离子反应的本质 同步练习 5
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一、选择题(每小题2分,共20分。每小题有1~2个正确选项)
1.(1999年上海)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO 的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
2.(1999年全国)下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO +H+===CO2↑+H2O
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+===NH +H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
3.(1999年上海)下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO +2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸:CO +2HAc===CO2↑+H2O+2Ac-
C.石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2++2OH-+2HF===CaF2↓+2H2O
D.用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
4.(2000年广东)下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 OH-+CO2===HCO
B.用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O+SO2===2NH +SO +H2O
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O===AlO +4NH +2H2O
D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
5.(2001年春)下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙与醋酸 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.铜片加入稀硝酸中 Cu+NO +4H+===Cu2++NO↑+2H2O
D.小苏打溶液和甲酸混合 HCO +HCOOH===HCOO-+CO2↑+H2O
6.(2001年全国)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO 、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH 、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO D.SO 、NO 、SO 、HCO
7.(2000年春北京)下列离子方程式中错误的是
A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑
8.(2000年上海)下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、HCO 、Cl-、K+ B.Al3+、AlO 、HCO 、Na+
C.Fe2+、NH 、SO 、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO
9.(2001年上海)将0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
10.(2001年春)在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO ) B.c(OH-)=2c(H+)
C.c(HCO )>c(H2CO3) D.c(Na+)<c(CO )+c(HCO )
二、填空题(20分)
11.在溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种:SO 、SO 、S2-、CO 、HCO 、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则溶液中不可能有___________。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则溶液中不可能有___________。
(3)当溶液中有大量OH-存在时,则溶液中不可能有___________。
(4)当溶液中通入足量Cl2时,因氧化还原反应不能存在的离子是___________,发生的离子方程式是_______________________________________________________________。
12.测定水中溶解氧气的方法是:取a mol水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子、振荡,使反应充分;开塞,迅速加入适量H2SO4,此时有I2生成;用Na2S2O3溶液(浓度b mol·L-1)和I2反应,消耗了V mL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为:
①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(反应很快)
②MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O ===S4O +2I-
(1)需要进行滴定的反应是___________________,终点的颜色变化为__________________。
(2)水中溶解O2为(以mg/L为单位)_____________________。
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时,塞子若未塞紧(设未溅出溶液),测得结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是_____________________。
三、计算题(10分)
13.2.24 g Fe与100 mL稀硝酸混合后充分反应,铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50 mL 0.2 mol·L-1碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸的物质的量浓度。
参考答案
一、1.D 2.AC 3.CD 4.B 5.D 6.AC 7.AB 8.A 9.BD 10.C
二、11.(1)SO 、S2-、CO 、HCO
(2)SO 、SO 、CO
(3)HCO (4)S2-、SO Cl2+S2-===2Cl-+S↓,Cl2+SO +H2O===2Cl-+SO +2H+
12.(1)③ 蓝色褪去 (2) ×103 mg/L (3)偏高 外界空气中O2进入,氧化Mn2+
三、13.1.2 mol·L-1