ ___________________________ 。
⑵ _________________________________ ；
⑶ ________________________________ ；
⑷ __________ ，装置E的作用________________________ ；
⑸ _____________________ ；
⑹ 氩气的作用为__ 。
五、（本题共2小题，共20分）
24. (10分)
⑴ __________________________________________ 。
⑵ ____________________________________ ；
⑶：
①__________________ ，
③ ； _____ 极。
25.（10分）
（1）：A , F ；
（2）：
②： ；
④： 。
（3）_____ 种。
六、计算题（共2小题，共20分）
26．（8分）
27．(12分)
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参考答案和评分标准
一、二：1.B、 2.D、 3.A、 4.C、 5.B、6.B、7A 、8. B、9.D、10.D、11.BC 12.BC、13.C 、14.AC、15.B、16.C、17.B 、18C、19.AB
三、填空题（共2小题,共20分）
20．(8分) （1）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl （2分）
CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋H2O＋CO2 ↑ （2分）
（2） 用蒸馏水溶解CaCl2，加足量Na2CO3溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，加足量HNO3，使沉淀溶解，将所得溶解溶液蒸发、结晶 （4分）
21. (12分) （1）C2H5OH
C2H4 ↑+
H2O
(2分)
（2）将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌 （2分）
（3）140 ℃时，生成的物质主要是乙醚并非乙烯。 （2分）
（4）除去反应生成的CO2及SO2（2分）
（5）取下盛浓硫酸的试剂瓶盖，倒放于桌面，标签对着手心，瓶口靠紧量筒，倒入浓硫酸接近刻度，改用胶头滴管滴至液体凹面和30 mL刻度相平，盖紧瓶盖。 （4分）
四、填空题（共2小题，共23分）
22. (11分)．⑴加成反应 消去反应 取代反应
（3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
⑶ 保护A分子中C＝C不被氧化 （2分）
(4) 
（2分）
HOCH2CH2OH （2分）
23．（共12分）⑴ ③①④② （2分）
②
MnO2+4H+ +2 Cl－
Mn2+ + Cl2↑+2H2O
（2分）
⑵ 排尽装置内的空气，避免TiCl4 遇空气中水蒸气发生水解 （2分）
⑶ b （1分），⑷吸收多余的Cl2，以免污染空气（2分）
⑸TiCl4 + 4H2O == 4HCl + Ti(OH)4（2分） ⑹防止Mg和Ti被空气中氧气氧化 （2分）
五、（共2小题，共20分）
24.（10分） ⑴ 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
⑵ Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O == 4Al(OH)3↓，
⑶
2Cl—+2H2O 
2OH—+Cl2↑+ H2↑， 2Al+ 6H+=====2Al3+ + 3H2↑ 阴（每问2分，共10分）
25. （10分） （1）(各2分
)
CH3COO-
（2））C6H5O— + CO2 + H2O
C6H5O— + HCO3—
（2分）
C2H518OH +CH3COOH=====CH3CO18OC2H5 + H2O （2分）
（3）4（2分）
六、计算题（共2小题，共20分）
26．(8分)解 ：
5C2O
～ 2MnO
5 2
x mol 0.02×20×10-3 mol
x= 1×10-3 mol （2分）
∴用于与MnO2反应的C2O为：
(
— 1×10-3mol×
) ＝0.01mol
（2分）
∵MnO2 ～ C2O
1 1
y mol 0.01 mol
y = 0.01 mol （2分）
∴MnO2%=
×100%=72.5%
（2分）
答：（略）
27. （12分）解：混合气体在水中可能发生的反应：
①：4NO2+O2+2H2O=4HNO3； ②：3NO2+H2O=2HNO3+NO
（1） 当反应①中剩余气体为O2，其体积和x的关系为：
10=50-(50x+50x/4)=50-62.5x （2分） 10=50-62.5x 得x=64% （2分）
当①中当NO2过量，剩余气体NO体积和x的关系为：
10=
{50-[(1-x)×50+(1-x)×50×4]}=(250x-200) （2分）
10=(250x-200)得x=92%
（2分）
(2)若混合气中有1mLN2，在x=64%时，
仍然是O2过量，对计算所得NO2的体积分数（64%）没有影响。 （2分）
若剩余的10mL气体是NO和N2，只有9mLNO，反应①剩余NO2的体积为27mL，反应①中消耗的NO2的体积=
17.6 mL。混合气体中NO2的实际体积分数：=
=89.2%＜92%。即在题设条件下，少量N2的存在使计算所得NO2的体积分数偏小。
（2分）