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化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷从第1页至第4页，第II卷从第4页至第8页，满分150分。考试时间120分钟。考试结束后，将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；
2．第I卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；
可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32 Pb:207
Ag:108 I:127 Na:23 Fe:56 Br:80 Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11
第I卷 (选择题 共60分)
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
3．下列有关叙述正确的是
A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：
2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）
D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强
4．下列有关说法正确的是
A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br—氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
5． 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是
A．4.48L B．8.96L C．11.2L D．17.92L
二、选择题(本题包括10小题，第6~15小题每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA
B．4.48 L N2所含分子数为0.2 NA
C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA
D．1 molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子
| a | ||||
| b | c | |||
| d | e | |||
| f |
7．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b、c、e三种元素的单核离子半径大小关系： e>b>c
B．六种元素中，d元素的性质最稳定
C．c的氢化物沸点比f氢化物的沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
8．2005年11月黑龙江中化石油某苯厂发生爆炸，使松花江发生了严重的水污染，2006年3月苏州市某酚醛树脂厂的排放的污水中苯酚等物质严重超标，使当 地很多人饮用自来水而中毒。下列有关苯和苯酚的有关叙述正确的是
A．苯和苯酚分子中所有的原子都在同一平面上
B．苯酚比苯易与溴发生取代反应，说明羟基对苯环的影响使苯环上的氢活泼性增强
C．某污水是否含有苯酚，可以加入三氯化铁看溶液是否呈紫色
D．除去苯中混有的苯酚，可以加入溴水充分反应后分液
9．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3: 1其原因可能是
A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍
C．两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
10．下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
| （I） | （II） | |
| A | 少量SO2通入Ba(OH)2溶液 | 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液 |
| B | 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 | 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 |
| C | 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液 | 0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中 |
| D | 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
11．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Cl -
C．Fe3+ D．NO3 -
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
13．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
 |
由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)
3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
15． 某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％
C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL
D．25℃时，A的溶解度为：a（M-18n）/（bM+18an）g
第II卷 (非选择题 共90分)
三、(本题包括2小题，共22分)
16．（7分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:
容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯
①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;
②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;
③使用酸式滴定管的第一步操作是 ;
④中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用 次。
(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是
A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度
B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度
C．中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值
D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量
17.（15分） 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸 ②如图塞好疏松的棉花和铜丝 ③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应 ④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。 第①步放入大理石的作用是：
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。
②反应开始后，因为随着NO的体积增加， 影响铜丝与硝酸的继续反应。
(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还
需要的数据是
(5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
四、(本题包括3小题，共34分)
18．（8分）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。
已知铅蓄电池总反应： 
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
（1）该电解池的阳极电极方程式：
铅蓄电池的正极电极方程式：
（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将 。(填不变、变大、或变小)
若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会 。(填不变、变大、或变小)
（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重 g。
