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2005－2006学年度上学期
高中学生学科素质训练
高三化学同步测试（2）—《碱金属》
第I卷（选择题，共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 Ca 40
Cu 64 K 39 Cl 35.5 Al 27 P 31
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NH4NO3
2．工业上制取金属钠的方法是 （ ）
A．用钾作还原剂 B．电解饱和食盐水
C．电解熔融氯化钠 D．电解氢氧化钠溶液
3．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入） （ ）
A．熟石灰 B．CO2 C．Ca(HCO3)2 D．盐酸
4．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种
类改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C 和O2
5．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。1mol上述固体物质长期放置于空气
中，下列说法中正确的是 （ ）
A．上述物质都发生了氧化还原反应 B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子
C．质量增加的情况是①＞③＞④＞② D．质量增加的情况是②＞①＞③＞④
6．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产
生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数
是 （ ）
A．(11.2/d)% B． (0.8/d)% C．( 0.48/d)% D．(0.24/d)%
7．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。反应后所
得溶液的质量分别为
克和
克。那么，和两数值的关系应是 （ ）
A．
B．
C．
D．无法确定
8．下列盛放物质的方法错误的是 （ ）
A．将金属锂保存在煤油中
B．少量的白磷可保存在水中
C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题
意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9．关于NaHCO3性质的说法正确的是 （ ）
A．只能与酸反应，不能与碱反应
B．医疗可用于冶疗胃酸过多
C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少
D．同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
10．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L
的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为 （ ）
A．0.92g B．0.69g C．0.64g D．0.23g
11．在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是 （ ）
12．一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，
过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是 （ ）
（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC－COOH
A．全部 B．仅（4）（5）
C．仅（1）（2）（3） D．除（5）以外
13．15.6g Na2O2溶于bg水中，恰好使Na＋离子数与水分子数之比为1：50，则b值为（ ）
A．360 B．363.6 C．180 D．183.6
14．下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是 （ ）
A．0.50L 1.00 mol·L－1NaHCO3加0.50L 0.50 mol·L－1NaOH
B．0.50L 0.75 mol·L－1 Na2CO3加0.50L 0.50 mol·L－1 HCl
C．0.50L 1.00 mol·L－1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L－1 NaOH
D．1.00L 1.00 mol·L－1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L－1 HCl
15．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将样品1g加入到1mol·L－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为 （ ）
A．3.43g B．4.00g C．4.50g D．无法计算
16．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是 （ ）
A. 得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3
B. 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaCl
C. 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3
D. 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3
17．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na2O2层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是
（ ）
A. CH4 C2H4 B. CH3OH CH3COOH
C. C2H6 HCHO D. HCOOH CH3COOCH3
18．四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
第Ⅱ卷 （共78分）
三、填空题
19．（8分）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原
性。
（1）氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。
（2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移
的方向和数目_______ ____。该反
应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。
20．（3分）加热碳铵并使产物全部变成气态。
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4
增重n1g.
（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2
增重m2g.(设有关气体全部被吸收)
则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。
21．（20分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2
+ 2CO2＝2Na2CO3
+ O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
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（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？
。为了检验E中收集到的气体，在取出
集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43
克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大
或小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由
于 。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？ ；E是否需要
改进，若需要改进，应改为下图中的 。
22．（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。
取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；
（2）实验中所发生反应的离子方程式为： ；
（3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；
（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为
VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。
23．（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2－、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、
NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下
两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。
（3）向（2）所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na2S溶液，滤去产生的黑色沉淀；
在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体
产生。
由此判断原溶液中一定有大量的 离子，没有 离子，不能确定有无 离子。
24．（7分）有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20，相同浓度溶液的pH是A＜B＜C＜D，且只有A的出小于7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅B、C产生无色有酸味的气体，向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于HNO3的白色沉淀。
试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。
四、计算题
25．（6分）将7.8g Na2O2投到100g 10% NaOH溶液中，生成的溶液的密度为1.18g/cm3。
(1)试计算所得溶液的物质的量浓度；
(2)若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸，然后把溶液蒸干所得固体重44.2g，试通过计算指出组成此固体的物质和质量。
26．（12分）今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分
之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，
并同时记录放出CO2的体积（标准状况）
和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。
试计算：
（1）混合物中碳元素的质量分数。
（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。
（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。
碱金属同步训练参考答案
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | C | B | C | C | C | C | B | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | B | D | B | D | A | A | BD | B |
19．
20．n2>m1>m2>n1
21．（1）②；白色固体变蓝色；带火星；复燃。
（2）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。
（3）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。
（4）小；30；Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出。
（5）不安全，不合理；乙。
22．（1）HCl Na2CO3 （2）CO32— + H+ =HCO3— HCO3—+ H+ =CO2↑+H2O
（3）0.8 1 （4）[0，8.96n]
23．NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、I－ Ag＋、NO3－、OH－ Na＋、Cl－、SO42－
24．A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH
反应式略
25．（1）5mol/L （2）固体为Na2SO4 14.2g，NaHSO4 30g
26．（1）9.77% （2）0.25mol/L （3）K2CO3、KHCO3