高三化学同步测试（1）—《化学反应及能量变化》

　 2005－2006学年度上学期

　 高中学生学科素质训练

　

高三化学同步测试（1）—《化学反应及能量变化》

可能用到的原子量：Cu:64　N:14　 H:1　　 O:16　

第Ⅰ卷　（共72分）

一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）

1．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]^＋[CB₁₁H₆Cl₆]^－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是　　　（　　）

　　　 A．NH₃ + HCl = NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

　　　 C．Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 　　　　　　　　　 D．H₂O +CH₃COOH H₃O⁺ +CH₃COO^－

2．（05江苏）氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分

　 别为：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；　　　　　　　 △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　 △H = －283 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；　△H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；　　　△H = －890.3 KJ/mol

　 相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．H₂ (g)　 　　　　　　B．CO(g) 　　　　　　　 C．C₈H₁₈ (l)　　　　　　 D．CH₄ (g)

3．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　  　　　　　　（　　）

　　　 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

　　　 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液

　　　 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多

D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越

　 大，溶液的导电能力越强

4．“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中

 全部符合图中阴影部分的能源是（　　）

　　　 A．煤炭、石油、潮汐能

　　　 B．水能、生物能、天然气

　　　 C．太阳能、风能、沼气

　　　 D．地热能、海洋能、核能

5．在反应5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂+9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个

　 数之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．1:3　　  　　　　　 B．5:3　　  　　　　　 C．5:8　　  　　　　　 D．5:4

6．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

　　　 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

　　　 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

　　　 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

7．（05江苏）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．3Cl₂ + 6FeI₂ == 2FeCl₃ + 4FeI₃ 　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ == FeCl₂ + I₂

　　　C．CO₂O₃ + 6HCl == 2CoCl₃ + 3H₂O　　　 D．2Fe³⁺ + 2I^— == 2Fe²⁺ + I₂

8．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是　　　　　　 （　　）

　　　 A．K⁺ 　　　　　　　　 B．Na⁺　　 　　　　　　C．Ba²⁺　 　　　　　　　 D．Al³⁺

二．选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）

9．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 （　　）

　　　 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　Al³⁺＋3OH^－ ＝ Al(OH)₃¯

　　　 B．电解饱和食盐水　2Cl^-＋2H₂O H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^-

　　　 C．碳酸钙与盐酸反应　CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂­＋H₂O

　　　 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

10．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：　2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂­+K₂SO₄+2CO₂­+2H₂O下列说法正确的是（ 　 ）

　　　 A．KClO₃在反应中得到电子

　　　 B．ClO₂是氧化产物

　　　 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化

　　　 D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol 电子转移

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂＋2H⁺ ＝Ca²⁺ ＋2H₂O

　　　 B．钠与水的反应Na＋2H₂O＝Na⁺ ＋2OH ^- ＋H₂↑

　　　 C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag⁺ ＝Cu²⁺＋Ag

　　　 D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺ ＋2CH₃COO^-＋CO₂↑＋H₂O

12．下列离子方程式中，正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．在氯化亚铁溶液中通入氯气　Fe²⁺ ＋Cl₂ ＝ Fe³⁺ ＋2Cl^-

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应　Fe³⁺ ＋3NH₃•H₂O ＝ Fe(OH)₃↓＋3

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　Ca(HCO₃)₂ ＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　2Cl₂＋2OH^ˉ ＝ 3Cl^- ＋ClO^ˉ ＋H₂O

13．已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　　　　　　　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-　

　　　 C．Mg²⁺、Cl^-、I^-　　　　　 　　　　　　　　 D．Na⁺、、Cl^-

14．在怛容条件下，化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )2SO₃( g ) ；△ H =－QkJ·mol^－1在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：

容　器	SO2 (mol)	O2(mol)	N2(mol)	Q(kJ·mol－1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根据以上数据，下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃ 固体放热 Q/2 kJ

　　　 B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q

　　　 C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q

　　　 D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

15．已知：　　

　　　 (1) H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)；DH₁＝a kJ·mol^-1

　　　 (2) 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；DH₂＝b kJ·mol^-1

　　　 (3) H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)；DH₃＝c kJ·mol^-1

　　　 (4) 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；DH₄＝d kJ·mol^-1

　　　 下列关系式中正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0　 　　　　 C．2a＝b＜0 　　　　　D．2c＝d＞0

16．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ / mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是　　（　　）

　　　 A．26.0 kJ　　　　　　　B．51.9 kJ　 　　　　　C．155.8 kJ　 　　　　D．467.3 kJ

17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄. 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

　　　 B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

　　　 C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

　　　 D．FeS₂只作还原剂

18．不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的

已知　　H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol　

 C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol　

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．Q₁＋Q₂＋Q₃ B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

　　C．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃ D．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

第Ⅱ卷 （共78分）

三、实验题（本题有2小题，共18分）

19．（6分）某溶液可能存在NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺离子，请根据下列实验事实回答：