19．（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）
（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为： 。
（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L -1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为
（6）核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如：乙醛的PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1。某硼烷的核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1：2，
已知其相对分子质量为28，试写硼烷可能的结构式
该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：
20．（12分）已知A是常见气体，K是石油化学工业的重要的基础原料，是一种植物生长调节剂，G是一无色液体，D、E、I、J四种物质中含同一种元素。图中一些反应条件和产物已省去。
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（1）工业上反应③在 _______________中进行，反应⑦在_______________（均填工业设备名称）中进行。反应⑥的条件是________ _______。
（2）除反应③、⑦外，还有 反应是工业反应。（填数字序号）
（3）反应①的化学方程式是______________________________________________。
反应③的化学方程式是______________________________________________。
反应⑧的化学方程式是______________________________________________。
五、(本题包括2小题，共18分)
21．(8分）A为某芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，环上有两个取代基。又已知A的相对分子质量为150，A不能使FeCl3溶液显色，但可被新制Cu(OH)2氧化为B，B能浓硫酸存在和加热时，发生分子内的酯化反应生成C，C分子中有一个含氧的六元环。
（1）写出符合上述条件的B的可能的结构式：
（2）写出任意一种B生成的C的结构简式：
（3）含有苯环的属于酸的A的同分异构体的有 种
22．（10分）已知：
①卤代烃（或
－Br）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇：
RBr＋Mg
RMgBr
RCH2OMgBr
RCH2OH
②有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：
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③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用：
请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成J，已知J分子式为C10H14O，
（1）写出下列反应的反应类型：C→D： F→G：
（2）写出E和J的物质的结构简式：E： J：
（2）写出下列反应方程式：
D→E：
G→H：
六．(本题包括2小题，共16分)
23.（6分）在c(NO3_)等于4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3的100mL混合液中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后，称量为24.8g,将此沉淀溶于稀盐酸中无气体产生;滤液中滴入NaCl溶液无现象，然后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀，过滤，将沉淀物用酒精灯加热，冷却称重为4.0g，求参加反应的铝的质量。
24．（10分）根据烷、烯、炔烃燃烧的反应式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)=n(H2O)-n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)-n(CO2)=0，对于炔烃有n(炔烃)=n(CO2)-n(H2O)。请回答下列问题：
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2体积(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6和C3H4的体积。(设体积单位为升)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和2.4体积水蒸气(相同状况下测定)
①判断混合气体有________________两类烃组成。
②上述判断的理由是________________________________________________________．(用简要文字叙述)。
③上述两类烃的体积比为__________________________
化 学参考答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.C 7.A 8.BC 9.C 10.BD 11.D 12.AD 13.B 14.CD 15.B
16.（1）①锥形瓶(1分）②玻璃棒、胶头滴管(2分）③检查是否漏水(1分）④三(1分）（2）A、C(2分,一对一错0分）
17.（1）排出试管中的空气(2分）
（2） ①因如图所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;(2分）
②产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。(2分）
（3）正确画出如右图得2分。左边下端漏斗口露出橡皮塞也正面确。
若左边画一普通漏斗，亦给分。
（4）分液漏斗最大量程刻度处。(2分）
铜丝反应前后的质量(2分）
（5）2NO2+H2O =HNO2+HNO3 NO2+NO+H2O =2HNO2 4NO+O2+2H2O =4HNO2
在此反应条件下，氮氧化物（NO、NO2）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较低价态的HNO2，实际消耗氧气的量将要减少。(3分）
（答出一条以上反应，讲出耗氧量减小的意思，都给满分。
18.（1）Ag-e-=Ag+ ,(2分）PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(2分）
(2)不变，变大(2分）
（3）108(2分）
19.（1）弱 (1分）
（2）
(1分）
（3）B(OH)3+H2O [B(OH)4]—+H+ (2分）
B(OH)3+NaOH=NaBO2+2H2O (2分）
（4）B(OH)3+3CH3OH
B(OCH3)3—+3H2O (2分）
（5）MgB2；(2分） (2分）
（6）B2H6(g)+3O2(g)
= B2O3(s) + 3H2O(l)；
H= - 2166kJ·mol-1 (2分）
20.（1）沸腾炉，(1分）吸收塔，(1分）常压、催化剂、400∽500℃.(2分）
（2）①④⑥ (2分）
（3）2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O (2分）
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 (2分）
CH3CH2OH CH2=CH2+H2O (2分）
21．（1）
还有间位一种 (4分）
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（2） 或 (2分）
（3）14 (2分）
 |
22．（1） (2分）氧化；取代
（2）CH3COOH；(2分） (2分）
（3）2CH3CHO+O2
2CH3COOH（其他合理也给分）(2分）
 |
(2分）
23.（6）
解：设加进的铝的物质的量为xmol,根据硝酸根守恒列式：
4mol/L×100×10-3L=3xmol+
×2,
x=0.1mol, m(Al)=2.7g
其它合理解法也得分。
24．（10分）
（1） 设混合气体中C2H6和C3H4的体积分别为aL和bL，由两个反应式可得出下列关系：
C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O； C3H4+4O2→3CO2+2H2O；
a 2a 3a b 3b 2b
a + b = 1.0 L
a=0.4L
(2a+3b)－(3a+2b)=0.2L （2分） b=0.6L （2分）
（2）①炔烃、烯烃；（2分） ②因为V(H2O) ＜V(CO2)，即n(H2O) ＜n(CO2)，肯定有炔烃，又由题意知，另一种为烯烃，故为炔和烯两类烃。（2分） ③V炔︰V烯=6︰4；（2分）