潮州市2005-2006学年度高三调研测试(一)
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 He—4 C—12 N－14 O—16 Na—23
K—39 Cu-64
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。
第一部分 （选择题 共67分）
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是
A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物
C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
2、21世纪的重要课题之一是：在探究清楚光合作用和生物固氮历程的基础上，设计优良的催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键
A．H2O、 O2 B. CO、 NO C. CO2 、N2 D. H2、NO2
3、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是
A． 26Fe与26Fe互为同位素
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．质子数和电子数都相等的微粒，可能是一种分子和一种离子
D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等
4、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是
A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B. 金刚石是碳的一种同位素
C. 钠被氧化最终生成碳酸钠
D. 金刚石中只含有非极性共价键
5、核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象
A．18O 、19O、24Mg B．12C、31P、27Al
C．第VA族原子 D．第三周期原子
6、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的
试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是
A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝
7、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
8、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是
A．它们都属于纯净物
B．它们的分子中都不含氢原子
C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到
9、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO
、NO
B．Na+、SO
、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO、NO
D．Ag+、K+、NO、Na+
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分）
10、下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
11、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
A．蛋壳能否溶于酸 B．白酒中是否含甲醇
C．检验自来水中是否含氯离子 D．鉴别食盐和小苏打
12、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是
A. 1∶1 B. 2∶3
C. 3∶2 D. 28∶9
13、 在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应
X (g) + 3 Y (g) 
2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是
A. a ＝ b B. a ＞ b 天星 教育网
C. a ＜ b D. 不能确定
14、以下叙述正确的是
A．甲、乙两种有机物有相同的相对分子质量，但结构不同，则甲、乙一定是同分异构体
B．质量相等的甲、乙两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则它们的分子中含氢原子个数不一定相等
C．二氯甲烷没有同分异构体，可以说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正四边形结构
D．谷氨酸、苯酚钠、乙酸乙酯既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应
15、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂： A∶B → A·＋B· ，异裂：A∶B → A+＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑
C．Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH
D．CH3COOH＋C2H5OH 
H2O＋CH3COOC2H5
16、我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子有可能共平面
17、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A ．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子
C．在标准状况下,22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
D．50℃、1×105pa下46gNO2与0℃、2×105pa下46gN2O4均含有3NA个原子
18、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
19、在下列实验中，能达到 实验目的的是
A． 用石墨作电极，电解Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，来比较铜和银的金属活动性
B． 用比较H2CO3和HClO的酸性强弱，来比较碳和氯的元素非金属性强弱
C． 用测定同浓度Na3PO4、Na3AsO4溶液的PH大小，来比较磷和砷的元素非金属性强弱
D． 用Fe3+与铜单质的反应来比较铁、铜两单质的金属活动性
第二部分（非选择题 共83分）
三、（本题包括2小题，共23分）
20、(9分)某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积,设计了右图装置进行实验.
(1) 实验开始,欲使钠与水接触反应,应如何操作?_____
。
(2) 反应开始后,试管中能观察到的现象是__________
。
(3) 已知有关物质的密度ρ(K):0.86g/cm3，(Na):0.97g/cm3,ρ(煤油)：0.8g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间 （填“长”或“短”），其原因是__________________。
21、（14分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾（FeSO4·7H2O）晶体和胆矾晶体、以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
 |
试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是 。
（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，
理由是 。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式 。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质。你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。
四、（本题包括2小题，共19分）
22（9分）、经验表明，除氢和氦以外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（
