徐州高级中学2005-2006学年度第一学期高三化学测试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5 Na－23
Mg－24 Fe－56 Ca－40 Cu－64Al－27 k－39
第Ⅰ卷 选择题（共74分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共32分）
1． 超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是
A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
2．我国“神舟六号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性
的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是
A．氧气 B．氨气 C．氮气 D．氢气
3． 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是txjy
A．上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
B．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
C．氮化铝晶体属于分子晶体
D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
4．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去混在NO2中的NO：将气体与过量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤
D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏
5．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐渐加入过量的稀硫酸
③向AgI胶体中逐滴加入过量的盐酸 ④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A． ①③⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．①②③
6．在下列各说法中，正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H > 0 kJ·mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol-1表示吸热反应
C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
7． 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是
A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．Mg +2HCl =
MgCl2 + H2↑
D．H2O +CH3COOH 
H3O+ +CH3COO －
8．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是
A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，9-16每小题4分，17、18每小题5分,共42分。)
9． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜
10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，锌为正极
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
11、某元素的离子R2+有5个电子层，最外层有2个电子。当RCl2固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R单质和盐酸，下列叙述正确的是
A、R为ⅡA族元素 B、R的最高价氧化物的对应水化物是强碱
C、R2+的硝酸盐水溶液呈中性 D、RCl2有还原性，可进一步被氧化
12．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数：C＞B＞A B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
13．离子方程式或化学方程式，正确的是
A、氯气通入水中：Cl2＋H2O
2 H＋＋Cl－＋ClO－
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO#＋2H2O
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液： Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3↓+ 3H+
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3$＋H2O
14．Na2SO4 溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的 （ ）
A．A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入
Na2SO4·H2O晶体都可使其饱和
B．B、C点表示t1℃时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大
于在C点的溶解度
C．在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊
D．制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成饱和溶液，再降温至0℃析出晶体
15．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
16．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是
A．Na＋、Cu2+、NO3－、CO32- B．Ba2＋、K＋、Cl-、HCO3—
C．Fe2+、 Na＋、SO42-、NO3－ D．Mg2+ 、NH4+、SO42-、Cl—
17．在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g），现从两种途径分别建立平衡：途径I：A、B的起始浓度均为2mol/l；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/l和6mol/l以下叙述正确的是
A 两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
B两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同
C达到平衡时，途径I的反应速率VA等于途径II的反应速率VA
D达到平衡时，途径I所得混合气体的压强为途径II所得混合气体的压强的1/2
18．由钾和氧组成的某种离子晶体中,阳离子和阴离子的质量之比13:8.其中阴离子只有过氧根离子(O22-)和超过氧根离子(O2-)两种,在此晶体中过氧根离子和超过氧根离子的物质的量之比是( )
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 1:3
第Ⅱ卷 非选择题（共76分）
三、（本题包括3小题，共32分）
19、（6分）（1）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
A、制备Fe(OH)2时，盛NaOH（aq）的滴管不能伸入到试管中
B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C、无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
D、用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E、将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡对比，测其pH
F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
G、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（2）请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的选项填入括号内
① 纯碱固体中混有的少量小苏打 （ ）
② 除去碘化钠固体中混有的少量碘 （ ）
③ 除去乙醇中溶解的少量食盐 （ ）
④ 除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 （ ）
