提高测试
一、选择题
1．下列叙述正确的是 （ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气、水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
3．下列反应中属于一种元素还原两种元素的反应是 （ ）
A．3As2S3 +
28HNO3 + 4H2O =9H2SO4 + 6H3AsO4
+ 28NO↑
B．HgS + O2 Hg + SO2
C．4FeS2 + 11O2=2Fe2O3
+ 8SO2(点燃)
D．2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
4．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 （ ）
A．二氧化硫通入氢硫酸中
B．氯气通入NaOH溶液中
C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
D．硫化氢通入溴水中
5．根据反应式：(1)2Fe3+ + 2I — = 2Fe2++ I2 , (2)Br2 + 2Fe2+ = 2Br— + 2Fe3+ , 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）
A．Br—、Fe2+ 、I —
B．I —、Br—、Fe2+
C．Br—、I —、Fe2+
D．Fe2+ 、I —、Br—
6．已知2.1 g KOH和1.6 g硫粉混合后加热，恰好完全反应，
aKOH+bS = cK2Sx + dK2S2O3 + eH2O ,则x值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020 mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全作用
（已知FeSO4+KMnO4+H2SO4 →Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O未配平）则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 （ ）
A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O
8．下面的离子方程式正确的是 （ ）
A．0.1 mol/L盐酸与0.005 mol/L Na2SiO3等体积混合
2H+ + SiO32— + H2O=H4SiO4 ↓
B．少量Ba（OH）2 溶液与过量NaH2PO4溶液混合
2H2PO4— + 3Ba2+ + 4OH—=Ba3(PO4)2 ↓ + 4H2O
C．向大量FeBr2溶液中滴2～3滴氯水
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl—
D．0.1 mol/L AlCl3溶液与0.5 mol/L NaOH溶液等体积混合；
Al3+ + 3OH— = Al（OH）3↓
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．pH=14的溶液中：SO32—、SO42—、Na+、K+、PO43—
B．碱性溶液中：H+、AlO2—、HSO4—、HSO3—
C．无色溶液中：Mg2+、SO42—、NO3—、CO32—
D．使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、Br—
10．下列各组离子①S2-、SO32-、OH-、Na+ ②H2PO4-、PO43—、NO3-、NH4+ ③H+、Fe2+、Cl-、NO3- ④NH4+、CO32-、Cl-、SO42- ⑤Ag（NH3）2+、Na+、OH-、NO3-；能在水溶液中以较高浓度共存的是 （ ）
A．①④⑤ B．①④ C．②④ D．①②③④⑤
11．室温下有下列反应：
①10Z— + 16H+ + 2XO4— =2X2+ + 5Z2 +8H2O
②2A2+ + B2 =2A3+ + 2B—
③2B— + Z2 =B2 + 2Z—
则下面判断正确的是 （ ）
A．溶液反应可以有：2A2+ + Z2 =2A3+ + 2Z—
B．Z2在①③反应中是还原剂
C．氧化性顺序：XO4— ＞ Z2 ＞ B2 ＞ A3+
D．XO4—是X2+的还原产物
12．在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，若有5 mol H2O做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是 （ ）
A．1 mol B．2 mol C．4/3 mol D．10/3 mol
13．24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 mol/LK2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 （ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
14．用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是 （ ）
A．F-、Br3+ B．BrF4-、BrF2+
C．BrF2+ 、F- D．BrF4-、Br3+
15．取1 mol硫化氢，完全燃烧生成液态水，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3。则下列关系正确的是 （ ）
A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3
C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q2>Q1
二、填空题
16．R2O8n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4- 。若反应的结果使R2O8n-转化成RO42- ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。
（1）n值为 ；（2）R2O8n—中氧的化合价为 。
17．某单质与过量的浓硝酸反应，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为4∶1，且硝酸的还原产物为NO2 ，则该单质的氧化产物中，组成该单质的元素化合价为 。