≥0）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子（m）多于原子的电子层数（n）即（）<0时，该元素属于非金属元素。试回答：
（1）第n（n≥2）周期有 种主族金属元素，有 种非金属元素。
（2）第m(m>1)主族有 种非金属元素。
（3）根据每周期最后一个金属元素现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第 周期 族（注：将零族看作ⅧA族）。
（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种类，预测周期表中应共有 种非金属元素（含零族元素），还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期 族。
23、（10分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
③c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) ④c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为
（填序号）。
（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。
（4） ②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。
五、（本题包括2小题，共19分）
24、
 |
(9分)请认真阅读和领会下列有关反应的信息：试根据上述信息，按以下途径从某烃A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂和反应条件已略去)。
试根据上述信息，按以下途径从某烃Ａ合成一种外科药剂的中间体Ｘ(部分试剂和反应
条件已略去)。
 |
(1)写出A和D的结构简式：A：_________________；D：__________________。
(2)反应①～④中，属于取代反应的是：__________，反应⑤的类型为________反应。
(3)反应①和②的顺序是否可以颠倒，其理由是_____________________________________。
(4)写出反应④的化学方程式： _______________________________________________。
25、 (10分)A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A、B相对分子质量的差值为_________________________________________________。
(2)一个A的分子中应有________ 个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是： ______________________________________ ____________。A的分子式是：__________ __。
(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：______________________________________(任写一种)。
26、（10分）等物质的量NaHCO
和KHCO的混合物9.20 g与100mL盐酸反应。
（1）试分析，欲求标准状况下生成的
体积时，还需什么数据（用a,b等表示，要注明单位）。答：
。
（2）求标准状况下生成的的体积：
| 条件 | 所需数据的取值范围 | 生成的 |
| 盐酸不足时 | ||
| 盐酸过量时 |
（3）若NaHCO和KHCO不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成气体的体积大于
L；小于
L。
27．(12分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3－)＝0.200 mol/L。
(1)试求稀释后溶液的pH。
(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO＋2NaOH＝2NaNO＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。
潮州市2005-2006学年度高三级调研测试(一)
化学答题卡
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总 分 |
| 分 数 |
|
|
|
|
|
|
|
选择题答题区，用2B铅笔填涂。
一、单项选择题。（27分） 二、一至二项选择题。（40分）
 |
第二部分非选择题（共83分）
以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定的区域作答，否则答案无效。
三、（共23分）
20．（9分）（1） 。
（2）
（3） ， 。
21．（14分）（1） 。
（2） ，
。
（3）
（4）
（5） ，
。
四、（共19分）
22．（9分）
（1） ， 。
（2）
（3） ， 。
（4） ， ， ， 23．（12分）
（1） ， 。
（2） ， 。
（3）
（4） ，
五、（共19分）
24． （1） ， 。
（2） ，
（3） ，
（4）
25．（9分）（1） ，
（2） ， 。
（3） 。（9分）
六、（共22分）
26．（10分）
（1）
|
（3） ，
27．（12分）
（1）
（2）
（3）
潮州市2005-2006学年度高三级调研测试(一)
参考答案及评分标准
一、选择题（共27分）
1、B 2、C 3、C 4、B 5.C 6.C 7.C 8.B 9.B
二、选择题（共40分）
10.A 11.AD 12.A 13.A 14.BC 15.D 16.CD 17.CD 18.AB 19.AC
三、（共23分）
20、（1）按住橡皮塞，将大头针向上拔出（2分）
（2）钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失（2分）
（3）长，（1分） 钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长（4分）
21、（1）玻璃棒和漏斗（2分）
（2）途径Ⅱ（1分） 途径Ⅰ得到的AlCl3溶液中含有NaCl（1分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
 |
（4）2Cu+O2 2CuO(2分) CuO+CuSO4==CuSO4+H2O（1分）
（5）不合理（1分）因为后者操作步骤多，消耗的试剂量更多，时间长（2分）
四、（共19分）
22、（1）n, 8-n; （2）m-2 （3）八、ⅧA（4）23, 1，七，ⅧA(O)（每空1分，共9分）
23、(12分)
(1)NH4Cl（1分）； ①（1分）
(2)②（1分）； 违反电荷守恒原理（2分）
(3)小于（1分）
(4)③或④（2分）； NH4Cl、NH3•H2O或NH4Cl、HCl （2分）
五、（共19分）
24、(9分)
(1)
—CH3(1分)， NH(C2H5)2(1分)，
(2)①④(2分)， 还原(1分)，
(3)不可(1分)， 将导致苯环上－NO2引入至－COOH的间位(1分)，
(4)O2N－－COOH+HOCH2CH2N(C2H5)2
H2O+O2N——COOCH2CH2N(C2H5)2
(2分)
25、（1）28，(2分)
（2）3(2分)， A中至少有一个－OH和一个－COOH；但若氧原子数大于等于4，则M(A)>200(2分)，C8H8O3(2分)，
（3）
(2分)(合理答案即给分)
六（共22分）、
26、 (1) 盐酸的物质的量浓度a mol
（2分）
(2)（每空1分，共4分）
|
| 2.24 aL |
|
| 2.24 L |
(3)2.06L（2分）; 2.45 L（2分）。
27、(12分)
(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g÷64g/mol)×2＋c(H+)×1.00 L=0.200 mol/L×1.00L，解得c(H+)=0.100 mol/L，pH=－lgc(H+)=1 (3分)
(2)设n(NO2)=a mol，n(NO)=b mol，依电子得失守恒，有：a＋3b=0.100 ①（2分），依N元素守恒，有：a＋b=0.030B－0.200 ②，（2分）解①②联立得：a=(0.045B－0.350)mol，b=(0.150－0.015B)mol（2分）
(3)依题意有不等式：n(NO2)>0，n(NO)>0，n(NO2)≥n(NO)，即：0.045B－0.350>0，解得B>7.80；（1分）
0.150－0.015B>0，解得 B<10.0；0.045B－0.350≥0.150－0.015B，解得 B≥8.30；（1分）综合上述结果得：8.3≤B<10。（1分）(上、下限只算出一个且正确给1分)。