高三上化学教学质量检测监测试卷

2006年辽宁省沈阳市高三上化学教学质量检测监测试卷

2006.1

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟．

第Ⅰ卷（选择题　共44分）

原子量：Fe:56　 Mg：24　 Na：23　 N：14　 H：1　　O：16　 Al：27

一、选择题（本题包括22小题。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是　　　　　 （　　）

　 A．所有养料最终只有变成溶液，才能被动植物吸收

　 B．酸中毒病人输液时不应采用0.9%的氯化铵溶液

　 C．“白雪磷”漂白粉，令所有化学物质黯然失“色”

　 D．硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展

2．下列各项对氧的三种同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O的原子均不同的是　　　　　　　　　（　　）

　 A．核电荷数　　　　B．中子数　　　　 C．电子层数　　　 D．元素种类

3．下列变化不属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 ①由干冰得到二氧化碳气体

　 ②石墨在一定条件下转化为金刚石

　 ③烧瓶中有二氧化氮气体，加入活性炭后红棕色逐渐消失

　 ④电解质溶液导电

　 A．①②　　　　　　B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②④

4．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．金属阳离子得电子的能力　　　　　　B．金属熔点的高低

　 C．金属在自然界的存在形式　　　　　　D．金属元素在地壳中的含量

5．短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．中子数、质子数　　　　　　　　　　B．质量数、核电荷数

　 C．最高正化合价数、负化合价数　　　　D．核外电子数、主族序数

6．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL　1mol/L的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是　　　　　　（　　）

　 A．1：2：3　　　　 B．3：1：1　　　　C．6：3：2　　　　D．1：1：1

7．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．ClO^-、Na⁺、Cl^-、S^2-　　　　　　　　 B．NO₃^-、K⁺、Na⁺、Fe²⁺

　 C．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　　　　D．HPO₄^2-、Na⁺、ClO₄^-、Cl^-

8．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成CO²⁺、Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃B．Cl₂+2KI=2KC+I₂

　 C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　D．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

9．含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该中和反应的热化学方程式正确的是　　　　 （　　）

　 A．NaOH(aq)+HCl(aq)　　　NaCl(aq)+H₂O(l);△H=+28.7kJ/Mol

　 B．NaOH(aq)+HCl(aq)　　　NaCl(aq)+H₂O(l);△H=－28.7kJ/Mol

　 C．NaOH(aq)+HCl(aq)　　　NaCl(aq)+H₂O(l);△H=+57.4kJ/Mol

　 D．NaOH(aq)+HCl(aq)　　　NaCl(aq)+H₂O(l);△H=－57.4kJ/Mol

10．下列反应中，金属铜的质量不变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．锌铜原电池中铜作正极　　　　　　　B．铜的电解精炼时纯铜作阴极

　 C．在镀件上电镀铜时铜作阳极　　　　　D．将铜片投入三氯化铁溶液中

11．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是　　　（　　）

　 A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂　　　　　B．小袋中的原装粉末是Fe₂O₃

　 C．小袋中可能装有活性铁粉　　　　　　D．该灰黑色粉末不可食用

12．将潮湿的Cl₂通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（YCY）

　 ①浓硫酸　　　　　 ②NaOH溶液  　　　

　 ③KI溶液  　　　　 ④饱和食盐水

　 A．①②　　　　　　B．②③　　　　　

　 C．①②③　　　　　D．①②③④

13．氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．分散质粒直径小于1nm

　 B．光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路

　 C．能透过半透膜

　 D．加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成

14．向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．反应后混合气体总分子数增多

　 B．反应后混合气体的平均相对分子质量增大

　 C．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量

　 D．该反应为放热反映

15．下列各组数据中，其比值为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．常温下，pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合液中，c(NH₄)⁺与c(SO₄)^2-之比

　 B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H⁺）之比

　 C．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比

　 D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比

16．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．通常状况下，因为水中有氢键所以比H₂S稳定

　 B．SiO₂相对分子质量比CO₂大，因此SiO₂熔沸点比CO₂高

　 C．C₂H₂和H₂O₂中所含化学键类型相同

　 D．离子晶体在常温下不可能为固体状态

17．下列实验操作中，错误的是YCY　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　 A．测定中和热时，需使放入的小烧杯瓶口低于大烧杯瓶口

　 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需连续两次称量的质量差不超过0.1g为止

　 C．测定未知NaOH溶液时，碱式滴定管需用未知NaOH溶液润洗2-3次

　 D．配制0.1mol/L硫酸溶液时，将量取的浓硫酸稀释、冷却到室温后倒入容量瓶

18．下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．11.2L　N₂和NO的混合气体所含的原子数

　 B．12g ¹⁴C中所含的碳原子数

　 C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

　 D．1L0.1mol/L CH₃COOH溶液中所含分子总数

19．把过量Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡

　 Ca(OH)₂（s）　　　 Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，下列说法正确的是　　　　　　　　 （　　）

