2004 - 2005年高三年级期末考试化学试卷
第I卷
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
Al：27 Zn：65 Mg：24 Fe：56
本卷包括16小题。每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（ ）
A．浓盐酸 B．双氧水 C．硝酸 D．氯水
2．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．(NH4)2S
C．SiO2 D．Al(OH)3
3．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A．生成的氢气中只含有D2
B．生成的氢气中含有H2、HD、D2
C．以上判断都不正确
D．生成的氢气中只含有H2
4．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋等微粒）。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使用润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）
A．SO42＋ B．H2SO3 C．NH4＋ D．Br－
5．
、
、
都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是（ ）
A．CnH2n－8(n>10) B．CnH2n－10(n≥10)
C．CnH2n－12(n≥10) D．CnH2n－6(n≥11)
6．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（ ）
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)；
△H=－566kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)； △H=－890kJ·mol－1
由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）
A．1092kJ B．1759.5kJ C．2184kJ D．879.75kJ
7．若
的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（
）
A．离子半径Am＋<Bn－ B．原子半径A<B
C．A的原子序数比B大（m＋n） D．b=a－n－m
8．表示0.1mol·L－1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)> c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(OH－) =c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO3－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠投入水中 Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸溶液 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
C．氯化铁溶液中加过量氨水 3NH3·H2O＋Fe3＋=3NH4＋＋Fe(OH)3↓
D．碳酸钙溶于醋酸溶液中 CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
10．对于热化学方程式：
的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量）（ ）
11．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体，则相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃，其同分异构体有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．2种
12．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）
①有O2参加反应的a极为电池的负极
②b极对应的电极反应为：H2—2e－＋O2－=H2O
③a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
④该电池的总反应方程式为：
A．③④ B．②③ C．②④ D．①②
13．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A．K＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－
B．Al3＋、Fe3＋、HCO3－、SO32－
C．Ca2＋、H＋、Cl－、NO3－
D．H＋、Na＋、Cl－、SO42－
14．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A．22.4L乙烯中含有的分子数为NA
B．0.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01NA
C．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1NA
D．1molSiO2晶体中含有2NA Si—O键
15．三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（ ）
A．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
B．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
C．在NCl3分子中N为＋3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
D．NCl3的电子式应表示为：
16．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu与浓硝酸反应制取，Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③首先氧气与铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，
；CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O；下列说法不正确的是（ ）
A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
第Ⅱ卷
17．下图中a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1mol·L－1的稀硫酸。
（1）C中Cu极的电极反应式为______________________________。
（2）A中Fe的腐蚀过程中发生反应的化学方程式为：
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。（3）B中Zn极的电极反应式为______________，Zn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_________________。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是____________。
18．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：
（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：
A________________B______________C______________
D________________E______________F_______________
（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
（3）若1mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物水化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗_____________mol A的最高价氧化物水化物。
19．根据下面的反应路线及所给信息填空。
（一氯环已烷）
（1）A的结构简式是________________，B的名称是____________。
（2）①的反应类型是________________，④的反应类型是_________。
（3）反应③的化学方程式是_________________________________。
20．如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：
（1）观察到的实验现象有：__________________________________和黑色固体物质生成。
（2）产生以上现象的主要化学反应方程式为：
______________________________________________________。
21．在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
（1）写出以上反应的离子方程式_____________________________；
（2）你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①____________________________________________________;
假设②____________________________________________________。
（3）请设计实验对以上的假设进行验证：
①_________________________________________________________
___________________________________________________________
②_________________________________________________________
___________________________________________________________
（4）要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：
①_______________________________________________________;
②_______________________________________________________;
③_______________________________________________________;
④_______________________________________________________.
22．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
|
浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C(N2O4)moL·L－1 | 0.100 | c1 | 0.50 | C3 | a | b |
| C(NO2)moL·L－1 | 0.000 | 0.060 | C2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
时间(s)（1）该反应的化学方程式为_____________________________达到平衡时四氧化二氮的转化率为________________%，表中c2_________c3、a______b（填>，<，=）
（2）20s时四氧化二氮浓度c1_____________moL·L－1，
0s -- 20s四氧化二氮的平均反应速率为______________moL·L－1·s－1
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_________________moL·L－1.
23．现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为____________。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为______nol。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为________________L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________________。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是___________________。
参考答案
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