(1)与NaOH溶液共热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则溶液中一定含有

　_____离子。

(2)用铂丝蘸少许溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则溶液中一

定含有 ___　离子。

(3)若往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，没有沉淀生成，则溶液中一定不含　 　离子。

20．（12分）某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了下列实验：

实验Ⅰ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2滴饱和氯水。

实验Ⅱ：向2 mL 0.1 mol/L滴有淀粉溶液的KI溶液中加入2mL相同的饱和氯水。

实验结果：实验Ⅰ的现象非常明显，溶液很快变为蓝色，而实验Ⅱ中溶液却没有出现蓝

色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜想。

甲同学认为：实验Ⅰ中生成了碘，而实验Ⅱ中则没有碘生成，所以实验现象不同；

乙同学认为：实验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以实验现象不同；

丙同学认为：实验Ⅱ中所用氯水太多,过量的氯水将淀粉反应了,所以溶液没有出现蓝色；

丁同学认为：化学反应的条件和药品的用量都会影响反应的发生，所以导致实验现象不

同。

请你参与他们的讨论，解决下列问题：

　 （1）根据已有的知识，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是______。对上述实验

中的不同现象，你的猜想是________________________________。

　 （2）写出实验Ⅰ中发生置换反应的离子方程式_____________________________。

　 （3）实验是解决问题的重要手段。如果要判断乙同学的观点是否正确，可以通过________

实验来进行确认。如果要判断丙同学的猜想是否合理，你认为继续进行的实验操作是___

______________________________　　　　　　　　　　　　　　　  _。

　 （4）丁同学的观点存在于我们学过的化学知识中，请你用二个化学方程式表示不同的反

应条件对相同物质之间反应的不同影响：_________________________________。

四、填空题（共45分）

21、（13分）

　　　 把煤作为燃料可以通过下列两种途径：

　　途径I：

　　途径II：先制水煤气：

再燃烧水煤气：

　　　　　　　　 

　　试回答下列问题：

　 （1）判断两种途径放热：途径I放出的热量___________（填“大于”、“等于”、“小于”）

途径II放出的热量。

　 （2）Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的数学关系式是_____________________________。

　 （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总

能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，

因此其反应条件为______________。

　 （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。

_______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

22．（6分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、

NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－现做以下实验：

　 （1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

　 （2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

　 （3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

　 （4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不

减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中肯定不存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中还不可能确定是否存在的离子有：　　　　 　　　　　　。

23．（12分）（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子

方程式：________________________________________．在以上中性溶液中，继续滴加

Ba(OH)₂溶液，写出此步反应的离子方程式：___________________________．

　 （2）向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的

离子方程式：　________________________________________．

在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：

________________________________________．

　 （3）向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子

方程式为 ________________________________________．

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________．

24．（14分）X、Y、Z、是主族元素的单质；U、V是化合物．它们有如下反应(式中

　　　 系数和条件已省去)

　　　 ①　X＋U → V＋Y

　　　 ②　X＋Z → V　　

　　　 ③　Y＋Z → U

　 （1）若X和Y的组成元素不是同一族．请写出符合①式的3个不同的化学方

　　　  程式，并配平．3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成．

　　 ①_____________________________________________

　　　 ②_____________________________________________　

　　　 ③_____________________________________________

　 （2）今有化合物W，它跟化合物U或CO₂反应，都能生成单质Y．符合该条件并符合

题设的3个一般方程的单质及化合物分别是(填化学式)

　　单质______________　　　　　　  单质__________________

单质______________　　　　　　  化合物_________________

四、计算题（15分）

25．（6分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计

算：

　 （1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

　 （2）若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

26．（9分）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混

合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：　

　 （1）NO的体积为　　　　L，NO₂的体积为　　　　  L。

　 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液

中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol / L。

参考答案

一、二、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	A	B	D	C	B	C	A	D	BC
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	AC	D	B	D	D	C	A	C	D

三、实验题

19、(1) NH₄⁺ (2)　K⁺　　 (3)SO₄^2-

20、

（1）乙；生成的碘被继续氧化（或其它合理的答案）　

（2）Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

（3）漂白；将淀粉加入氯水中，观察溶液的黄绿色是否褪色　

（4）4Na+O₂=2Na₂O

四、填空题　　

21、（1）等于

　（2）Q₁＝Q₂+Q₃+Q₄

　 （3）低于；吸收；高温

（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少和烟尘对大气造成

的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。

22、(1) SO₄^2-、Fe³⁺  (2) Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、HCO₃^- (3) Cl^-、NO₃^- K⁺

23、（1）；

　 （2）；

（3）；

24、(1)① C＋H₂OCO＋H₂② Cl₂＋H₂S＝S＋2HCl　③ 2Mg＋CO_２=2MgO＋C　

(2)Y－F₂、Y－O₂、Y－H₂、W－Na₂O₂

五、计算题

25、(1) Cu ＋ 2H₂SO₄(浓)  CuSO₄　＋　SO₂↑　＋ 2H₂O

　　　　　　　　　　　　  1 mol　　  22.4 L

　　　　　　　　　　　　  n(CuSO₄)　　 2.24 L

　　1 mol∶n(CuSO₄)＝22.4 L∶2.24 L

　　　　　　　　　　　　　　　 n(CuSO₄)＝0.1 mol (2分)

　　　　　　　　　　　　　　　 (2) c(CuSO₄)＝　　　　＝0.2 mol / L (1分)

26、（1）5.8；5.4　　（2）