郑州市200年高中毕业班第三次质量检测
理综（化学部分）
可能用到的原子量: Na—23 H—1 O—16 C—12
6.郑州环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A.无机物 B.氧化物 C.有机物 D.纤维素
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa2CO3固体中含NA个阴离子
B.0.5molAl分别与足量烧碱和盐酸反应,转移的电子数相等,均为1.5NA
C．1mol某气体的体积约为22.4L,则该气体一定处于标准状况下
D．1molCnH2n+ 2分子中含有共价键总数为(2n + 1)NA
8.下列有关说法和操作错误的是
A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度以及反
应后溶液的最高温度
B．用pH试纸蘸取某待测溶液，片刻后和标准比色卡对照测其pH
C．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生，为了增大
硫酸亚铁的溶解度，可给溶液加热到50℃～80℃，趁热过滤，然后将滤液蒸发结
晶即可
D．在烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液
1～2mL。待溶液呈红褐色后，停止加热。即制得Fe(OH)3胶体
9.下列各组物质，只用一种试剂加以区别的是
①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C
②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4 、NaCl
③四种无色气体：氢气、氯化氢、二氧化硫、二氧化碳
④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②④ D．全部
10.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐两两相互反应，符合离子方程式2H+ +SO32- == H2O + SO2↑ 的化学方程式的个数有
A． 4 B．6 C．8 D．12
11．下列物质结构或性质的叙述错误的是
A．由极性键形成的分子不一定是极性分子
B．水是一种很稳定的化合物，这是由于水分子间氢键所造成的
C．金刚石、氯化钠、金属钠、干冰四种晶体的熔点依次降低
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱
12．常温时，纯水中c(H+)=a；0.1mol/L 的H2SO4与0.1mol/L的NaOH溶液等体
积混合后，由水电离出的c(H+)=b；pH=4.7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶
液，由水电离出的c(H+)=c。则a、b、c的关系正确的是
A．a=b＞c B．a＞c＞b
C．b＞a＞c D．c＞a＞b
13、质量分数为a的某物质的溶液mg，溶质的相对分子质量为M，与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg（无晶体析出），则下列关系错误的是
①所得溶液的体积为：
②所得溶液的溶质的质量分数为：
③所得溶液的物质的量浓度为：
A.①③ B.①② C.②③ D.①②③
26．（14分）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，互相间有如图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）若X为常温下气态非金属单质，甲为黑
色粉末，X能使灼热的甲变为红色Y，则X与甲反应的化学方程式为 ，
乙的电子式为
（2）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，
则甲属于 （填“极性”或“非极性”）分子，此反应的实验现象为 。
（3）若X、Y、Z均为金属单质，甲为黑色有磁性的晶体，则X与甲反应的
化学方程式为 ，每生成3mol的Y转移的电子为 mol。
27（17分）、2005年10月5日瑞典皇家科学院颁发了诺贝尔化学奖,授予美法三位科学，他们发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应如下图所示：
（1）某烯烃A分子式C9H10，它和金属卡宾（CH2=M）发生烯烃复分解
反应的一种产物为
则A的结构简式为 ，写出A与金属卡宾（CH2=M）发生烯烃复分解反应后，产物中属于烯烃类的结构简式（除A外） 。
（
| |
其中E的分子式为C16H16O2 。根据上述信息，回答下列问题：
①写出E的结构简式：
E
写出下列反应类型：反应Ⅱ 反应Ⅲ
②写出B和新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式：
③C有多种同分异构体，写出苯环上无甲基且属于酯类的任意两种同分异构体：
。
28.(18分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：
（1）第一组同学称取样品m g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。
①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_ .
②为了减小实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？
③若坩埚质量为m0，恒重后坩埚和残留物质量为m2g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)% = ×100% 。
（2）第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：
①装置中导管a的作用是 。
②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？
③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是 。
（3）分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？
(4)请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。
29．（11分）在一定温度、一定压强和有催化剂存在的条件下，向密闭容器
中充入1molSO2和0．5molO2，此时容器体积为100mL，发生可逆反应
2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3(g)；△H＜0。在恒温恒压下反应达平衡，SO3
体积分数为91%。
（1）若保持其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率的关系为：
v（正） v（逆）（填“大于”“等于”“小于”）
（2）若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时SO2的体积分数为
；
（3）若保持温度和压强不变，起始时充入SO2、O2、SO3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，欲使反应达平衡时SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c应满足的关系是 ；
（4）若保持温度不变，保持体积为50mL恒定不变，充入nmolSO2和n/2molO2，反应达平衡时，SO3体积分数仍为91%。则n= mol（结果保留2位小数）。
化学参考答案
6.C 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B 13.D
26.(14分)
(1)（3分） （2分）
(2) 非极性 （2分） 剧烈燃烧；有白烟产生，同时生成黑色固体。（2分）
（3）8Al +3Fe3O4
4Al2O3
+ 9Fe
（3分） 8 mol
（2分）
27.(17分)
（1）（每空2分共6分）
A：
（2）
①
E：
（2分）
加成（还原） 酯化（取代） （每空1分，共2分）
②（3分）
③
（任写两个即可，各2分，共4分）
28.(18分)
(1)①坩埚钳 、干燥器 （2分）
②加热后，放干燥器中冷却至室温后称量。重复操作，直到两次称量的质量差小于0.1g. （2分）
③
（2分）
(2)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下（1分）；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀盐酸引起的二氧化碳气体体积误差（1分）。
②待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平（1分）；再将视线与量筒内水的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到氢气在该状况时的体积（1分）。
③ 该条件时的气体摩尔体积。（1分）
(3)第二组较好（1分）。实验系统中样品损耗几率低、反应转化率高（1分）；用精密测量仪器测定的数据误差较小（1分）。
（4） 如沉淀法 BaCl2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaCl
步骤：取样、溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、计算。（4分）
（其他合理方法也可，如滴定法等）
29.(11分)
(1) 小于 （2分）
(2) 6％ （3分）
(3) a : b = 2 : 1, c≥0 或a = b =0, c＞0 （4分）
(4) 0.73 （2分）