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高三化学离子反应的本质

2014-5-11 0:32:49下载本试卷

离子反应的本质  同步练习  5


 


班级:_________   姓名:_________


 

一、选择题(每小题2分,共20分。每小题有12个正确选项)

1.(1999年上海)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO与ClO 的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A.21:5           B.11:3           C.3:1           D.4:1

2.(1999年全国)下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO +H===CO2↑+H2O

B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H===Ca2+2H2O

C.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H===NH +H2O

D.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

3.(1999年上海)下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:

Ca2+2HCO +2OH===CaCO3↓+2H2O+CO 

B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO +2HAc===CO2↑+H2O+2Ac

C.石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2+2OH+2HF===CaF2↓+2H2O

D.用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液:2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2

4.(2000年广东)下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH+CO2===HCO 

B.用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O+SO2===2NH +SO +H2O

C.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3·H2O===AlO +4NH +2H2O

D.向Fe2(SO43的酸性溶液中通入足量H2S Fe3+H2S===Fe2+S↓+2H

5.(2001年春)下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙与醋酸 CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H===Ca2+2H2O

C.铜片加入稀硝酸中 Cu+NO +4H===Cu2+NO↑+2H2O

D.小苏打溶液和甲酸混合 HCO +HCOOH===HCOO+CO2↑+H2O

6.(2001年全国)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

A.I、AlO 、Cl、S2                                 B.Na、K、NH 、Ba2

C.Br、S2、Cl、CO                D.SO 、NO 、SO 、HCO 

7.(2000年春北京)下列离子方程式中错误的是

A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H===2Fe3+3H2

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO32+2H===Ca2+2H2O+2CO2

C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

D.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H===Mg2+H2O+CO2

8.(2000年上海)下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2、HCO 、Cl、K                      B.Al3、AlO 、HCO 、Na

C.Fe2、NH 、SO 、S2                           D.Fe3、SCN、Na、CO 

9.(2001年上海)将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L1盐酸10 mL混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A.c(Ac)>c(Cl)>c(H)>c(HAc)

B.c(Ac)>c(Cl)>c(HAc)>c(H

C.c(Ac)=c(Cl)>c(H)>c(HAc)

D.c(Na)+c(H)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH

10.(2001年春)在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是

A.c(Na)=2c(CO )               B.c(OH)=2c(H

C.c(HCO )>c(H2CO3)             D.c(Na)<c(CO )+c(HCO )

 

二、填空题(20分)

11.在溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种:SO 、SO 、S2、CO 、HCO 、Cl

(1)当溶液中有大量H存在时,则溶液中不可能有___________。

(2)当溶液中有大量Ba2存在时,则溶液中不可能有___________。

(3)当溶液中有大量OH存在时,则溶液中不可能有___________。

(4)当溶液中通入足量Cl2时,因氧化还原反应不能存在的离子是___________,发生的离子方程式是_______________________________________________________________。

12.测定水中溶解氧气的方法是:取a mol水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子、振荡,使反应充分;开塞,迅速加入适量H2SO4,此时有I2生成;用Na2S2O3溶液(浓度b mol·L1)和I2反应,消耗了V mL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为:

①2Mn2+O2+4OH===2MnO(OH)2(反应很快)

②MnO(OH)2+2I+4H===Mn2+I2+3H2O

③I2+2S2O ===S4O +2I

(1)需要进行滴定的反应是___________________,终点的颜色变化为__________________。

(2)水中溶解O2为(以mg/L为单位)_____________________。

(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时,塞子若未塞紧(设未溅出溶液),测得结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是_____________________。

 

三、计算题(10分)

13.2.24 g Fe与100 mL稀硝酸混合后充分反应,铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50 mL 0.2 mol·L1碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3全部还原,求原硝酸的物质的量浓度。

 

 

 


参考答案

一、1.D 2.AC 3.CD 4.B 5.D 6.AC 7.AB 8.A 9.BD 10.C

二、11.(1)SO 、S2、CO 、HCO 

(2)SO 、SO 、CO 

(3)HCO  (4)S2、SO  Cl2+S2===2Cl+S↓,Cl2+SO +H2O===2Cl+SO +2H

12.(1)③ 蓝色褪去 (2) ×103 mg/L (3)偏高 外界空气中O2进入,氧化Mn2

三、13.1.2 mol·L1