18．NaBH4中氢元素为—1价，它在水中电离形式为：NaBH4=Na++BH4—。该物质被有机化学家称为“万能还原剂”。
（1） NaBH4可用下列反应制得，试配平该化学方程式：
Na2B4O7+ Na+ H2+ SiO2→ NaBH4 + Na2SiO3
（2） NaBH4溶于水能生成H2、NaBO2，试写出有关的离子方程式 ；
氧化产物为 ；还原产物为 。
（3）NaBH4的重要用途之一是用来生成保险粉（主要成分为Na2S2O4）。试写出用NaBH4跟NaHSO3溶液反应生成Na2S2O4的化学方程式（产物中还有NaBO3） 。
19．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来，人们对HFO的研究引起了充分重视。
① HFO的电子式为________________
② 次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_____________________________________________________。
③ 将A溶液滴入紫色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色逐渐褪去。完成并配平此离子方程式：
20．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
反应中____________元素被还原。
21．已知NaBiO3不溶于水，它与硫酸酸化的MnSO4稀溶液反应如下，配平此离子方程式：
NaBiO3 + Mn2++ H+→ Bi3++ Na++ MnO4—+ H2O
若消耗0.10molNaBiO3,则硫酸的消耗量为 mol,该反应的化学方程式为 。
22．下列反应可用于检查司机是否酒后开车：
（1）配平下列反应的化学方程式
K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 → Cr2（SO4）3+ CH3COOH + K2SO4+
（橙红色） （绿色）
（2）若司机酒后开车，则显示 色。
（3）反应中铬元素的化合价从 价变为 价。
（4）如果反应中生成1 mol Cr3+离子，转移的电子总数约为 个。
23．L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种），又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价要低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）
①P+A→ Q+B ②L+O2 → M+H2O ③L+M→ R+H2O
④B+H2O →A+O2
（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是 ，理由是 。
（2）反应必须在催化剂（铂、氧化铁）等作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳密度小，则R的化学式为 。
（3）某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化关系式
（a）M+P→N2O3 + H2O （b）N2O4 + H2O→P+Q （c）M+L→Q+H2O
其中一定不能实现的是 ，理由是 。
三、计算题
24．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。
试回答下列问题：
（1） 用微粒符号填写下列空白（列举出全部的可能情况）
| 组序成分 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 残留固体成分 | ||||||
| 溶液中金属离子 |
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）
。
（3）当x=0.5,溶液中Fe3+和Fe2+相等时，在标准状况下共产生672 mL NO气体，求a、b的值。
25．美国“科学人杂志”在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文提供如下数据：到达地球表面太阳辐射能的几条主要去路
直接反射 52000×109 kJ/s
吸热能方式离开地球 81000×109 kJ/s
小循环 40000×109 kJ/s
大气流动 370×109 kJ/s
光合作用 40 ×109 kJ/s
请选用以上数据计算：
（1）地球对太阳能的利用率为 。
（2）通过光合作用，每年有 kJ的太阳能转化为化学能（每年按365天计），这些能量储存在 中。
参考答案
一、选择题
1．A D 2．A 3．B D 4．A C 5．B 6．C 7．D 8．A C
9．A D 10．A 11．A C 12．D 13．B 14．B 15．A
二、填空题
16．（1）2 （2）—1和—2
17．若为金属单质，+2价；若为非金属单质为+4价。
18．（1）1、16、8、7、4、7
（2） BH4+2H2O=BO2—+4H2↑； H2；H2
（3）NaBH4+8NaHSO3=4Na2S2O4+NaBO2+6H2O
19．（1）H O F 扫描图片 ；（2）HFO + H2O→HF + H2O2
（3）2；5；H2O2；6；2；8；H2O；5。
20．2；4；4；2；1，Mn。
21．10、4、28、10、10、4、14H2O； 0.14；
10NaBiO3 + 4MnSO4 + 14H2SO4 →5Bi2（SO4）3+ 4NaMnO4+ 3Na2SO4+ 14H2O
22．（1）2、3、8、2、3、2、11H2O （2）绿
（3）+6；+3 （4）1.8×1024
23．（1）P；P在五种含氮元素的物质中化合价最高。 （2）N2
（3）c；因为L＜ M ＜ Q
三、计算题
24．（1）
| 组序 成分 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 残留固体成分 | Fe Cu | Cu | Cu | | | |
| 溶液中金属离子 | Fe2+ | Fe2+ | Fe2+、Cu2+ | Fe2+、Cu2+ | Fe3+、Fe2+、Cu2+ | Fe3+、Cu2+ |
（2）8a（1-x）/ 3 ＜b ≤ 8a/3 （3）a = 0.04 b = 0.12
25．（1）23.3% （2）1.26×1018 ； 葡萄糖等有机物