　 A．恒温下向溶液中加入少量CaO固体，溶液的pH升高

　 B．给溶液加热，溶液的pH升高

　 C．向溶液中加入少量Na₂CO₃固体，溶液的pH升高

　 D．恒温下向溶液中加入少量CaO固体，溶液中Ca²⁺的物质的量不变

20．运用元素周期律分析，下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．Ra是第七周期、IIA族的元素，Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

　 B．As是第四周期、VA族的元素，AsH₃的还原性比NH₃的还原性弱

　 C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

　 D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

21．在隔绝空气的情况下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到0.2molNO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为YCY　　　　　　　　（　　）

　 A．18g　　　　　　 B．20g　　　　　　C．22g　　　　　　D．24g

22．NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2。下列对该溶液的叙述不正确的是　　　　　　 （　　）

　 A．该温度高于25℃

　 B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol/L

　 C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

　 D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

二、本卷共4小题，共56分。

23．（13分）A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题

　　（1）填写元素符号A　　　　　 ；C　　　　　　 ；D　　　　　　

　　（2）写出元素E的原子结构示意图　　　　　　　　　

　　（3）写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式

　　　 　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

　 （4）由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液显碱性，请写出该化合物的电离方程式　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

24．（13分）为验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，传统的设计方案如下：将Na₂CO₃和NaHCO₃分别放入图（1）装置的试管中，然后加热并通过观察石灰水是否变化来验证Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性；某研究性学习小组对实验装置作了如下改进：即“套管实验”，其装置如图（2）所示（加热装置未画出），请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题

　　（1）NaHCO₃受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　   

　　（2）加热NaHCO₃固体时，观察到烧杯中的现象是　　　　　　　　　　　　　  ；

　　其离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　（3）用套管实验时，X中应加入的药品为　　　　　　　　　 （填Na₂CO₃或NaHCO₃），其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　（4）若检查图（2）装置的气密性，可采用　　　　　　　　　　　　　　　　  

25．（16分）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

　　（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为　　　　　　　　　   

　　（2）物质X的电子式为　　　　　　　　　　  

　　（3）写出B与Ca(OH)₂反应的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　（6）请简述鉴定物质X的实验方法

26．（14分）在某温度时将2mol A和1molB两种气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)　　　　  xC(g),2min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4mol，C的反应速率为0.45mol/(L·min).

　 （1）平衡时，C的浓度为　　　　　  。

　 （2）x值为　　　　  。

　　（3）下列各项能表明该反应达到平衡的是　　　　　　  。

　　A．V_A正：V_B逆=2：1　　　　B．混合气体密度不再变化

　　C．混合气体压强不再变化 D．A的转化率不再变化

　　（4）若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡时A的物质的量为　　　　 mol

　　（5）若向原平衡混合物的容器中通入氦气（不与A、B、C反应），化学平衡　　   

　　A．向正反应方向移动　　　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动

　　（6）欲使反应达到平衡时C的百分含量与原平衡相等，则起始加入的A、B、C的物质的量（用n_A、n_B、n_C表示）之间的应该满足的关系为　　　　　　　　　  

参考答案及评分标准

第I卷  本卷共22小题，每小题2分，共44分

1．C　2．B　3．C　4．A　5．B　6．B　7．C　8．A　9．D　10．A　11．B　12．C

13．D　14．D　15．A　16．C　17．A　18．D　19．C　20．B　21．B　22．D

第Ⅱ卷　本卷共4小题，共34分

23．（13分）

（1）H、O、Al（每空1分，共3分）

（2）　　　　　　　　  （2分）

（3）O₃、H₂O₂、SO₂（每空2分，共6分）

（4）NH₃·H₂O　　　　 NH₄⁺+OH^-（2分）

24．（13分）

	△

（1）2NaHCO₃　　　　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

（2）出现白色浑浊（1分）；CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O（2分）

（3）NaHCO₃（2分）；说明NaHCO₃能在较低温度下分解（3分）

（4）用酒精灯微热，看两个烧杯中的导管口是否都有气泡冒出（3分）

25．（16分）

（1）电解（2分）

（2）　　　　　　　 （2分）

（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2分）

	电解

（4）2Cl^-+2H₂O　　　2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（2分）

　　　　2e^-

（5）MnO₂+4HCl　　　 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（用双线桥表示也可）（4分）

（6）用焰色反应检验Na⁺；（2分）用硝酸银和稀硝酸检验Cl^-（2分）

26．（14分）

（1）0.9mol/L（2分）　 （2）3（2分）　 （3）AD（2分）

（4）+（2分）　 （5）C（2分）

（6）n_A=2n_B;n_C≥0（2分）　　或n_A、n_B均为0；n_C>0（2分）