A、加热分解 B、溶解过滤 C、萃取分液 D、蒸馏 E、升华 F、渗析
20、（14分）某课外活动小组学生拟用80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收一定量的CO2气体，制备较纯净的Na2CO3溶液，所用CO2气体自行制备。
（1）写出制取CO2气体反应的化学方程式
（2）写出用NaOH溶液吸收CO2气体所有可能反应的化学方程式
（3）为了防止过量CO2与NaOH溶液反应产生NaHCO3，请完成下列实验步骤：
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第二步：
第三步：
（4）按上述设计可用下列装置图完成第二步实验：
①装置A中石灰石可否用纯碱代替 ？
理由是
②装置B使用的试剂是 ，
作用是
③制得Na2CO3溶液的质量分数最大为 ，
21、（12分）某化学探究学习小组拟利用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式（设矿样不含其它杂质）。主要化学反应为：
 |
① H2C2O4(乙二酸) CO2↑+CO↑+H2O ② FexOy + y CO = x Fe + y CO2
他们要测定的数据是矿样质量和反应②所生成的CO2的质量〔用m(FexOy)和m(CO2)表示〕
所需仪器（连同药品）的示意图如下（必要时有的仪器可重复使用）
甲 乙 丙 丁 戊
⑴假设洗气（或吸气）装置丙、丁、戊内的反应进行得都完全，按气体从左至右的流向将上述仪器组装起来，其连接顺序为（用接口字母a、b……表示）：
⑵实验中有一件仪器前后用到两次，前边用它的目的是 ，后边又用它的目的是
⑶为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）
。
⑷该小组测得m(FexOy) ＝ 15.2g，m(CO2) = 11.0g，则x∶y为 。
A．4∶5 B．1∶1 C．2∶3 D．3∶4
在该实验中，反应前FexOy为黑色，反应后生成的Fe也为黑色，难以确定FexOy是否完全被还原，若仍有FexOy剩余，则所测的x∶y值比实际值 （填偏低，偏高或不影响）。采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然误差：
。
⑸仍用上述提供的仪器和药品（必要时可以少选用也可以按新的顺序进行组装），同样测定两种物质的质量，便可计算出x和y的比值，写出要测定的两种数据可能的组合：
① ② ③
（若不够三种组合，可不必填满；若多于三种组合，可自行增加）
四、（本题包括3小题，共26分）
22、（8分）A、B、C、D为中学常见的四种物质，均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z ，元素Y、X、Z 的原子序数依次递增。
① 元素X 在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；
② 常温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，生成B和C；
③ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答以下问题：（1）元素X 是 ，Z是 ；
（2）写出②中涉及反应的离子方程式 ；
（3）写出③中反应的化学方程式__________________________________________。
23．（7分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol
B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)
xC(g)达到 平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。
24．（11分）物质的转化关系如下图所示（有
的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合
物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金
属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应Ⅰ在_________中进行，反应Ⅲ在__________（均填设备名称）中进行。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。
③反应Ⅰ的化学方程式是____________________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则：①甲的电子式是____ ________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是_________________________________。
③若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。
（1）将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度。
（2）将上述30mL氨水与70mL2mol·L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值。
（3）往上述反应后未过滤的浊液中加入VmL5mol·L-1的NaOH溶液后，得到沉淀物的质量仍为ag，求V的值。
26．（10分）某化肥厂生产硝酸铵过程如下：
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其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
(1)写出反应①的化学方程式_____________________________________。
(2)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为_____________。
(3)若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？(请写出该小题的计算过程)
徐州高级中学2005-2006学年度第一学期高三化学测试题答案
1.B2.C3.B4.B5.A6.A.A7.A 8.B9.C10.C11.D12.C13.B14.BD15.A16.BC17.AD18.c
19．(1) BCG (2) ①A ②E ③D ④F
20．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3
（3）第二步：将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2生成NaHCO3
第三步：将生成的NaHCO3与另一份NaOH溶液混合，可以制得较纯净的Na2CO3溶液
（4）①不行、理由是粉状固体易溶于水；②水，理由是除HCl杂质；③12.6%(10.6/84.4)。
21、⑴ a — e，d — f，g — h，i — b，c — f
⑵ 除去CO中的水蒸气
防止空气中的水蒸气进入丁，被碱石灰吸收，影响测定结果
⑶ 点燃（或用气囊把CO收集起来）
⑷ A 偏高 重复上述实验多次，取x和y比值接近的几次，取平均值。
（或继续通入CO还原FexOy，再称量干燥管的增重质量，直至最后两次称量误差不超过0.1 g）（注：只要答出平行实验或恒重实验就酌情给分）
⑸ m(FexOy)和m(Fe) m(Fe)和m(CO2)
22、（1）Cl，K （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）2KClO3
2KCl+3O2↑
23．⑴ 2 ，4 ⑵ 相等 0.6 ⑶ 8:5
24． ⑴①沸腾炉
吸收塔 ②点燃 光照 ③4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2； ⑵ ①Na＋[
]2－Na＋ ② 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
③ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－906.8 kJ·mol－1
25．（1）所得氨水的物质的量浓度为：4.00mol/L
（2） 根据计算, Al3+ 过量。所以，a= 3.12g
（3）根据Al3+ 、NH4+ 、Al(OH)3 结合OH—离子的难易顺序，应该是Al3+ 先与OH—离子反应而后是NH4+ ，铵根反应完了，才是Al(OH)3 与OH—离子反应。因此，实际的情况是0.10molAl3+ 与OH—离子结合成Al(OH)3 后（这时消耗NaOH 0.30mol），0.12molNH4+再与OH—离子生成 NH3·H2O（这时消耗NaOH 0.12mol），最后将最初产生的0.1molAl(OH)3溶解这时消耗NaOH 0.10mol 。因此共消耗NaOH 0.52mol，计算体积是104mL。
26．⑴4NH3+5O2
4NO+6H2O）
⑵ 0.091
⑶1/（1+ab） 2abc/（1+ab）